1、选择题  在我国近年来报道的高温超导体中，铊（Tl）是组成成分之一。已知铊和铝是同族元素，关于铊的性质的推断可能错误的是
A.是银白色的软质金属
B.能生成+3价的离子化合物
C.与硝酸作用能放出氢气并生成硝酸盐
D.铊的密度小于铝

参考答案：CD

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  已知HX为一元弱酸．某混合溶液中含有4mol?NaX、2mol?Na2CO3和1mol?NaHCO3．往溶液中通入3mol?CO2气体，充分反应后，气体全部被吸收，所得溶液中钠盐的量可能为
A.A
B.B
C.C
D.D

参考答案：A

本题解析：分析：HX为一元弱酸，混合溶液中含NaX、Na2CO3和NaHCO3，故酸性HX＞HCO3-，若酸性HX＞H2CO3，则CO2与Na2CO3反应，若酸性
HX＜H2CO3，CO2先与Na2CO3反应先，Na2CO3反应完毕，若CO2有剩余，再与NaX反应，故溶液中首先发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，由方程式可知2molNa2CO3消耗2molCO2，故剩余1molCO2，由气体全部被吸收，故酸性HX＜H2CO3，还发生反应NaX+CO2+H2O=HX+NaHCO3，据此计算结合进行判断．
解答：溶液中首先发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，由方程式可知2molNa2CO3消耗2molCO2，故剩余1molCO2，故溶液中n（Na2CO3）=0mol，生成NaHCO3为2mol；
由气体全部被吸收，故酸性HX＜H2CO3，还发生反应NaX+CO2+H2O=HX+NaHCO3，则：
? NaX+CO2+H2O=HX+NaHCO3，
1mol? 1mol? 1mol
故1mol反应消耗1molNaX，生成1molNaHCO3，
所以溶液中n（NaX）=4mol-1mol=3mol，n（NaHCO3）=1mol+2mol+1mol=5mol，
故选A．
点评：考查混合物的计算，难度较大，为易错题，根据离子共存与二氧化碳没有剩余判断发生的反应是解题的关键．

本题难度：一般

3、选择题  高锰酸钾是一种典型的强氧化剂．在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S固体时，发生如下反应：+Cu2S+H+=Cu2++SO2+Mn2++H2O（未配平）．下列说法正确的是
A.被氧化的元素只有S
B.是氧化剂，既Cu2S是氧化剂又是还原剂
C.氧化性的强弱关系是：
D.生成2.24L片（标况下）SO2时反应中转移电子的物质的量是0.8mol

参考答案：D

本题解析：分析：A、分析反应中元素化合价变化，化合价升高的元素被氧化；
B、依据元素化合价变化判断，元素化合价升高的物质做还原剂，元素化合价降低的物质做氧化剂；
C、氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物；
D、依据电子守恒计算．
解答：A、反应中铜元素化合价从+1价升高到+2价，硫元素化合价从-2价升高到+4价，化合价升高的元素被氧化，所以被氧化的元素有S、Cu，故A错误；
B、依据化合价变化，锰元素化合价降低，高猛酸钾做氧化剂，Cu2S元素化合价都升高做还原剂，故B错误；
C、氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物；所以氧化剂MnO4-的氧化性大于氧化产物Cu2+；Mn2+的氧化性小于铜离子，故C错误；
D、生成2.24LL（标况下）SO2时，物质的量为0.1mol 91exam.org；反应的Cu2S物质的量为0.1mol，反应中转移电子的物质的量是：
Cu+～Cu2+～e-；? S2-～SO2～6e-；0.8mol
1? ? 1? 1?6
0.2mol? 0.2mol?0.1mol?0.6mol?
所以电子转移共0.8mol；
故D正确；
故选D．
点评：本题考查了氧化还原反应的概念分析判断，电子转移计算应用，关键是化合价变化的分析和规律的应用，题目难度中等．

本题难度：困难

4、选择题  短周期元素A、B、C原子序数依次增大，A、C同主族，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，且三种元素最外层电子数之和为15，下列叙述正确的是
A.常温下B单质不与A单质反应
B.A、C形成的化合物都是还原性气体
C.A、C的氢化物分子构型相同
D.含等物质的量HCl和NaOH的溶液分别与足量的B单质反应产生的H2的物质的量相同

参考答案：C

本题解析：

本题难度：困难

5、选择题  下列各物质中，既能通过金属与氯气反应，又能通过金属与盐酸反应制得的是
A.CuCl2
B.FeCl2
C.FeCl3
D.MgCl2

参考答案：D

本题解析：分析：氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价态，盐酸具有弱氧化性，与变价金属反应生成低价化合物，金属铜不活泼，与盐酸不反应，铝不存在多种化合价，以此分析．
解答：A．Cu为不活泼金属，与盐酸不反应，故A错误；
B．FeCl2只能由Fe和盐酸反应生成，故B错误；
C．FeCl3只能由Fe和氯气反应生成，故C错误；
D．MgCl2由可金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，故D正确．
故选D．
点评：本题考查元素化合物知识，题目难度不大，注意基础知识的积累．

本题难度：简单