1、实验题  超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下
2NO＋2CO2CO2＋N2
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：
(1)在上述条件下反应能够自发进行，则反应的ΔH________0(填写“＞”“＜”“＝”)。
(2)前2s内的平均反应速率v(N2)＝________。
(3)在该温度下，反应的平衡常数K＝________。
(4)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是________。
A．选用?更有效的催化剂
B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度
D．缩小容器的体积
(5)研究表明：在使用等质?量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。
②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。?

参考答案：(1)＜　
(2)1.875×10－4?mol/(L?s)　
(3)5?000　
(4)C、D
(5)①Ⅱ：280　；1.20×10－3　；5.80×10－3 Ⅲ：1.20×10－3　；5.80×10－3
②如图：

本题解析：

本题难度：困难

2、选择题  下列实验方案正确且能达到相应实验目的的是

A．制取少量蒸馏水
B．用铜和浓硝酸制取少量NO2
C．比较MnO2、Cl2、I2的氧化性
D．探究NaHCO3的热稳定性

参考答案：A

本题解析：A .制取少量蒸馏水，能达到实验目的
B?NO2不能用排水法收集，
C MnO2与稀盐酸不反应
D 加热NaHCO3的试管，管口应略向下倾斜

本题难度：一般

3、实验题  （10分）乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中x值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：
2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋?2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
该组同学设计了滴定的方法测定x值。
①称取1.260 g纯草酸晶体，将其酸制成100.00 mL水溶液为待测液。
②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4
③用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL；
请回答：
⑴滴定时，将KMnO4标准液装在下图中的?（填“甲”或“乙”）滴定管中。

⑵本实验滴定达到终点的标志是?
⑶通过上述数据，计算出x=?。
讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会?（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。
②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会?

参考答案：（10分）[每空2分]（1）甲（2）最后一滴高锰酸钾滴入溶液突然出现紫色（或紫红色），且半分钟内不褪色（3）2?①偏大?②偏小）

本题解析：（1）KMnO4溶液具有强氧化性，可腐蚀橡胶管，故只能用酸式滴定管甲
（2）由于KMnO4溶液本身为紫色，故不需要使用指示剂，当最后一滴高锰酸钾滴入溶液突然出现紫红色，且半分钟内不褪色，即为终点
（3）由2MnO4－～5H2C2O4可知，n(KMnO4)=0.001mol，待测液中n(H2C2O4)=0.0025mol，晶体中所含H2C2O4为0.01mol；晶体所含结晶水的物质的量为，故晶体中n(H2C2O4)：n(H2O)=1：2，故x=2
①若滴定终点时俯视滴定管刻度，将导致标准液的体积偏小，所计算出的H2C2O4的量偏小，水的量偏大，则由此测得的x值会偏大
②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，将导致标准液的体积偏大，所计算出的H2C2O4的量偏大，水的量偏小，则由此测得的x值会偏小

本题难度：一般

4、实验题  有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如下图装置（夹持装置仪器已省略），其实验操作为：先按图安装好，先关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏地（间歇性）通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题：

(1)A中发生反应的化学方程式是___________，B的作用是___________；C中热水的作用是_________ 。
(2)M处发生的反应的化学方程式为____________。
(3)从M管中可观察到的现象：_____________， 从中可认识到该实验过程中催化剂 ________（填“参加”或“不参加”）了化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的_________ 。
(4)实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应 __________（填“能”或“不能”）继续进行，其原因是____________ 。
(5)验证乙醇氧化产物的化学方法是_____________ 。

参考答案：(1)2H2O22H2O+O2↑ ；吸收水蒸气；使D中乙醇变为蒸气进入M中参加反应。
(2) 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O或(2Cu+O2 2CuO，CH3CHOH+CuOCH3CHO+Cu+H2O)
(3)受热部分的铜丝由于间歇性地鼓入空气而交替出现变黑变红的现象； 参加 ；温度
(4)能； 乙醇的催化氧化反应是放热反应，反应放出的热量维持反应继续进行
(5)实验结束后，卸下装置F中盛有少量蒸馏水的试管，从中取出少许溶液做银镜反应的实验(也可使之与新制Cu(OH)2溶液反应），来证明乙醛的生成

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  某研究性学习小组认为SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质应具有一定的相似性，他们以课本知识“Mg在点燃的条件下可与CO2反应”为基础，设计了如图所示装置进行Mg和SO2反应的实验．据此请回答：
（1）若用下列物质中的两种相互混合反应制取SO2，则这两种物质最好是______（填代号）．
①10%的H2SO4溶液
②50%的H2SO4溶液
③Na2SO3固体
④CaSO3固体
（2）写出装置B中发生的主要反应的化学方程式______．装置C中NaOH溶液的作用是______．
（3）你认为该装置是否有不足之处？如果有，请说明之．答：______．
（4）有同学认为，B管中的生成物中含有MgS，请你设计实验方案加以证明．答：______．

参考答案：Ⅰ（1）因SO2的溶解度较大，应选用浓度较大的H2SO4溶液；为了使反应顺利进行须选择Na2SO3固体与硫酸反应（CaSO3固体与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水），
故选②③；
（2）高中已学的淡黄色的固体药品有：S、Na2O2、AgBr，具有臭鸡蛋气味的气体是硫化氢，能和盐酸反应生成氯化氢的淡黄色的固体药品是硫．
根据Mg与CO2的反应知：Mg与SO2反应能生成氧化镁与单质硫，但单质硫能与镁反应生成硫化镁；反应方程式为：2Mg+SO2△.2MgO+S，Mg+S△.MgS．装置C中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2，防止污染环境；
故答案为：2Mg+SO2△.2MgO+S，Mg+S△.MgS；吸收多余的SO2，防止污染环境；
（3）硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，所以在二氧化硫气体中含有水蒸气，水蒸气影响镁的化学反应，所以应在A、B之间加一个干燥管．C装置未与大气相通；在镁下方未垫一不锈钢片，镁能与玻璃管反应；没有防倒吸装置，
故答案为：有，在A和B之间未连接一干燥装置；C装置未与大气相通；在镁下方未垫一不锈钢片，镁能与玻璃管反应；没有防倒吸装置；
（4）检验MgS，可加入稀硫酸，发生：MgS+H2SO4=MgSO4+H2S↑，H2S具有臭鸡蛋气味，
故答案为：可加入稀硫酸，发生：MgS+H2SO4=MgSO4+H2S↑，H2S具有臭鸡蛋气味．

本题解析：

本题难度：一般