1、选择题  下列各组物质中，互为同位素的是
A．红磷与白磷
B．正丁烷与异丁烷
C．11H与21H
D．金刚石与C60

2、填空题  【化学-选修3物质结构与性质】（15分）
请回答以下问题：
（1）第四周期的某主族元素，其第一至五电离能数据如下图1所示，则该元素对应原子的M层电子排布式为??．
（2）如下图2所示，每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是?．简述你的判断依据?．
（3）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如下图3所示．该晶体的类型属于??（选填“分子”“原子”“离子”或“金属”）晶体，该晶体中碳原子轨道的杂化类型为??。

（4）在离子晶体中正、负离子间力求尽可能多的接触，以降低体系的能量，使晶体稳定存在。已知Na+半径是Cl-的a倍，Cs+半径是Cl-的b倍，请回顾课本上NaCl和CsCl的晶胞，其晶胞边长比为??．
（5）Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A-D图中正确的是?．铁原子的配位数是?，假设铁原子的半径是r cm，该晶体的密度是p g／cm3，则铁的相对原子质量为?（设阿伏加德罗常数的值为NA）。
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3、填空题  为了维护社会秩序，保障公共安全，确保第26届世界大学生运动会的顺利进行，深圳市人民政府决定对257种化学品实施管制。氮化钠(Na3N)就是其中一种，它是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生NH3。
请根据材料完成下列问题：
(1)Na3N的电子式是?，该化合物由?键形成。
(2)Na3N与盐酸反应生成?种盐，其电子式分别为?。
(3)Na3N与水的反应属于?反应。(填基本反应类型)
(4)比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na＋)?r(N3－)(填“＞”“＝”或“＜”)。

4、选择题  关于SO2分子与CO2分子说法正确的是
A．均为非极性分子
B．中心原子都采取sp杂化轨道
C．S原子和C原子上都没有孤对电子
D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构

5、选择题  下列元素中哪一个基态原子的第一电离能最大？（?）
A．铍
B．硼
C．碳
D．氮