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1、填空题 下表是常温下，浓度为0.01mol-L-1的NaOH溶液与几种酸或盐混合后的情况：
| 混合组别 | 混合前酸或盐的总浓度 | 混合比例及混合溶液性质
A
c（HA）=0.02mol-L-1
等体积混合，pH＞7
B
HB溶液的pH=2
V1?mL?NaOH溶液与V2?mL?HB溶液，pH=7
C
c（H2C）=0.01mol-L-1
等体积混合，pH＞7
D
c（NaHD）=0.01mol-L-1
等体积混合，pH=7
|
回答下列问题：
（1）A组混合液中，HA、A-、Na+三种粒子浓度由大到小的顺序为______，若pH=8，则c（Na+）-c（A-）=______mol-L-1（填具体数字）．
（2）由B组混合液pH=7可推知，V1______V2．
（3）C组混合液中，pH＞7的原因是______．
（4）0.01mol-L-1NaHD溶液中，水的电离度（已电离的量与初始总量之比）=______．
（5）仅凭上述结果，一定能确定HA、HB、H2C、H2D四种酸中属于弱酸的是______．
参考答案：（1）A组等体积等浓度混合，得到等量的HA、NaA，pH＞7，水解显碱性，则离子浓度为c（HA）＞c（Na+）＞c（A-）；pH=8，c（H+）=10-8mol/L，c（OH-）=10-6mol/L，则c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）=9.9×10-7mol/L，
故答案为：c（HA）＞c（Na+）＞c（A-）；9.9×10-7；
（2）若HB为强酸，pH=7，等体积混合；若HB为弱酸，HB的浓度大于0.01mol/L，则酸的体积小可保证pH=7，即V1≥V2，故答案为：≥；
（3）酸为二元酸，等体积等浓度混合后，为盐和酸的混合液，溶液pH＞7，则盐中HC-的水解大于其电离，故答案为：HC-的水解大于其电离；
（4）由等体积等浓度混合pH=7，则NaHD完全电离，c（H+）=0.01mol/L，由水电离出的c（H+）=10-12mol/L，1L水电离出n（H+）=10-12mol，
1L水的物质的量为100018mol，则水的电离度为10-12100018×100%=1.8×10-14，故答案为：1.8×10-14；
（5）由上述分析可知，A、C组中的酸不能完全电离，而B组中不能确定，D组中为强酸，所以属于弱酸的为HA、H2C，故答案为：HA、H2C．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是（ ）
A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液
B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
C．pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液
D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钠溶液
参考答案：A．硝酸和氢氧化钾都为强电解质完全电离，pH=-lgc（H+），pH=3的HNO3中c（H+）=1×10-3mol/L，pH=11的KOH溶液中，由c（H+）×c（OH-）=10-14可知：c（OH-）=10-1410-11mol/L=1×10-3mol/L，溶液各取1L，等体积混合恰好完全反应，溶液呈中性，故A错误；
B．氨水是弱碱部分电离，pH=3的盐酸c（H+）=1×10-3mol/L，pH=11的氨水c（OH-）=10-1410-11mol/L=1×10-3mol/L，等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，故B错误；
C．pH=3硫酸c（H+）=1×10-3mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液c（OH-）=10-1410-11mol/L=1×10-3mol/L，等体积混合恰好完全反应，溶液呈中性，故C错误；
D．醋酸是弱酸部分电离，pH=3的醋酸c（H+）=1×10-3mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液c（OH-）=10-1410-11mol/L=1×10-3mol/L，因醋酸为弱酸，二者等体积反应时醋酸过量，溶液呈酸性，pH一定少于7，故D正确；
故选：D．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH=-lg[OH-]）与pH的变化关系如图所示，则（ ）
A．M点所示溶液导电能力强于Q点
B．N点所示溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）
C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
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