1、选择题  右图表示可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在不同温度(T)、压强(P)下，生成物C的质量分数C%的变化情况。下列关于该正反应热效应及方程式中A. B. C的化学计量数的判断中，正确的是

A．吸热反应，m+n<p? B．吸热反应，m+n>p
C．放热反应，m+n<p? D．放热反应，m+n>p

参考答案：C

本题解析：根据图像可知，温度为T2时反应首先达到平衡状态，则T2大于T1。温度高C的百分含量低，这说明升高温度平衡逆反应方向移动，因此正反应是放热反应；同样分析可知，压强为P2时反应首先达到平衡状态，则P2大于P1。压强高C的百分含量低，这说明增大压强平衡逆反应方向移动，因此正反应是体积增大的可逆反应，即m+n<p，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该类试题需要明确的是在分析有关图像时应该注意：一、ν－t 图像或 c－t 图像：1.ν－t 图像：分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。?二、平衡图像 1.出现拐点的图像：分析依据“先拐先平”。在转化率－时间图像或物质的百分含量－时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等)。

本题难度：一般

2、填空题  分别为0.6mol和0.5mol的A、B两种气体，充入0.4L密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g)??mC(g)+2D(g)，经5min达到平衡，此时C为0.2mol。又知在此反应时间内D的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1，回答下列问题：
（1）m值为 _____________；
（2）B的转化率为 __________；
（3）平衡时容器内物质的总物质的量为 __________；
（4）在四种不同的条件下测定得到以下反应速率，其中表示的反应速率最快的是________
? ①v(A)=0.5 mol·L-1·min-1? ② v(B)=0.2 mol·L-1·min-1
?③ v(C)=0.3 mol·L-1·min-1? ④ v(D)=0.1 mol·L-1·min-1

参考答案：（1 ）2?
（2 ）20%?
（3）1.1mol
（4）②

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列事实不能用勒沙特列原理解释的是(? )
A．氨水应密闭保存，放置低温处
B．在FeC12溶液中加入铁粉防止氧化变质
C．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH<5
D．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

参考答案：B

本题解析：勒沙特列原理为平衡移动原理，在使用勒沙特列原理时，反应必须是可逆反应存在平衡移动，且移动方向符合勒沙特列原理。A、氨水中存在平衡：NH3 + H2ONH3·H2ONH4+ + OH-，温度升高，一水合氨易分解，平衡左移，应密闭保存，放置低温处，能用勒沙特列原理解释，错误；B、在FeC12溶液中加入铁粉防止氧化变质，反应为：2Fe3++Fe═3Fe2+，不是可逆反应，不能利用勒沙特列原理解释，正确；C、醋酸溶液中存在：CH3COOHCH3COO—+H+，加水稀释，促进电离，常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH<5，能用勒沙特列原理解释，错误；D、氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl +HClO，饱和食盐水中含有大量氯离子，抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒沙特列原理解释，错误。

本题难度：一般

4、选择题  下列实验事实能用平衡移动原理解释的是
A．
B．
C．
D．

参考答案：AC

本题解析：如果改变影响平衡的1个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向进行，中这就是勒夏特列原理，该原理适用于所有的平衡体系。A、水是弱电解质，存在电离平衡。加热促进电离，水的离子积常数增大，适用于勒夏特列原理，A正确；B、醋酸和次氯酸属于不同的酸，电离程度不同，不适用于勒夏特列原理，B不正确；C、NO2存在电离平衡2NO2N2O4，正方应是放热反应。加热抑制电离，NO2的浓度增大，适用于勒夏特列原理，C正确；D、二氧化锰能促进双氧水的分解，不适用于勒夏特列原理，D不正确，答案选AC。

本题难度：一般

5、填空题  t ℃时，将2 mol气体A和1 mol气体B充入容积为2 L的恒容密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋B(g)?xC(g)，2 min时反应达到平衡状态(温度仍为t ℃)，此时B还有0.6 mol，并测得C的浓度为0.6 mol·L－1。请回答下列问题：
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是________(填字母)。
a．B和C的物质的量浓度之比为1∶x
b．容器中的压强保持不变
c．A的百分含量保持不变
d．A的生成速率与B的消耗速率之比为2∶1
e．容器内混合气体的密度保持不变
(2)x＝____________；从反应开始到平衡时反应速率v(A)＝__________________。
(3)若保持温度不变，增大容器体积，则反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)若向平衡混合物中再充入a mol C，t ℃再次达到平衡时B的物质的量为__________ mol。

参考答案：(1)cd
(2)3；0.2 mol·L－1·min－1
(3)减小
(4)0.6＋0.2a

本题解析：略

本题难度：一般