1、选择题  pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是
[? ]

A．Na2SO4
B．H2SO4
C．AgNO3
D．NaOH

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO3－的原理图所示。下列说法不正确的是：

A．A为电源正极
B．阳极反应式为：2H2O－4e－=4H＋＋O2↑
C．若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左－Δm右)为10.4克
D．阴极反应式为：2NO3－＋6H2O＋10e－＝N2↑＋12OH－

参考答案：C

本题解析：本题考查电解原理的应用，利用反应类型定极，由题给原理图知，Ag-Pt电极上NO3-发生还原反应，因此Ag-Pt电极为阴极，电极反应式为：2NO3－＋6H2O＋10e－＝N2↑＋12OH－，则B为负极，A为电源正极，Pt电极为电解池的阳极，电极反应式为：2H2O－4e－=4H＋＋O2↑；A、根据题给原理图知，在Ag-Pt电极上NO3-发生还原反应，因此Ag-Pt电极为阴极，则B为负极，A为电源正极，正确；B、阳极为溶液中的氢氧根放电，氢氧根来自水的电离，电极反应式为：2H2O－4e－=4H＋＋O2↑，正确；C、由阳极电极反应式知，转移2mol电子时，阳极区消耗1mol水，产生2molH+进入阴极室，阳极室质量减少18g；阴极室中放出0.2molN2（5.6g），同时有2molH+（2g）进入阴极室，因此阴极室质量减少3.6g，故膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右）＝14.4g，错误；D、阴极反应式为：2NO3－＋6H2O＋10e－＝N2↑＋12OH－，正确。

本题难度：一般

3、填空题  （1）A为用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Ca2+、Mg2+）的装置．
①电解一段时间后，B中出现浑浊现象，请用离子方程式表示原因______．
此时电极a附近的现象为______，因此工业上电解所用的食盐水需精制．
②随反应的进行，C中溶液红色褪去，主要原因有两种可能．请按要求填写表格．

参考答案：（1）惰性电极电解饱和食盐水，发生2NaCl+2H2O?电解?.?2NaOH+H2↑+Cl2↑，
①氯气在b电极生成后在B中与硫化钠发生氧化还原反应，该离子反应为Cl2+S2-=2Cl-+S↓，氢气在a电极产生，生成的NaOH与镁离子反应，观察到有无色气泡产生，溶液出现浑浊，
故答案为：Cl2+S2-=2Cl-+S↓；有无色气泡产生，溶液出现浑浊；
②C中溶液红色褪去，主要原因有两种可能，若为HClO的强氧化性褪色，则漂白性后再滴加酚酞不会恢复，或褪色的溶液中滴加NaOH溶液，颜色不会恢复，故答案为：假设主要操作现象结论假设1：Cl2与水反应生成有强氧化性的HClO，有漂白作用使红色褪去取少量褪色溶液于试管中，滴加酚酞显红色假设1正确假设2：或 假设主要操作现象结论假设1：Cl2与水反应生成有强氧化性的HClO，有漂白作用使红色褪去取少量褪色溶液于试管中，加入适量NaOH溶液显红色假设2正确假设2：；
（2）①由流程可知，X为Cl2，具有氧化性，能将溴离子氧化为溴单质，该离子反应为SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案为：Cl2；SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；?
②用沉淀法测定苦卤中镁元素的含量（g/L），应知道溶液的体积及Mg元素的质量，则需测定苦卤样品的体积、Mg（OH）2沉淀的质量，故答案为：苦卤样品的体积、Mg（OH）2沉淀的质量；
③电解200kg?质量分数为25%的饱和食盐水，当浓度下降到20%时，参加反应的NaCl为xmol，由2NaCl+2H2O?电解?.?2NaOH+H2↑+Cl2↑，则200000×25%-x×58.5g/mol200000-2x-71x×100%=20%，解得x=195.4mol，所有氯气的物质的量为195.4mol2=97.7mol，故答案为：97.7mol．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  为使反应：Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑能够发生，下列设计方案正确的是
[? ]
A．用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池
B．用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液
C．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液
D．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、简答题  据最近新闻报道，我国200多个城市的地下水，超过一半受到污染．某城市地下水中，主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子．请思考下列问题：
（1）该水属于______硬水（填写“暂时”或“永久”）．目前常用阴、阳离子交换树脂来进行水的软化，当阴离子交换树脂失效后可放入______溶液中再生．
（2）国际上提出了“预防污染”这一新概念，绿色化学是“预防污染”的基本手段，下列各项中有关水的实施措施中，属于“预防污染”这一新概念的是______
?A．节约用水? B．处罚废水排放不达标企业? C．将污水注入地下深井? D．杜绝污染源
（3）海水淡化可以也获得生活用淡水．下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、
SO

参考答案：（1）因水的硬度是由钙和镁的硫酸盐或氯化物等引起的，这种硬度叫做永久硬度，因阴离子交换树脂可以实现阴离子之间的交换，阴离子交换树脂交换出OH-，可用碱溶液使阴离子交换树脂再生，故答案为：永久；碱；
（2）杜绝污染源是绿色化学“预防污染”的基本手段，故选：D；
（3）①阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过，隔膜B和阴极相连，阴极是阳离子放电，所以隔膜B是阳离子交换膜，
故答案为：B；
②根据阳极是氯离子放电：2Cl--2e-=Cl2↑，故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑．

本题解析：

本题难度：一般