1、选择题  将35．8 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6．72 L气体（标准状况）。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13．44 LNO（标准状况），向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为?（?）
A．50．8 g
B．66．4 g
C．44．8g
D．39．2g

参考答案：A

本题解析：在氢氧化钠溶液中发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.n(H2)=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol.所以n(Al)=0.2mol.m(Al)=5.4g，原混合物中铁、铜的质量和是30.4g在硝酸中发生反应：Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O;Fe++4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O;3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O.向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀是氢氧化铝和氢氧化铜沉淀。铝与硝酸反应放出NO气体的物质的量为0.2mol.n(NO)总=13.44L÷22.4L/mol=0.6mol.所以;铁、铜与硝酸反应放出NO气体是0.4mol.可根据铁、铜的质量和是30.4g及;铁、铜与硝酸反应放出NO气体是0.4mol计算出铁、铜的质量，进而得到产生的沉淀的质量。选项为：A。

本题难度：一般

2、填空题  （12分）某课外小组模拟工业流程，设计了如下实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）。
（1）分别写出工业上用氨气制取NO及实验室用浓硝酸制取NO的化学方程式：______________；___________________。

（2）连接好该装置后，首先进行的操作是：_____________________。
（3）通入的气体a是______________（填化学式），通入a的目的是：___________。
（4）盛有NaCO溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中反应的化学方程式是：
_______NO+_______NaCO+_______HO=NaNO+_______+_______NaHCO（完成此方程式）
（5）用NO代替NO与水和a气体反应可生成硝酸，此反应的化学方程式是：
____________________________________。

参考答案：（12分）?（1）4NH+5O4NO+6HO?（2分）
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O（2分）
（2）检验装置的气密性（1分）
（3）O?（1分）?可提高NO的转化率（或2NO+O=2NO）（2分）
（4）2NO2+2Na2CO3+1H2O=NaNO2+NaNO3+2NaHCO3（NaNO31分，系数1分）
（5）2N2O4+O2+2H2O=4HNO3（2分）

本题解析：（1）氨气发生催化氧化生成NO，反应的化学方程式是4NH+5O4NO+6HO。实验室制取NO2常用浓硝酸和金属铜，反应的化学方程式是Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O。
（2）连接好该装置后，首先进行的操作应该是检验装置的气密性。
（3）由于NO2溶于水生成硝酸的同时，还生成NO，所以需要通入氧气氧化NO，再生成NO2，从而提高NO2的转化率。
（4）根据电子的得失守恒可配平该反应的化学方程式，即2NO2+2Na2CO3+H2O＝NaNO2+NaNO3+2NaHCO3。
（5）N2O4和氧气溶于水生成硝酸，反应的化学方程式是2N2O4+O2+2H2O＝4HNO3。
点评：该题是基础性试题的考查，考查的知识点比较多，但考查的都很基础，只要学生有扎实的基础以及灵活应变能力，即不能得出正确的答案。

本题难度：一般

3、计算题  科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0×105 Pa、反应时间3 h）:

参考答案：
（1）

(2)升温、增大N2浓度、不断移出生成物
（3）①66.7%?②5.0×10-3mol2·L-2

本题解析：（1）催化剂能降低反应的活化能，改变反应的历程，使一个高能变过程变为几个能量相对低的过程，使反应易发生。要点是有催化剂时能量低而过程阶段多了。图见答案。
（2）加快反应速率且增大NH3生成量的方法是升温、增大N2浓度、不断移出生成物。
（3）解：①设反应过程消耗xmolN2(g)。
N2（g）+3H2(g)? 2NH3(g)
起始物质的量/mol? 0.60? 1.60? 0
平衡物质的量/mol? 0.60-x? 1.60-3x? 2x
平衡时反应体系总物质的量=［（0.60-x）+(1.60-3x)+2x］mol="(2.20-2x)" mol
NH3(g)的物质的量分数=2x÷(2.20-2x)=4/7
x=0.40
N2的平衡转化率=×100%=66.7%
②设反应2NH3（g）? N2(g)+3H2(g)的平衡常数为K。平衡时，c(NH3)=2×0.40 mol÷2.0 L=
0.40 mol·L-1c(N2)="(0.60-0.40)" mol÷2.0 L="0.10" mol·L-1
c(H2)=(1.60-3×0.40) mol÷2.0 L="0.20" mol·L-1
K==［(0.10 mol·L-1?)×（0.20 mol·L-1）3］÷(0.40 mol·L-1)2
=5.0×10-3mol2·L-2

本题难度：一般

4、选择题  常温下，往溶液中滴加少量溶液，可发生如下两个反应：，下列说法正确的是
A．在分解过程中，和的总量保持不变
B．的氧化性比强，其还原性比弱
C．在分解过程中，溶液的逐渐下降
D．生产过程中加入少量可以提高产率

参考答案：A

本题解析：A、分析题给反应知，Fe3+或Fe2+作H2O2分解的催化剂，所以总量不变，正确；B、由2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+可知，H2O2的氧化性＞Fe3+的氧化性，H2O2的还原性＞Fe2+的还原性，错误；C、将两个反应相加可得2H2O2=2H2O+O2↑，所以分解过程中，Fe2+作催化剂，溶液pH值不变，错误；D、因为Fe2+可导致H2O2分解，所以H2O2生产过程要避免混入Fe2+，错误。

本题难度：一般

5、选择题  雷雨时，空气中的氮气和氧气可生成氮的氧化物，该氧化物进一步反应后遇水变成
A．NO2
B．HNO3
C．H2SO4
D．NH3．H2O

参考答案：B

本题解析：雷雨时，空气中的氮气和氧气可生成NO，NO继续被氧化生成NO2，NO2溶于水生成NO和硝酸，答案选B。
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。试题基础性强，侧重对学生基础知识对巩固和检验，有利于培养学生的应试能力，提高学习效率。

本题难度：简单