1、选择题  同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则下列判断正确的是?
A．原子半径：X＞Y＞Z
B．非金属性：X＞Y＞Z
C．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱
D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强

参考答案：B

本题解析：同周期自左向右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，相应阴离子的还原性逐渐减弱。则根据同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4可知，非金属性是Z＜Y＜X，所以选项B正确，其余选项都是错误的，答案选B。
点评：该题是中等难度的试题，侧重对学生灵活运用元素周期律解决实际问题的能力的培养，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

本题难度：一般

2、填空题  （24分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白：

参考答案：（1）? Ar?（2）? HClO4? KOH
（3）? Al? Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O?（4）? C?原子晶体
（5）?离子?（6）?共价

本题解析：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可判断，①～⑨分别是C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K。
（1）稀有气体元素的最外层已经达到8电子稳定结构，其化学性质最不活泼。
（2）非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强。同周期元素自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族元素自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。所以最活泼的金属是K，非金属是Cl。
（3）氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱氢氧化钠溶液中，方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。
（4）金刚石的硬度增大，形成的晶体是原子晶体。
（5）钠是活泼的金属性元素，和硫形成的化学键是离子键，硫化钠的电子式为。
（6）碳和氯都是非金属元素，形成的化学键是极性键，其化合物是共价化合物，电子式为

本题难度：简单

3、选择题  短周期元素A、B、C、D的位置如下图所示，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，各元素对应的物质相互比较，其中关系正确的是（?）

A．原子半径：C>D>A
B．单质的熔点：B>C，D>A
C．最高正价：B>D＝A>C
D．气态氢化物的稳定性：B>C，D>A

参考答案：B

本题解析：四种元素为短周期元素，且“B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍”，可以推知A为氧元素、B为磷元素、D为硫元素、C为氯元素。同周期元素原子半径由左到右逐渐减小，故A错；最高正价：C>D>B，氧元素没有正价，C选项错误；气态氢化物的稳定性PH3<HCl，H2S<H2O，D选项错误。

本题难度：一般

4、选择题  根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱，按照这个理论，下列微粒中既属于酸又属于碱的物质是（?）
①HS-? ②? ③? ④NH3? ⑤H2S? ⑥CH3COOH? ⑦OH-? ⑧H2O
A．①②
B．①③⑧
C．①⑤
D．③⑥

参考答案：B

本题解析：由酸碱质子理论可知，给出质子就是电离出H，是酸（HS-、、H2S、CH3COOH、H2O），结合质子就是跟H+反应，是碱（HS-、、、NH3、OH-、H2O）。

本题难度：简单

5、填空题  (8分)基态原子X的电子在L层上只有一个空轨道，则X的原子结构示意图为?；基态原子R的4p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是（用化学符号表示）?、?； Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布式是?，在元素周期表中的位置是第?周期第?族，属于?区的元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式为?。

参考答案：；? Ga?、? Br?；
? 4s24p3 ?，?四?，?ⅤA?，
? p?，? H3AsO4?

本题解析：略

本题难度：一般