1、填空题  (14分) 下图为化学能与电能相互转化的装置示意图。

(1)在甲图中，锌极为________极(填“正”或“负”)，该极的电极反应式是_____________________；随着反应的进行，溶液的pH值________(填“变大”或“变小” 或“不变”)。
(2)在乙图中，a和b均为石墨电极。接通电源一段时间后，发现a极有无色无味的气体生成。则电源的M极为______极，b电极的电极反应式是________________，乙装置中发生的总反应的化学方程式为?。假如电路中有4 mol电子通过，a电极理论上析出气体的体积是__________L(标准状况)。

参考答案：（1）负? Zn—2e—＝Zn2+?变大?
（2） 负? 2Cl——2e—＝Cl2↑?2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑? 44.8L

本题解析：（1）在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。所以锌是负极，失去电子，被氧化。石墨是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，生成氢气，所以溶液的酸性会降低，pH变大。
（2）a极有无色无味的气体生成，说明a极是阴极，氢离子放电生成氢气，因此M是电源的负极，N是正极，b是阳极，溶液中的氯离子放电，生成氯气。根据电极反应式可知，当电路中有4 mol电子通过时，生成氢气和氯气都是2mol，所以其体积在标准状况下都是2mol×22.4L/mol＝44.8L。

本题难度：简单

2、选择题  下列关于原电池和电解池的说法正确的是

A．如图所示，把盐桥换为铜导线也可以形成原电池
B．电解饱和食盐水制烧碱，用碳钢网作阳极
C．白铁是在铁上电镀锌，用锌作阳极，铁作阴极
D．电解法精炼粗铜时，电解质溶液CuSO4溶液浓度不变

参考答案：C

本题解析：金属不能传递阴阳离子，不能构成原电池，A不正确。碳钢属于活性电极，如果作阳极，则溶液中的氯离子不再失去电子，B不正确。电镀时镀层金属作阳极，待镀金属作阴极，C正确。由于粗铜中含有杂质，所以阴极和阳极的变化量不同，所以CuSO4溶液浓度时变化的，D不正确，答案选C。

本题难度：简单

3、选择题  银器的保护主要是维持它的原貌，对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器，可将其和铝片一起接触浸泡在稀NaOH溶液中，经一定时间污迹消失，取出后用水洗于净，再用软布或棉团擦光。有关叙述正确的是
[? ]
A．溶液中的OH-离子向正极移动
B．在银表面上的反应为：Ag2S+2e-=2Ag+S
C．在铝表面的反应为：Al-3e-=Al3+
D．在铝表面的反应为：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列叙述中正确的是? (? )
A．任何化学反应都能设计成原电池;
B．任何氧化还原反应都能设计成原电池;
C．原电池反应一定是氧化还原反应
D．两个不同的金属电极用导线连接插入到电解质溶液中一定能形成原电池。

参考答案：C

本题解析：形成原电池的反应是氧化还原反应,故A错。氧化还原反应一般是自发的、放热的,故B错。根据原电池的形成条件必须形成闭合回路,故D错。

本题难度：一般

5、选择题  下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是
A．金属腐蚀就是金属失去电子被氧化的过程。
B．铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼
C．将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀
D．铁在NaOH和NaNO2的混合液中发蓝、发黑，使铁表面生成一层致密的氧化膜Fe3O4，防止钢铁腐蚀，其反应为：9Fe+8H2O+4NaNO2=3Fe3O4+4NH3↑+4NaOH

参考答案：B

本题解析：A、正确；B、铝制品的耐腐蚀性强是因为其表面生成了致密的氧化物保护膜，错误；C、与电源的正极相连加速腐蚀，与电源的负极相连得到保护，正确；D、正确。

本题难度：一般