参考答案：普通干电池的电极分别为碳棒和锌筒，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2吸收H2，ZnCl2吸收NH3），电极反应可简化为：Zn-2e-=Zn2+，2NH4++2e-=2NH3+H2，锌是负极，石墨棒是正极．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  某研究性学习小组根据反应2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。

回答下列问题：
(1)此原电池的正极是石墨?(填“a”或“b”)，发生?反应。
(2)电池工作时，盐桥中的SO42-移向?(填“甲”或“乙”)烧杯。
(3)两烧杯中的电极反应式分别为：甲?，乙?。
(4)若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.5 mol·L－1，则反应中转移的电子为?mol。

参考答案：(1)a　还原　(2)乙
(3)MnO4-＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O? 5Fe2＋－5e－=5Fe3＋
(4)0.5

本题解析：(1)根据题目提供的总反应方程式可知，KMnO4作氧化剂，发生还原反应，故石墨a是正极。(2)电池工作时，SO42-向负极移动，即向乙烧杯移动。(3)甲烧杯中的电极反应式为MnO4-＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O；乙烧杯中的电极反应式为5Fe2＋－5e－=5Fe3＋。(4)溶液中的MnSO4浓度由1 mol·L－1变为1.5 mol ·L－1，由于溶液的体积未变，则反应过程中生成的MnSO4的物质的量为0.5 mol·L－1×0.2 L＝0.1 mol，转移的电子为0.1 mol×5＝0.5 mol。

本题难度：一般

3、选择题  下列备装置中电流表有电流通过的是
?

参考答案：B

本题解析：A、电极均是Zn，不能形成电流，错误；B、Zn与硫酸铜溶液发生置换反应，且是闭合回路，所以可以形成原电池，有电流通过，正确；C、酒精是非电解质溶液，不能导电，所以没有电流通过，错误；D、未形成闭合回路，不能形成原电池，没有电流通过，错误，答案选B。

本题难度：一般

4、选择题  下列关于铜-锌-稀硫酸构成的原电池的有关叙述，错误的是
[? ]
A．锌做负极，锌发生氧化反应
B．铜做正极，铜不易失去电子而受到保护
C．负极发生还原反应，正极发生氧化反应
D．外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头．下列说法正确的是（　　）
A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法
B．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术
C．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能
D．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染

参考答案：A、电解水制取氢气消耗大量的电能，电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法，故A错误；
B、氢气密度小，发展氢燃料电池汽车，安全高效的储氢技术是难题，故B错误；
C、氢燃料电池属于原电池，是将化学能转化为电能的装置，故C错误；
D、氢氧燃料电池的生成产物是水，环保无污染，所以氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单