高中化学知识点大全《热化学方程式》高频试题强化练习（2017年最新版）(八) 2017-09-25 17:24:38 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确） [? ] A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）△H= -1367．0 kJ/mol（燃烧热） B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）△H= +57．3kJ/mol（中和热） C．S（s）+O2（g）==SO2（g） △H= -269．8kJ/mol（反应热） D．2NO2==O2+2NO △H= +116．2kJ/mol（反应热） 参考答案：C 本题解析： 本题难度：简单 2、选择题  已知在25℃、101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成CO2和液体水时放热48. 40kJ。表示上述反应的热化学方程式正确的是 [? ] A. C8H18 (l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(g) ; △H= -48. 40kJ/mol B. 2C8H18 (l)+25O2(g)=16 CO2 (g) +18H2O(l) ; △H = -11036kJ/mol C. C8H18 (l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) ; △H = +5518kJ/mol D. C8H18 (l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) ; △H = -5518kJ/mol 参考答案：D 本题解析： 本题难度：一般 3、选择题  已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－484 kJ/mol。且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为 A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ 参考答案：C 本题解析：反应热就是断裂反应物中的化学键所吸收的能量与形成生成物化学键时所释放的能量的差。2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)  ΔH＝－484 kJ/mol。且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量是2×H—H+496 kJ/mol-4×463 kJ/mol=－484 kJ/mol,解得H-H为436 kJ、mol，因此选项是C。 考点：考查反应热与化学键的键能的关系的知识。 本题难度：一般 4、选择题  相同温度下，容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）  △H=-197kJ·mol-l。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表： 下列叙述正确的是 A．Q1>Q3>Q2 =78．8kJ B．三个容器中反应的平衡常数均为K=2 C．甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50% D．若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0~tmin内，v（O2）=mol/（L·min）

参考答案：D

本题解析：综合考虑甲乙丙三个容器均容积恒定，则可达等效平衡，Ar不影响平衡状态，而甲从正反应开始，乙和丙同时从正逆反应方向开始，所以放出的热量Q1>Q2>Q3=78.8kJ;结合乙容器中放出的热量，计算得反应的SO2为0.8mol，  2SO2（g） + O2（g）2SO3（g）
起始量（mol）  1.8                0.9               0.2
变化量（mol）  0.8                0.4               1.0
平衡量（mol）  1.0                0.5               1.0
由化学平衡常数的表达式：K=c2（SO3）/c(O2)×c2（SO2）=4，B项错误；达平衡时甲中SO2的转化率为50%，因为反应放热，当升高温度时，平衡向逆反应方向移动，其转化率减小。
考点：化学平衡状态、平衡常数、转化率、等效平衡。

本题难度：困难

5、选择题  已知甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625kJ·g-1。下列热化学方程式中不正确的是
[? ]
A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H ＝－890kJ/mol 　　
B．1/2 CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l)；△H ＝－445kJ/mol 　　
C．　　
D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－55.625kJ/mol

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

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