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1、填空题 常温下，将某一元酸HA和KOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
实验
编号 | HA物质的量浓度（mol?L-1） | KOH物质的量
浓度（mol?L-1） | 混合溶液pH
甲
0.2
0.2
pH=a
乙
c
0.2
pH＞7
丙
0.2
0.1
pH＞7
丁
0.1
0.1
pH=9
|
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，若溶液中的离子为：K+、A-、OH-、H+，则溶液中的溶质可能为：______或______或______．
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，若溶液中的离子浓度满足：c（A-）＞c（K+）＞c（OH-）＞c（H+?），则以上结果______?（选填“正确”或“错误”）
（3）丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序______．
（4）丁组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）．
c（K+）-c（A-）=______mol?L-1?c（OH-）-c（HA）=______mol?L-1．
参考答案：（1）一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度都为0.2mol/L，则酸碱的物质的量相等，如a=7，说明反应后溶液呈中性，溶质为KA，则HA是强酸，如a＞7，则HA是弱酸，反应后呈碱性，溶质为KA或KA和KOH，若A-水解程度大于HA酸的电离程度，溶质可以为KA和HA；
故答案为：KA；KA和KOH；KA和HA；
（2）溶液中存在电荷守恒，c（K+）+c（H+ ）=c（OH-）+c（A-），c（OH-）＞c（H+ ）则c（A-）＜c（K+），所以c（A-）＞c（K+）＞c（OH-）＞c（H+ ）是错误的；
故答案为：错误；
（3）等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性，由于KOH为强碱，则该酸为弱酸，在溶液中存在A-+H2O?HA+OH-，则
c（K+）＞c（A-），溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A-）＞c（OH-），所以有：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），
故答案为：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（4）溶液的pH=9，则氢离子浓度为10-9 mol/L，等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子全部来自于弱酸根离子水解得到的，c（OH-）=Kwc(H+)=10-1410-9=10-5 mol/L，故答案为：10-5．
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 （Ⅰ）常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
实验
编号 | HA物质的量
浓度/（mol?L-1） | NaOH物质的量
浓度/（mol?L-1） | 混合后溶
液的pH
甲
0.1
0.1
pH=a
乙
0.12
0.1
pH=7
丙
0.2
0.1
pH＞7
丁
0.1
0.1
pH=10
|
（1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？______．
（2）乙组混合溶液中粒子浓度c（A-）和c（Na+）的大小关系______．
A．前者大B．后者大
C．两者相等D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______．
（4）分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：
c（Na+）-c（A-）=______mol?L-1．
（Ⅱ）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B═H++HB-、HB-?H++B2-
回答下列问题：
（5）在0.1mol?L-1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是______．
A．c（B2-）+c（HB-）=0.1mol?L-1
B．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol?L-1
C．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）
参考答案：（1）若HA是强酸，恰好与NaOH溶液反应生成强酸强碱盐，pH=7；若HA是弱酸，生成的NaA水解显碱性，pH＞7，故答案为：a=7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸；
（2）混合溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），由于pH=7，则c（Na+）=c（A-），
故答案为：C；
（3）混合溶液的溶质为等物质的量的HA和NaA，pH＞7说明A-的水解大于HA的电离，所以离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（4）由电荷守恒关系式变形得c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）=（10-4-10-10）mol?L-1，
故答案为：10-4-10-10；
（5）在Na2B中存在水解平衡：B2-+H2O=HB-+OH-，HB-不会进一步水解，所以溶液中没有H2B分子，
A．根据物料守恒得c（B2-）+c（HB-）=0.1mol?L-1，故A正确；
B．HB-不会进一步水解，所以溶液中没有H2B分子，故B错误；
C．根据质子守恒得c（OH-）=c（H+）+c（HB-），故C正确；
D．根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）+2c（B2-），故D错误；
故答案为：AC．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH=-lg[OH-]）与pH的变化关系如图所示，则（ ）
A．M点所示溶液导电能力强于Q点
B．N点所示溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）
C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
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