1、简答题  现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H．其中B是地壳中含量最多的金属．它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：C______H______
（2）写出反应①的离子方程式：______．
写出反应⑦的离子方程式：______．
（3）气体乙与SO2气体都具有漂白性，将等体积的气体乙和SO2通入到水中，得到的溶液是否具有漂白性？______（填“是”或“否”）．反应的化学方程式：______．

参考答案：金属A的焰色反应为黄色，应为Na，则甲为H2，D为NaOH，B应为Al，黄绿色气体乙为Cl2，丙为HCl，E为盐酸，红褐色沉淀H为Fe（OH）3，G为FeCl3，F为FeCl2，C为Fe，紫红色金属I为Cu，
（1）由上述分析可知，C为Fe，H为Fe（OH）3，故答案为：Fe；Fe（OH）3；
（2）反应①的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；反应⑦的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，
故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
（3）等体积的气体乙和SO2通入到水中发生Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，则反应后溶液不具有漂白性，故答案为：否；Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4．

本题解析：

本题难度：一般

2、推断题  已知M和R是两种常见的金属单质，其中M为红色。它们在一定条件下有如下转化关系，Q溶液呈红色。

请根据上述框图回答有关问题：
（1）上述转化关系中，属于非氧化还原反应的是?（填序号）。
（2）分别写出③、⑥对应的离子方程式?、?。
（3）K2RO4是一种新型绿色净水剂，请写出该净水剂的净水原理：?。

参考答案：（每空2分，共8分）（1）④⑤
（2）3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++2H2O+NO↑ ?；2 Fe(OH)3+ 3ClO-+4OH-＝2FeO42-+ 3Cl-+5H2O
（3）K2FeO4被还原生成的Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，可以吸附水中的悬浮物而沉降，从而起到净水作用。

本题解析：M和R是两种常见的金属单质，其中M为红色，因此M是铜。Y和KSCN溶液反应呈红色，所以Y中含有铁离子。铜和硝酸反应生成E，E和R反应生成铜和X，X和盐酸反应生成Y，所以R是铁，X是硝酸亚铁，E是硝酸和硝酸铜的混合液，Z是氢氧化铁。
（1）上述转化关系中，属于非氧化还原反应的是④⑤，其余都是氧化还原反应。
（2）反应③是硝酸氧化亚铁离子、反应⑥是次氯酸氧化铁离子生成高铁酸钾，所以对应的离子方程式分别是3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++2H2O+NO↑、2 Fe(OH)3+ 3ClO-+4OH-＝2FeO42-+ 3Cl-+5H2O。
（3）由于K2FeO4被还原生成的Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，可以吸附水中的悬浮物而沉降，从而起到净水作用。

本题难度：一般

3、填空题  甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族．X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、G的焰色反应为黄色．在一定条件下，各物质相互转化关系如下图．

请回答：
（1）写化学式：丙______，E______．
（2）X的电子式为______．
（3）写出A与H2O反应的化学反应方程式：______，反应中氧化剂是______，1molA参加反应转移电子______mol．
（4）写出反应⑨的离子方程式：______．
（5）物质F的俗名是______或______，其溶液显______性，原因是______（用一个离子方程式表示）

参考答案：甲、乙、丙为常见单质，结合转化关系和反应条件可知丙为O2，甲和丙反应生成的A焰色反应为黄色证明甲为金属钠Na，A为Na2O2，F为Na2CO3；B为NaOH，G的焰色反应为黄色，判断G为NaHCO3；乙、丙两元素在周期表中位于同一主族，判断乙为S，所以X为Na2S，A和X的摩尔质量相同为78g/mol；依据转化关系可知D为SO2，E为SO3；E（SO3）+B（NaOH）=C（Na2SO4）（1）依据判断可知丙为：O2；E为?SO3；故答案为：O2；SO3；
（2）X为Na2S，是离子化合物，化合物的电子式为：



故答案为：




（3）A（Na2O2）与H2O反应的化学反应方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；氧化剂还原剂都是过氧化钠，所以氧化剂为：Na2O2；1mol过氧化钠自身氧化还原反应，参加反应转移电子为1mol；
故答案为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑； Na2O2；1；
（4）应⑨是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液的反应，反应的离子方程式为：HCO3-+H+=CO32-+H2O；
故答案为：HCO3-+H+=CO32-+H2O；
（5）物质F是碳酸钠，它的俗名是纯碱，或苏打；其溶液呈碱性，是因为碳酸根离子水解的结果，反应的离子方程式为：CO32-+H2O≒HCO3-+OH-；
故答案为：纯碱；?苏打；?碱；?CO32-+H2O≒HCO3-+OH-；

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  某白色固体可能由①NaOH、②Al2（SO4）3、③NaAlO2、④AgNO3、⑤NH4NO3中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向该溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀产生．则对原固体的判断正确的是（　　）
A．肯定含有③
B．肯定存在①、④、⑤
C．可能存在①和②
D．可能存在②和③

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、简答题  现有常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间存在如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．其中B是地壳中含量居第一的金属元素．请回答下列问题：

（1）写出金属B和气体丙的化学式______、______．
（2）写出反应①的化学反应方程式______．
（3）写出反应⑥的离子方程式______．

参考答案：有常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，金属A焰色反应为黄色证明为Na，与水反应生成气体甲为H2，溶液D为氢氧化钠溶液，推断D为NaOH，B是地壳中含量居第一的金属元素为Al，黄绿色气体乙为Cl2，气体丙为HCl，溶于水得到溶液E为盐酸溶液；溶液D和溶液G反应生成红褐色沉淀H判断H为Fe（OH）3，结合转化关系中的反应物性质，溶液G为FeCl3，溶液F为氯化亚铁溶液；推断出C为Fe；
（1）依据上述推断可知B为Al，丙为HCl，故答案为：Al；HCl；
（2）反应①是金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气的反应，反应的化学反应方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（3）反应⑥是氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀的反应，反应的离子方程：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，故离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；

本题解析：

本题难度：一般