1、选择题  高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠(Na2FeO4)的装置如图所示。下列说法正确的是

A．铁是阳极，电极反应为Fe－2e－＋2OH－Fe(OH)2
B．电解一段时间后，镍电极附近溶液的pH减小
C．若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有FeO42－
D．每制得1mol Na2FeO4，理论上可以产生67.2L气体

参考答案：C

本题解析：用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠（Na2FeO4），铁失电子生成高铁酸钠，则铁作阳极，镍作阴极，阳极上铁失电子生成亚铁离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，所以电极反应式为Fe-2e－+2OH－═Fe(OH)2，故A正确；镍电极上氢离子放电生成氢气，氢离子浓度减小，所以溶液的pH增大，故B错误；若离子交换膜为阴离子交换膜，阴离子向阳极移动，则电解结束后右侧溶液中含有FeO42－，故C错误；温度和压强未知，所以无法计算生成气体体积，故D错误；故选A。

本题难度：简单

2、选择题  由铝，铁，铜，银和稀硫酸，可以组成原电池的总数为（　　）
A．3种
B．4种
C．5种
D．6种

参考答案：铝，铁，铜，银这四种金属的活泼性不同，但能和稀硫酸自发的进行氧化还原反应的金属有铝和铁，所以负极材料必须含有铝或铁中的一种，
则以下几种情况的电极与稀硫酸可组成的原电池有①铝和铁、②铝和铜、③铝和银、④铁和铜、⑤铁和银，
所以组成原电池的总数为5种，
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  称取三份5.6g铁片分别加入装有下列物质的三支试管中：
①50 mL4 mol·L-1 H2SO4；
②50 mL4 mol·L-1 H2SO4+2 g Cu 片；
③50 mL 4 mol·L-1 H2SO4+2 g Cu粉。
则下列关于生成氢气的速率及生成氢气的总量的比较中正确的是
[?]
A.生成氢气的速率：③>②>①，生成氢气的总量：①=②=③?
B.生成氢气的速率：②>③>①，生成氢气的总量：①=②=③?
C.生成氢气的速率：③>②>①，生成氢气的总量：①>②>③?
D.生成氢气的速率和氢气的总量都相等

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  如图为Zn-Cu原电池的示意图，请回答：
（1）锌片为原电池的______（填“正”或“负”）极，该极的电极反应式是______．该反应属于______（填“氧化”或“还原”）反应．
（2）______（填“电子”或“电流”）从锌片通过导线流向铜片，溶液中H+的从______（填“锌片”或“铜片”）获得电子．
（3）原电池工作一段时间后，H2SO4溶液的浓度______（填“增大”或“减小”，下同），烧杯中溶液的质量______．
（4）若锌片质量减轻6.5g，则另一极放出气体的体积为______L（标准状况）．

参考答案：2（1）锌比铜活泼，应为原电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+，故答案为：负；Zn-2e-=Zn2+；氧化；
（2）原电池工作时，电子从锌片（负极）通过导线流向铜片（正极），铜为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e-=H2↑，可知溶液中H+的从铜片获得电子，故答案为：电子；铜片；
（3）电池总反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑，由反应的方程式可知，原电池工作一段时间后，H2SO4溶液的浓度变小，溶液质量增大，故答案为：减小；增大；
（4）若锌片质量减轻6.5g，n（Zn）=0.1mol，转移电子0.2mol，则生成氢气0.1mol，体积为2.24L，故答案为：2.24．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （1）当K断开时，________上有气泡产生，生成气体对应的离子方程式为__________。
（2）当K闭合时，________片上有气泡。生成气体对应的离子方程式为____________。

参考答案：（1）Zn；Zn+2H+ = Zn2++H2↑；
（2）Cu；2H++2e- = H2↑

本题解析：

本题难度：一般