1、选择题  下列关于铜电极的叙述正确的是?
[? ]
A．铜锌原电池中铜是负极
B．用电解法精炼铜时粗铜作阴极
C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极
D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极E

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  （15分）甲醇是一种可再生能源，又是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上可用如下方法合成甲醇：

方法一	CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)
方法二	CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) H2O(g)

参考答案：（1）CH3OH(l) + O2(g)＝CO(g) + 2H2O(l) △H＝－442.8kJ?mol-1   （2分）
（2）①0.08mol/(L?min) （2分）     ＜（2分） ②100（2分）  ③ ＞（2分）
（3）①VO2＋—e—＋2H＋＝VO2＋＋H2O （2分）
②由绿色变为紫色（1分）    ③8.685×104C（2分）

本题解析：（1）已知：① 2CH3OH(l) + 3O2(g)2CO2(g) + 4H2O(g) △H＝－1275.6 kJ?mol-1，② 2CO(g) + O2(g)2CO2(g)  △H＝－566.0 kJ?mol-1，③H2O(l)＝H2O(g)  △H =" +" 44.0 kJ?mol-1，则根据盖斯定律可知（①—②—③×4）÷2即得到甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学反应方程式CH3OH(l) + O2(g)＝CO(g) + 2H2O(l) △H＝－442.8kJ?mol-1。
（2）①5分钟反应达平衡，此时CO的转化率为80%，则消耗CO是0.8mol，根据方程式CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)可知生成甲醇是0.8mol，浓度是0.4mol/L，因此前5分钟内甲醇的平均反应速率为0.4mol/L÷5min＝0.08mol/(L?min)；已知该反应在低温下能自发进行，由于正方应是体积减小的，即△S＜0，则根据△G＝△H—T·△S可知，该反应为放热反应，即△H＜0。
②消耗CO是0.8mol，则平衡时氢气和CO的物质的量分别是0.4mol和0.2mol，浓度分别是0.2mol/L和0.1mol/L，化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，则在该温度下反应的平衡常数K＝。
③某时刻向该平衡体系中加入CO、H2、CH3OH各0.2mol后，瞬间CO、氢气和甲醇的浓度分别变为0.2mol/L、0.3mol/L、0.5mol/L，则此时浓度商＝＜100，因此平衡向正反应方向进行，所以将使ν正＞ν逆。
（3）①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，说明VO2＋转化为VO2＋，即V元素的化合价从+3价升高到+4价，则其电极反应式为VO2＋—e—＋2H＋＝VO2＋＋H2O。
②充电过程中，右槽中电极与电源负极相连，作阴极V3＋得到电子转化为V2＋，因此溶液颜色变化是由绿色变为紫色。
③4.8g甲醇的物质的量是4.8g÷32g/mol＝0.15mol，在反应中失去0.15mol×6＝0.9mol电子，所以电路中转移的电量的为9.65×l04C·mol-1×0.9mol＝8.685×104C。
考点：考查盖斯定律的应用、平衡状态计算、反应自发性以及电化学原理的应用

本题难度：困难

3、选择题  高功率Ni/MH（M表示储氢合金，MH中的H可看作0价）电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下：Ni(OH)2＋MNiOOH＋MH 下列叙述正确的是
[? ]
A.?放电时正极附近溶液的碱性增强
B.?放电时负极反应为：M＋H2O＋e－＝MH＋OH－
C.?充电时阳极反应为：NiOOH＋H2O＋e－＝Ni(OH)2＋OH－
D.?放电时每转移1mol电子，正极有1mol?NiOOH?被氧化

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是 (已知：氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋)
[? ]
A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－===Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  用惰性电极电解下列物质的水溶液，在阳极上不放出O2的是(? )
A．KOH
B．Na2SO4
C．KCl
D．K2SO4

参考答案：C

本题解析：A、B实质是电解水，阴极放H2，阳极放O2。KCl溶液中存在的阴离子有OH-、Cl-，其中Cl-的还原性最强而优先在阳极上放电生成Cl2。选C。

本题难度：简单