1、选择题  在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，当有10 mol电子发生转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是
A．1∶5
B．5∶1
C．6∶1
D．1∶6

参考答案：B

本题解析：在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，KClO3中氯元素降低到0价，6HCl中有5 mol被氧化，升高到0价，转移电子5 mol，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是5：1。

本题难度：一般

2、填空题  （10分）工业上用MnO2和KOH为原料制取高锰酸钾，主要生产过程分两步进行。第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K2MnO4；第二步将K2MnO4的浓溶液进行电解，制取KMnO4。试回答以下问题：
（1）制取K2MnO4的MnO2是这一氧化还原反应的_____________剂（填“氧化”或“还原”），连续搅拌的目的是________________________________。
（2）电解K2MnO4的浓溶液时，两极发生的电极反应式为：
阴极是_______________________,
阳极是_________________________，
电解总的反应方程式是_________________________。

参考答案：（10分，每空2分）（1）还原剂；与空气充分接触，使MnO2氧化完全
（2）2H++2e-==H2↑，MnO42—-e-="==" MnO4-,2K2MnO4+2H2O==2KMnO4+2KOH+ H2↑

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  已知下列 物质在一定条件下氧化 KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+，MnO-4→Mn2+，Cl2→Cr-，HNO3→NO2。如果分别用等物质的量的下列这些物质与足量的KI反应，得到I2最少的是
?
A．Fe3+
B．MnO4-
C．Cl2
D．HNO3

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

4、计算题  (6分)用足量的NaOH溶液将448mlCl2（标准状况）完全吸收，计算①生成的NaClO的物质的量；②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比；③该反应中电子转移总数。

参考答案：略

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  锂电池是新一代高能电池，它以质量轻、能量高而受到普遍重视。目前已经研制出了多种锂电池，某种锂电池的总反应可表示为：Li+MnO2→LiMnO2．?若该电池提供了5 C电荷量(其他损耗不计)，则消耗的正极材料的质量约为(相对分子质量Ｌｉ：７，MnO2：8７，电子电荷量取１．６０×１０－１９Ｃ)(? )A.３．５ ｇ?
B.７ ｇ
C.４．５２×１０－３ ｇ?
D.４．５２×１０－２ ｇ

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般