1、选择题  已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5 O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)；ΔH＝－2 878 kJ/mol (CH3)2CHCH3(g)＋6.5
O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)；ΔH＝－2 869 kJ/mol 下列说法正确的是
[? ]
A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
B．正丁烷的稳定性大于异丁烷
C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （6分）发射卫星用N2H4为燃料,NO2为氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气, 已知
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)          

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常见元素，其相关信息如下表；

参考答案：(14分)
（1）二   IV A (分)   原子(每空1分)
（2）O (1分)     (2分)    1:1(1分)
（3）离子键、非极性键(或共价键) (2分)    [Ar]3d104s1 (2分)
（4）Cu (s) + H2O2(l) + H2SO4(aq) = CuSO4(aq) + 2H2O (l)  ?H =" -" 319.6 kJ / mol (3分)

本题解析：X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，则X的核外电子排布是1s22s22p2，所以X是C元素；Y的双原子分子单质在标准状况下密度为1.429g/L，则相对分子质量是1.429×22.4=32，所以Y的相对原子质量是16，则Y是O元素；焰色反应为黄色的元素为Na，则Z是Na元素；W元素基态原子的M层全充满，N层只有一个电子，则W的电子层排布是2、8、18、1，所以W为Cu元素。
（1）C元素位于元素周期表的第二周期IVA族；C元素组成的单质中，金刚石熔点很高，硬度很大，属于原子晶体；
（2）C与O元素中电负性较强的是O；二氧化碳是共价化合物，C与O原子之间形成2对共用电子对，所以电子式是；C=O中有1个键和1个键，所以键和键的个数比是1:1；
（3）过氧化钠属于离子化合物，含有离子键，且O与O原子之间是共价键，所以过氧化钠中既含离子键又含共价键；Cu的基态原子的核外电子排布式是[Ar]3d104s1；
（4）A是Cu单质，根据盖斯定律，将氧气与氢气消去，①+③+②/2，可得所求热化学方程式，所以A与H2SO4、H2O2反应生成ASO4(aq)和H2O(l)的热化学方程式为Cu (s) + H2O2(l) + H2SO4(aq) = CuSO4(aq) + 2H2O (l)?H =（64.4-285.8）kJ/mol-196.4/2kJ/mol="-" 319.6 kJ / mol。
考点：考查元素的推断，盖斯定律的应用，化学用语的书写

本题难度：困难

4、简答题  CH4?是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的燃料，其燃烧热为890.3KJ?mol-1．它可以作为燃料电池的燃料．
（1）写出甲烷燃烧的热化学方程式：______；
（2）已知H2（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8KJ?mol-1、393.5KJ?mol-1；则反应C（s）+2H2（g）=CH4（g）的反应热△H=______；
（3）以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料，惰性电极为电极可以构成燃料电池．该电池的负极反应式为：______；
（4）用（3）中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500ml滴有酚酞的NaCl溶液，装置如图所示：
①请写出电解过程中阴极附近观察到的现象：______．
②到燃料电池消耗2.8L?O2（标准状况下）时，计算此时NaCl溶液的pH=______（假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）．在Y极通过的电子的物质的量为：______．
③电解之后，要使溶液恢复原状，应该向溶液中加入物质______（填名称）．溶液中Cl-流向______极（填“X”或“Y”）．

参考答案：（1）CH4 是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的燃料，其燃烧热为890.3KJ?mol-1，热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol，
故答案为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol；
（2）25℃、101kPa下，H2（g）、C（s）的燃烧热分别是285.8kJ?mol-1、393.5kJ?mol-1；
则①H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1；
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1；
③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol；
依据盖斯定律，①×2+②-③得到：C（S）+2H2（g）=CH4（g）△H=-74.8KJ/mol；
故答案为：-74.8KJ/mol；
（3）负极上的电极反应式等于电池的总反应式-正极发生的电极方程式；以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料，惰性电极可构成燃料电池，正极反应为：3O2+12H2O+12e-=12OH-，总反应式为：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，两式相减，负极反应为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，
故答案为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；
（4）燃料电池为电源，以石墨为电极电解500ml滴有酚酞的NaCl溶液，X为电解池的阳极，Y为电解池的阴极；
①阴极是溶液中的氢离子得到电子生成氢气，溶液中水的电离被破坏，生成了氢氧根离子显碱性，遇酚酞变红；电解过程中阴极附近观察到的现象是，阴极附近变红；
故答案为：阴极附近变红；
②甲烷燃料电池的正极消耗氧气，燃料电池消耗2.8L O2物质的量=2.8L22.4L/mol=0.125mol；正极反应为：3O2+12H2O+12e-=12OH-，计算得到电子转移为0.5mol；电解氯化钠溶液阴极电极反应为：2H++2e-=H2↑，根据水电离出的氢氧根离子和氢离子守恒，溶液中减少的氢离子和增加的氢氧根离子相同，计算得到生成氢氧根离子物质的量为0.5mol，C（OH-）=0.5mol0.5L=1mol/L；所以溶液PH=14；电极上的电子守恒得到在Y极通过的电子的物质的量为0.5mol；
故答案为：14； 0.5mol；
③电解氯化钠溶液生成了氢气、氯气和氢氧化钠，恢复原溶液浓度需要加入氢气和氯气组成的含氯化氢的盐酸溶液；电解过程中阴离子移向阳极；故答案为：盐酸；阳．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  按要求写热化学方程式：
（1）已知稀溶液中，1mol?H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热化学方程式______．
（2）25℃、101kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q?kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热化学方程式______．
（3）已知下列热化学方程式：
①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
③H2（g）+

参考答案：（1）中和热是指强酸、强碱生成1mol水放出的热量，1mol?H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，生成2mol水，放出114.6kJ热量，则生成1mol水时放出57.3kJ的热量，
所以H2SO4与NaOH反应的中和热化学方程式为：
12H2SO4（aq）+NaOH（aq）=12Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，
故答案为：12H2SO4（aq）+NaOH（aq）=12Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol；
（2）n（CaCO3）=25g100g/mol=0.25mol，
Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O ?
?1? 1
0.25mol?0.25mol?
即丁烷燃烧生成的二氧化碳为0.25mol．
2C4H10+13O2=8CO2+10H2O
2?8
?x? 0.25mol?
x=116mol?
因为燃烧116mol的丁烷放出的热量为Q，则丁烷的燃烧热为16Q，

所以表示丁烷燃烧热化学方程式为 C4H10（g）+132O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-16QkJ/mol，

故答案为：C4H10（g）+132O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-16QkJ/mol；
（3）已知：
①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
③H2（g）+12O2（g）═H2O（l?）△H3=-285.8kJ/mol
利用盖斯定律将②×2+③×2-①可得：
2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；△H=2×（-393.5kJ/mol）+2×（-285.8kJ/mol）-（-870.3kJ/mol）=-488.3kJ/mol，
所以热化学方程式为2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；△H=-488.3kJ/mol，
故答案为：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；△H=-488.3kJ/mol．

本题解析：

本题难度：一般