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1、填空题 下表是常温下,浓度为0.01mol-L-1的NaOH溶液与几种酸或盐混合后的情况:
混合组别 | 混合前酸或盐的总浓度 | 混合比例及混合溶液性质 A c(HA)=0.02mol-L-1 等体积混合,pH>7 B HB溶液的pH=2 V1?mL?NaOH溶液与V2?mL?HB溶液,pH=7 C c(H2C)=0.01mol-L-1 等体积混合,pH>7 D c(NaHD)=0.01mol-L-1 等体积混合,pH=7
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回答下列问题:
(1)A组混合液中,HA、A-、Na+三种粒子浓度由大到小的顺序为______,若pH=8,则c(Na+)-c(A-)=______mol-L-1(填具体数字).
(2)由B组混合液pH=7可推知,V1______V2.
(3)C组混合液中,pH>7的原因是______.
(4)0.01mol-L-1NaHD溶液中,水的电离度(已电离的量与初始总量之比)=______.
(5)仅凭上述结果,一定能确定HA、HB、H2C、H2D四种酸中属于弱酸的是______.
2、选择题 在室温下,等体积的酸和碱的溶液混合后,pH一定小于7的是( )
A.pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液
B.pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
C.pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液
D.pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钠溶液
3、选择题 某温度下,向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示,则( )
A.M点所示溶液导电能力强于Q点
B.N点所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积