1、选择题  铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。制取铁酸钠的化学方程式如下：
（1）□Fe（NO3）3+□NaOH+□Cl2===□Na2FeO4+□NaNO3+□NaCl+□H2O
（2）在上述反应中     元素被氧化，当3molCl2参与反应时，转移电子的总数为       ；
（3）铁酸钠之所以能净水，除了能氧化杀菌外，另一个原因是                         。

参考答案：（9分）
⑴(3分)2、16、3、2、6、6、8      （2）(4分)Fe（或铁）、 3.612×1024 
（3）(2分)还原产物Fe3+与水反应生成Fe（OH）3胶体，能吸附杂质。

本题解析：（1）根据电子守恒配平铁从正三价升高到正六价转移3个电子，氯气从0价到负一转移2个电子，最小公倍数是6，即可配平。（2）中铁元素化合价升高失电子被氧化。3mol氯气到氯离子转移6mol电子既是3.612×1024 (3) 还原产物Fe3+与水反应生成Fe（OH）3胶体，胶体的比表面积比较大能吸附杂质。
考点：氧化还原反应的配平及相关概念。

本题难度：一般

2、选择题  金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：
aTiO2＋bCl2＋cCaTiCl4＋cCO……反应①
TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2……反应②
关于反应①②的分析不正确的是(? )
A．TiCl4在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化剂
B．C、Mg在反应中均为还原剂，被氧化
C．每生成0.4 mol Ti，反应①②中共转移3.2 mol e－
D．反应①②都是置换反应

参考答案：D

本题解析：选项A，在反应①中TiCl4为还原产物，Cl2为氧化剂，在反应②中，，故TiCl4是氧化剂。选项B，还原剂被氧化。选项C，每生成0.4 mol Ti，反应①②中转移电子均为1.6 mol，共3.2 mol e－。选项D，反应①不是置换反应。

本题难度：一般

3、填空题  (14分)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。
（1）Na位于元素周期表第          周期第        族；S的基态原子核外有           个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为             。
（2）用“＞”或“＜”填空：

参考答案：
（1）第三周期，第ⅠA族   2，1s22s22p63s23p2
（2）<，>，<，<，
（3）4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(2)+2CuO(s) △H=-177.6kJ/mol
（4）

本题解析：（1）S的最外层有6个电子，为3s23p4，3p能级三个轨道、四个电子，依据泡利原理和洪特规则，先每个轨道排1个，方向相同，排满后再排，方向相反，故有两个孤对电子；硅，核电核数为14，根据构造原理可以排出。
（2）第一电离能同周期从左往右逐渐增大趋势，但有几个反常，故有Si<S；具有相同的电子层结构，核电荷越多半径越小，故有O2-<Na+；一般熔沸点原子晶体大于离子晶体；同周期从左到右非金属性逐渐增强，非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。
（3）该反应为氧化还原反应，Cu从+1到+2价，O2做氧化剂，从0价到-2价。
（4）氯气做氧化剂从0价到-1价，亚氯酸根从+3到+4价。
考点：物质结构、元素及化合物性质、氧化还原反应、热化学反应方程式等

本题难度：一般

4、选择题  高氯酸铵（NH4ClO4）加热至483 K时，可完全分解成N2、Cl2、O2和H2O，则反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是
A．1∶1
B．1∶3
C．2∶1
D．3∶1

参考答案：D

本题解析：由题可知，高氯酸按分解的化学方程式配平2NH4ClO4 = N2+Cl2+ 2O2+ 4H2O?从而可知氧化产物与还原产物的物质的量之比（1+2）∶1?所以选D。

本题难度：一般

5、选择题  在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为……（?）
A．3.0mol
B．1.5mol
C．1.0mol
D．0.75mol

参考答案：B

本题解析：利用电子守恒，当1molCr3+被氧化为Cr2O72-（0.5mol）时，所失去的电子为3mol，这些电子被PbO2得到，而1molPbO2被还原只能得到2mol电子，因此所需PbO2的物质的量为1.5mol.

本题难度：一般