1、实验题  现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：
(A)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
(B)把50?mL碘水和15?mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
(C)检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
(D)倒转分液漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，分液漏斗放正；
(E)旋开活塞，用烧杯承接溶液；
(F)从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
(G)将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
(H)静置、分层；
就此实验，完成下列填空：
⑴正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写）?
C→?______→?_________→A→_________?→G→E→F。
⑵上述(G)步骤的操作目的是_________________
⑶已知碘在酒精中的溶解度比在水中大的多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘__________（填“能”或“不能”），其理由是______________。

2、实验题  KMnO4溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2。因此精确配制KMnO4标准溶液的操作如下：
①称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1 h；
②用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；
③过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶中并放在暗处；
④利用氧化还原滴定方法，在70～80℃条件下用基准试剂（纯度高、稳定性好的物质）溶液测定其浓度。
请回答下列问题：
(1)为什么要称取稍多于所需量的KMnO4固体？___________________。
(2)如何保证在70～80℃条件下进行滴定操作？________________。
(3)滴定时，KMnO4溶液应装在____________内。
(4)用已标定浓度的KMnO4溶液来测定某草酸晶体中草酸的质量分数。若滴定前平视，滴定后仰视，则测得草酸的质量分数将____（填“偏大”或“偏小”）。

3、实验题  为了测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中的x值，将硫酸铜晶体放在坩埚中加热，直至不含结晶水，反应的化学方程式为：CuSO4·xH2OCuSO4 + xH2O
回答下列问题：
（1）实验中所需的仪器除研钵、三脚架、泥三角、干燥器、坩埚之外，还需要_______、_______、
________、________等仪器。
（2）某学生测得的实验数据为

根据实验数据，4g硫酸铜晶体中含结晶水________g，由此计算出CuSO4·xH2O中x的值约为________（取整数）。
（3）精确实验测得硫酸铜晶体的化学式为CuSO4·5H2O，那么实验产生的误差可能是下列情况中的
________造成的（用编号表示）。
（A）加热前坩埚不干燥
（B）加热时晶体有少量溅出坩埚
（C）加热时蓝色未完全变白
（D）加热后坩埚未放入干燥器中冷却

4、实验题  实验室利用足量的NH3在加热的条件下与CuO充分反应生成Cu、N2、H2O，并测定Cu的相对原子质量。装置图如下

（1）连接好装置后检验装置气密性的方法是__________________。
（2）用装置A、B制取纯净?、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式为___________，装置B中碱石灰的作用是___________________。
（3）实验中观察到C装置的E管中产生的现象有_________________?，E管中发生反应的化学方程式为______________________。
（4）从实验中测得了下列数据： ①空E管的质量a； ②实验前E管和CuO的总质量b； ③充分反应后E管和Cu粉的总质量c（冷却到室温，干燥后称量）； ④充分反应后D管及内盛物质的总质量d 请选择合理的数据列出计算Cu的相对原子质量的计算式（除Cu外，其它涉及到的元素的相对原子质量均为已知）；Ar(Cu)=?__________________。

5、填空题  有A、B、C三种无色溶液，只知道是HCl、H2SO4、Ba（NO3）2三种物质的溶液中的一种，按一定顺序滴入Na2CO3溶液中，至恰好完全反应，有以下现象：
①加入A时生成白色沉淀．
②向?①中沉淀加入B时，沉淀溶解，并有气体逸出．
③向?②中生成的溶液中加入C时，又有白色沉淀生成．
根据以上现象，回答下列问题：
（1）判断A、B、C各是什么溶液？A______、B______、C______．
（2）写出相关的离子方程式：______；______；______．