1、计算题  有Fe和Fe2O3的混合物溶于500 mL的稀硝酸中，放出NO气体22.4 L（标准状况）并余5.44 g Fe，过滤，向滤液中通入20.16 L的Cl2（标准状况），恰好能使溶液中的Fe2+全部氧化。求：（1）稀硝酸的物质的量浓度?；
（2）原混合物中Fe的质量?，氧化铁的物质的量?。

参考答案：（1）9.20 mol/L?（2分）?（2）95.04 g? 0.1 mol?（每空3分）

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  （1）标准状况下，5.6LSO2的质量为?克，共含有?个原子。
（2）质量相同的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是 ?(填分子式，下同)，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 ?。
（3）用托盘天平称取5.0 g CuSO4·5H2O晶体，溶于水配成100mL溶液，其物质的量浓度为 ?。

参考答案：（1）16? 0.75NA?（2） CO2? NH3?（3）0.2 mol/L

本题解析：由公式n="m/M," 质量相同的气体，摩尔质量越大，物质的量越少；相同的温度和压强下，物质的量多的气体体积最大。

本题难度：一般

3、填空题  实验室配制480 mL 0．600 mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解
②把①所得溶液小心转入容量瓶中
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀
请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)?。
(2)实验室有如下规格的容量瓶：①100 mL，②250 mL，③500 mL，④1000 mL，本实验选用(填序号)?。
(3)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外，还有?。
(4)需要使用玻璃棒的操作有?(填步骤序号)，其作用为?。

(5)误差分析：(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①称量NaCl时，物码倒置(1 g以下用游码)?。
②某同学观察液面的情况如右图所示，对所配溶液浓度将有何影响?。
③没有进行操作步骤④?。
④加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出?。
⑤容量瓶中原来有少量水?。

参考答案：(1)①②④③⑤ (2)③ (3)天平、药匙、烧杯、胶头滴管、量筒 (4)①②③④；①：搅拌，促进溶解；②③④：引流 (5)①偏低②偏高③偏低④偏低⑤无影响

本题解析：(1)实验操作步骤为称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀。(2)容量瓶的规格相对固定，当所配溶液的体积与容量瓶规格不符时，应选择规格稍大的。(3)选择仪器时特别注意不能遗漏特别小的仪器，如药匙、胶头滴管等。(4)溶液配制过程中玻璃棒有两种用途：搅拌和引流。(5)进行误差分析时，应结合c＝，分别分析错误操作对n和V的影响，进而确定对实验结果的影响。

本题难度：一般

4、简答题  实验室要配制0.5mol/L的NaOH溶液100mL，则：
（1）需要固体NaOH的质量为______；
（2）用托盘天平称量NaOH固体时，必须把NaOH放在______仪器中称量；
（3）配制时还需要用到的仪器有______（填字母）
A．烧杯　　?B．铁架台（带铁夹）?C.100mL容量瓶?D.50mL容量瓶? E．蒸馏烧瓶?F．胶头滴管?G．玻璃棒
（4）按实验先后顺序排列下列实验步骤______（填编号）
①将称量好的NaOH固体倒入烧杯中；
②往烧杯中倒入约20mL蒸馏水；
③将溶解并冷却后的NaOH溶液移入容量瓶；
④向容量瓶中加蒸馏水到液面离瓶颈刻度线下1～2cm；
⑤用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次；
⑥将洗涤后的溶液也注入容量瓶中；
⑦盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀；
⑧用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与瓶颈刻度线相切．
（5）以下因素会造成所配制的NaOH溶液物质的量浓度果偏低的是______
A．NaOH溶液未经冷却后马上转移入容量瓶中
B．定容后发现液面低于刻度线补加蒸馏水
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中
D．容量瓶中原来有少量蒸馏水
（6）为检验精盐纯度，需配制250mL?0.2mol/L?NaCl（精盐）溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，其中的错误是______．

参考答案：（1）配制0.5mol/L的NaOH溶液100mL，需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.1mol?L-1×40g/mol=2.0g，
故答案为：2.0g；
（2）氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯内迅速称量，故答案为：烧杯；
（3）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、药匙，
故选：ACFG；
（4）由（3）中操作步骤可知，实验先后顺序①②③⑤⑥④⑧⑦，故答案为：①②③⑤⑥④⑧⑦；
（5）A．液体具有热胀冷缩的性质，氢氧化钠溶解放热，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成溶液，冷却后会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故A不符合；
B．定容后发现液面低于刻度线，可以补加蒸馏水至刻度线，对所配溶液浓度无影响，故B不符合；
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中，移入容量瓶内氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故C符合；
D．配制需加水定容，容量瓶中原来有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故D不符合；
故选C；
（6）该同学向容量瓶内移液需用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故答案为：未用玻璃棒引流．

本题解析：

本题难度：一般

5、计算题  把5.1 g铝镁合金的粉末放入100 mL某盐酸中，恰好完全反应得到标准状况下氢气5.6 L。试计算：（写出计算过程）
（1）该盐酸的物质的量浓度；?
（2）该合金中铝的质量分数。?

参考答案：（1）5mol/L?（2）52.9%

本题解析：（1）氢气的物质的量为5.6/22.4=0.25mol，根据2H+----H2 由氢气的量求出氢离子的物质的量为0.5mol,因此c(HCl)=0.5mol/0.1L=5mol/L。（2）设镁，铝的物质的量分别为x，y，根据下面两个方程式：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
x? 2x
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，
y? 3y
24x+27y=5.1? 2x+3y=0.5，解得y=0.1，x="0.1" ,即镁，铝的质量分别为2.4g和2.7g.铝的质量分数为52.9%

本题难度：一般