1、填空题  将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如下图所示装置。试回答下列问题

（1）若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的_________极，可观察到Cu棒的所产生现象是__________________，试用电极反应式表示该现象：__________________。
（2）若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生_________反应，Zn棒上发生反应的电极反应式为：__________________。?
（3）若在上述两个过程中，Zn棒减少的质量相等，则Cu棒上（1）和（2）所析出物质的质量之比为：
_________。

参考答案：（1）负极；有气体析出；2H++2e-==H2↑
（2）还原；Zn-2e-==Zn2+
（3）1：32

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  铁棒和石墨棒用导线连接后，浸入0. 01mol/L 的氯化钠溶液中，下列说法正确的是
A．铁棒附近产生OH—
B．铁棒质量减少
C．石墨棒上放出氢气
D．石墨棒上放出氧气

参考答案：B

本题解析：属于原电池，先判断电极材料不能与电解质溶液反应，可知为吸氧腐蚀，A．OH—在石墨附近产生，错误；B．铁棒受腐蚀而质量减少，正确；C.石墨棒上没有氢气析出，错误；D.吸收氧气而不是放出，错误。

本题难度：一般

3、填空题   有如下两个反应：
A? 2HCl+Ba(OH)2===BaCl2+2H2O
B? 2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
(1) 根据两反应的本质，判断能否设计成原电池：A?B??(填“能”或“不能” )不能设计成原电池的原因是?
(2) 根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池
①负极材料是_______，正极材料是________，电解质溶液是? ___；
②写出负极的电极反应式? _；
③原电池工作时溶液中的Cl-从__________极向________极移动（填正或负）
④若导线上转移电子0.2mol,则负极质量变化是? ___ 减少? ___?；
?将此反应设计成原电池，若电解质溶液为H2SO4，
请写出正负极的电极反应；负极：_______________；正极：______________。

参考答案：（15分）（1）A不能，B能，A不是氧化还原反应(每空1分)
（2）①铜，石墨，氯化铁溶液(每空1分)；②(2分)Cu－2e===Cu2＋；③(各1分)正、负；④减少6.4g
（3）(2分)负极：H2－2e===2H＋；(2分)正极：O2＋4H＋＋4e===2H2O。

本题解析：（1）只有氧化还原反应才能设计生成原电池，A是中和反应，不能设计成原电池。B是氧化还原反应，可以设计成原电池。
（2）①根据B的方程式可知，铜失去电子，被氧化，则负极一定是铜，而正极材料可以是石墨等。铁离子得到电子，发生还原反应，则电解质溶液应该是氯化铁溶液。
②负极的电极反应式是Cu－2e===Cu2＋。
③原电池工作时溶液中的Cl-从正极向负极移动。
④若导线上转移电子0.2mol,则负极质量减少0.1mol×64g/mol＝6.4g。
（3）根据反应式可知，氢气失去电子，在负极通入。氧气得到电子，在正极通入。由于电解质溶液是硫酸，所以负极电极反应式是H2－2e===2H＋，正极电极反应式是O2＋4H＋＋4e===2H2O。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题在注重对基础性知识的巩固与训练的同时，侧重对学生能力的培养和方法的指导与训练。该题的关键是明确原电池的工作原理，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑思维能力，提高学生的应试能力和学习效率。

本题难度：一般

4、选择题  用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是
[? ]
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极
②正极反应为：Ag++e-==Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A．①②
B．②③
C．②④
D．③④

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两连接，可组成若干原电池。若 a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。则下列说法正确的是                                     
A． b的活动性一定在氢之后
B．若a与b相连，则a为原电池的正极
C．若c与b相连，则b极上发生氧化反应
D．若将稀H2SO4换为NaOH溶液，a、c分别为镁、铝，则a极上有气泡产生