1、选择题  在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是（　　）
①Fe由+2价转为+3价?
②O2被还原、
③产生H2、
④Fe（OH）3失水形成Fe2O3-xH2O、
⑤杂质碳被氧化．
A．①②③④
B．只②③④
C．只①②
D．①②③④⑤

参考答案：钢铁生锈的过程是金属铁发生了吸氧腐蚀（或是析氢腐蚀）的原电池原理，铁为负极，发生失电子的氧化反应，Fe-2e-=Fe2+，正极上是氧气得电子发生还原反应，2H2O+O2+4e-=4OH-，O2被还原，或是在酸性环境下，氢离子得电子的过程，会产生氢气，氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，Fe由+2价转为+3价，最后Fe（OH）3失水形成Fe2O3?xH2O，即为铁锈的成分．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （12分）研究钢铁的腐蚀与防护具有非常重要的意义。
（1）铁的电化学腐蚀包括两种，这两种腐蚀的负极反应均为?，而正极反应由铁表面的水膜酸碱性决定，当水膜酸度较高时，正极反应式为?，这种腐蚀称为?腐蚀，而水膜酸性不强时，正极反应式为?，这种腐蚀称为?腐蚀。
（2）防止钢铁腐蚀的电化学方法有两种，下图中液体为海水，请在图中添加必要的导线、电源，注明另一电极的电极材料名称，使其符合图下所注的保护方法：
?

参考答案：（1）（电极反应式每个2分，其他每个1分）
Fe -2e– =Fe2+?2H++ 2e– = H2↑?析氢?O2+2H2O+ 4e– =4OH–?吸氧
（2）（毎图2分）
?

本题解析：考查金属的腐蚀与防护
（1）金属发生电化学腐蚀，金属均是失去电子，作负极，反应式是Fe -2e– =Fe2+ 。当水膜酸度较高时，发生析氢腐蚀，正极反应式为2H++ 2e– = H2↑；而水膜酸性不强时，则发生吸氧腐蚀，正极反应式为O2+2H2O+ 4e– =4OH–。
（2）电化学防止金属腐蚀的方法有两种，分别是牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。因此左图中需要一种金属性强于铁的，例如锌；而右图中铁应该作阴极，和电源的负极相连，所以正确的图示是?

本题难度：一般

3、选择题  化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A．钢铁的腐蚀过程绝大多数都是电化学腐蚀

B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C．电解CuCl2饱和溶液，生成金属铜和氯气

D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁

参考答案：D

本题解析：金属腐蚀大部分属于电化学腐蚀，A正确。B属于牺牲阳极的阴极保护法，正确。电解CuCl2饱和溶液，阴极氯离子放电生成氯气，阳极铜离子放电析出铜，C正确。镁属于活泼性金属，在水溶液中镁离子不能放电，只有电解熔融MgCl2才可制得金属镁，答案D。

本题难度：一般

4、实验题  Zn—MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。
(1)该电池的负极材料是?。电池工作时，电子流向?（填“正极”或“负极”）。
(2)若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是?
?。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的?（填代号）。
a．NaOH? b．Zn? c．Fe? d．NH3·H2O
(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是?。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为?克。

参考答案：（1）在450℃时，2molSO2气体和1molO2气体完全反应生成2molSO3气体时放出的热量为190kJ（没写“在450℃时”得1分，没写温度通常是指“25℃”）；（2分）
(2)2CO (g) + SO2 (g)="S" (s) +2CO2 (g) ?△H=-270kJ/mol（3分）（错任何一处不得分）

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  （8分）[化学—化学与技术]
粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法对粗铜提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。回答以下问题；
（1）步骤一：电解精制：电解过程中，硫酸铜的浓度会?（选填：变大、不变、变小）。
步骤二：电解完成后，对电解液进行处理。
（2）阳极泥的综合利用：
稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请写出该步反应的离子方程式：?。
残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：

参考答案：31．（8分）（1）变小（1分）（2）3Ag+4H++NO-3==3Ag++NO ↑+2H2O（1分）
（3）浓盐酸中含大量Cl-，Au3+与Cl-1形成稳定AuCl-4，使反应2平衡向右移动，促使反应1向右进行，则金溶于王水（2分）
（4）0.5 mol／L) 2分）0.6mol／L（2分）

本题解析：
分析：步骤一：根据电解精炼铜时，阳极和阴极所发生的反应来回答；
步骤二、（1）金属银可以和稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水；根据化学平衡移动原理来分析金能够溶于王水的原因；
（2）根据化学反应原理来计算回答．
解答：解：步骤一：在电解精炼铜时，阳极反应是金属锌、铁、镍等先失电子，而此时阴极上是铜离子已经得电子，即铜离子已经减小了而还未在阳极上产生铜离子，故答案为：变小；
步骤二：（1）金属银可以和稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水，即3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O，根据表中的信息，Au+6HNO3（浓）=Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O，并且Au3++4Cl-=AuCl4-，在王水中，含有浓硝酸和浓盐酸，浓盐酸含有大量氯离子，Au3+离子与氯离子形成稳定的AuCl4-离子，使反应2平衡向右移动，则金溶于王水中，
故答案为：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O；浓盐酸含有大量氯离子，Au3+离子与氯离子形成稳定的AuCl4-离子，使反应2平衡向右移动，则金溶于王水中；
（2）100mL的滤液中含有亚铁离子、铜离子、锌离子，当加入足量的金属Fe以后，会将金属铜全部置换出来，所以生成的3.2g金属是Cu，所以铜离子的浓度c==="0.5" mol/L，亚铁离子和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，在空气中更易被氧化为氢氧化铁，受热分解生成的氧化铁的质量是4.8g，根据原子守恒，亚铁离子的物质的量是：×2
=0.06mol，所以亚铁离子的浓度c===0.6mol/L，故答案为；0.5；0.6．
点评：本题涉及有关电解精炼铜、化学平衡移动原理以及物质的含量的测定的综合知识，考查角度广，难度较大．

本题难度：一般