1、实验题  已知乙二酸(HOOC―COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。某校研究性学习小组为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
(1)向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为_________________________________________。
(2)向盛有少量乙二酸饱和溶液的试管中滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有_________________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)，请配平该反应的离子方程式：
____ MnO4– + ____ H2C2O4 + _____ H+ =" _____" Mn2+ + _____ CO2↑ + _____ H2O
(3)将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验(夹持装置未标出)：
实验发现，装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红，

据此，乙二酸分解的产物为___________________________。上述装置中，D的作用是_____
__________________________________________。装置F中发生反应的化学方程式为：
___________________________________________________________。
(4)该小组同学将2.52 g草酸晶体(H2C2O4?2H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是______________________
________________________________________________________________。

参考答案：(1)HCO3– + H2C2O4 = HC2O4– + CO2↑+ H2O(2分)
(2) 还原性(2分)? 2? 5? 6? 2? 10? 8(2分)
(3)CO、CO2、H2O(3分)?除去混合气体中的CO2(2分)?
CuO + CO Cu + CO2(2分)
(4)反应所得溶液为NaHC2O4溶液，由于HC2O4–的电离程度比水解程度大，导致溶液中c(H+) > c(OH–)，所以溶液呈酸性(2分)

本题解析：略

本题难度：一般

2、实验题  ( 12分 ) 如图所示的装置用于制备1，2 -二溴乙烷 ( 广口瓶中的NaOH溶液是为了吸收副反应产生的SO2等 ) ，请回答下列问题:

( 1 ) 加热混合物至170 ℃ 左右是为了 ____________________ 。
( 2 ) 广口瓶中NaOH溶液过量，写出吸收SO2反应的化学方程式 ___________________ 。
( 3 ) 使用水作冷却剂是为了什么？
( 4 ) 烧瓶中的混合液加热时先变棕色后变黑色是由于 _________________________ 。
( 5 ) 烧瓶中放些白瓷片，其作用是什么？
( 6 ) 生成的1，2 -二溴乙烷通常混有过量的溴，为洗去溴最好用 ______________ 。

参考答案：( 1 ) 制乙烯
? ( 2 ) SO2 + 2NaOH══Na2SO3 + H2O
? ( 3 ) 防止溴挥发
? ( 4 ) 浓H2SO4使部分乙醇氧化为碳
? ( 5 ) 防止暴沸
? ( 6 ) NaOH溶液

本题解析：该题是对实验室制乙烯的考查，原理：CH3CH2OH ?CH2═CH2↑ + H2O，存在的副反应有①浓H2SO4使乙醇脱水碳化，并发生2H2SO4 ( 浓 ) + C══2SO2↑ + CO2↑ + 2H2O反应，②CH3CH2OH + HO—CH2CH3 CH3CH2—O—CH2CH3 ( 乙醚 ) + H2O，所以必须控制温度在170 ℃,该题还考查了乙烯性质的验证：CH2═CH2

本题难度：简单

3、实验题  工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与处理后的铅膏(主要成分为
PbSO4)发生反应：PbSO4(s)＋CO32-(aq)PbCO3(s)＋SO42-(aq)某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。
(1)上述反应的平衡常数表达式：K=?__________
(2)室温时，向两份相同的PbSO4样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化，在__________溶液中PbSO4转化率较大，理由是____________________
(3)查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅铅[2PbCO3·Pb(OH)2]，它和PbCO3受热都易分解生成PbO。该课题组对固体产物(不考虑PbSO4)的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：全部为PbCO3；假设二：__________假设三：__________
(4)为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究。
①定性研究：请你完成下表中内容。

②定量研究：取26.7mg的干燥样品，加热，测得固体质量随温度的变化关系如下图。某同学由图中信息得出结论：假设一不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由：
____________________。

参考答案：(1)
(2)?Na2CO3；相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者c(CO32－)较大?
(3)全部为PbCO3·Pb(OH)2；PbCO3与PbCO3·Pb(OH)2的混合?物? ⑷ ①②同意，若全部为PbCO3，26.7?g完全分解后，其固体质量为22.3?g? （或不同意，实验最终得到固体的质量与全部为PbCO3分解所得固体质量相差不大，可能是实验过程中产生的误差引起的)

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  为探究氯气的性质，某同学做了如下图所示的实验，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，已知：
KClO3+6HCl（浓）＝KCl+3Cl2↑+3H2O，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。请回答下列问题：

（1）用单线桥表示生成氯气的反应电子转移的方向和数目：
KClO3+6HCl（浓）＝KCl+3Cl2↑+3H2O
（2）实验A的现象是_______，反应的离子方程式为_________ 。
（3）实验D的现象是 ___________，反应的离子方程式为_____________ ，这一实验说明氧化性Cl2 __________I2（填“>”或“<”）。
（4）实验C的现象是紫色石蕊溶液先变红，后褪色，使石蕊试液变红的反应的离子方程式为 _____________。为了探究褪色原因，这位同学又做了下图所示实验，将干燥的氯气通入双通管中，其中a为干燥的红纸条，b为湿润的红纸条。

①实验现象是：a ___________，b___________ 。NaOH溶液的作用 ___________。
②该实验说明具有漂白作用的物质是_______________ 。
③将氯气通入水中形成黄绿色的氯水，见光放置数天后黄绿色会褪去，同时失去漂白作用，原因是___________________ （用化学方程式表示）。
（5）实验B的实验现象是______________ ，工业上利用与实验B类似的反应制备漂白粉，制漂白粉的化学方程式为_________________ 。

参考答案：（1）
（2）浅绿色溶液变为红色溶液；2Fe2++Cl2==2Fe3+ +2Cl-。
（3）无色溶液变为蓝色；2I-+Cl2==I2+2Cl- ；>。
（4）Cl2+H2O==H++Cl-+HClO；
①a:不褪色；b：褪色；吸收Cl2，防止污染空气；
②HClO；
③ 2HClO 2HCl+O2↑
（5）红色溶液褪色；2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。

本题解析：

本题难度：一般

5、实验题  图Ⅰ是化学实验室中常用制备、干燥气体的部分仪器装置。某学校同学利用中学常用试剂及仪器设计下列实验。

（1）甲同学利用图Ⅰ装置制备并收集干燥的NO2气体，
请完成下列问题：
①图Ⅰ中仪器B的名称：_______________________；
②收集NO2的方法?；
③B中发生反应的离子方程式为_____________________________。
④将收集满NO2的集气瓶浸入冰水中，烧瓶内气体颜色?（填“变深”、“不
变”或“变浅”），使用化学用语和必要的文字说明颜色变化的原因_________。
（2）乙同学利用图Ⅰ装置制取氨气和氧气的混合气体，并且利用图Ⅱ装置验证氨的某些性质。A中加入浓氨水，B中加入过氧化钠固体，C中加入碱石灰，E内放置催化剂（铂石棉），按气流方向连接各仪器 a →? b→? c→? h。请完成下列问题：

①实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有_________性；
②E中发生反应的化学方程式为_______________________________。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：简单