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1、选择题 将35．8 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6．72 L气体（标准状况）。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13．44 LNO（标准状况），向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为?（?）
A．50．8 g
B．66．4 g
C．44．8g
D．39．2g
2、填空题 （12分）某课外小组模拟工业流程，设计了如下实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）。
（1）分别写出工业上用氨气制取NO及实验室用浓硝酸制取NO
的化学方程式：______________；___________________。
（2）连接好该装置后，首先进行的操作是：_____________________。
（3）通入的气体a是______________（填化学式），通入a的目的是：___________。
（4）盛有NaCO
溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中反应的化学方程式是：
_______NO+_______NaCO+_______HO=NaNO+_______+_______NaHCO（完成此方程式）
（5）用NO
代替NO与水和a气体反应可生成硝酸，此反应的化学方程式是：
____________________________________。
3、计算题 科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0×105 Pa、反应时间3 h）:
T/K
| 303
| 313
| 323
| 353
|
NH3生成量/（10-6 mol）
| 4.8
| 5.9
| 6.0
| 2.0
|
相应的热化学方程式如下：
N2(g)+3H2O(l)? 2NH3(g)+
O2(g)
ΔH="+765.2" kJ·mol-1
回答下列问题：
（1）请画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。
（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：?。
（3）工业合成氨的反应为N2（g）+3H2(g)? 2NH3(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入
0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g),反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为
。计算：
①该条件下N2的平衡转化率；
②该条件下反应2NH3（g）? N2(g)+3H2(g)的平衡常数。
4、选择题 常温下，往
溶液中滴加少量
溶液，可发生如下两个反应：
，
下列说法正确的是
A．在分解过程中，
和
的总量保持不变
B．的氧化性比强，其还原性比弱
C．在分解过程中，溶液的
逐渐下降
D．生产过程中加入少量可以提高产率
5、选择题 雷雨时，空气中的氮气和氧气可生成氮的氧化物，该氧化物进一步反应后遇水变成
A．NO2
B．HNO3
C．H2SO4
D．NH3．H2O
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