1、选择题  (12分)有A、B两种常见化合物组成混合物，其焰色反应均为黄色，其相互转化关系如图(其他物质均略去)。

根据以上关系，回答下列问题：
(1)写出A、B、C、D的化学式：A_______， B__________，C________，D________。
(2)写出混合物中加水反应的化学方程式：?
_________________________________________________________________。

参考答案：（每空2分）
(1)Na2O2　NaHCO3　O2　CO2
(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑?NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：

（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。则A转化为B反应的化学方程式为?。
（2）若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式说明）?。
（3）若D是一种常见的温室气体，A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子，固体C受热分解可得固体B，该反应的化学方程式是?。
（4）若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则B转化为C的离子方程式为?。
（5）若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则元素D在周期表中的位
置是?，B分子的结构式为?。

参考答案：（1）4NH3 + 5O24NO + 6H2O（2）防止Fe2+被氧化，2F3+ + Fe = 3Fe2+（3）2NaHCO3Na2CO3 + H2O +CO2↑（4）Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O（5）第2周期、第ⅣA族，O=C=O

本题解析：A和D反应生成B，B和D反应生成C，则B和C中含有的某种共同元素是变价元素。
（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A是NH3，C为红棕色气体NO2，NH3和D能反应生成B，则B是NO，D是O2，A转化为B的反应方程式为4NH3+5O24NO+6H2O（2）D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，说明C易被氧化而变质，则A为Cl2，B为FeCl3，C为FeCl2，D为Fe，在亚铁离子溶液中加入的理由防止Fe2+被氧化，离子方程式2F3+ + Fe = 3Fe2+（3）若D是一种常见的温室气体，则D是二氧化碳，A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子，则A是NaOH，则B为Na2CO3，C为NaHCO3，B转化为C的离子方程式为CO2+CO32-+H2O=2HCO3-（4）D为氯碱工业的主要产品为NaOH，B具有两性推断为Al(OH)3；则C溶液是Al(OH)3和NaOH反应生成NaAlO2，离子方程式Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O（5）若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，推断为D为C，B为CO2，C为CO，则元素D在周期表中的位置是第2周期、第IVA族，B分子的结构式为O=C=O。

本题难度：一般

3、简答题  用右图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中；
（1）若A为浓硫酸，B为第三周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应；C为品红溶液，实验中观察到溶液褪色，则B是______（写化学式），B与浓H2SO4反应的化学方程式为______；反应后往烧杯中加入沸水，又可观察到试管C中的现象为______．
（2）若B为Na2CO3，C为C6H5ONa溶液，实验中观察到小试管内溶液变浑浊，则酸A应具有的性质是______．然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象是______．
（3）若B是生石灰，实验中观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则A是______（写名称），C是______（写化学式）与葡萄糖的混合液．该反应的离子方程式为______，仪器D在此实验中的作用是______．

参考答案：（1）由题意可知，B为第三周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应，B可能为铝活着镁，但浓硫酸常温下会使铝钝化，所以B只能为镁，与浓硫酸发生氧化还原反应，反应的方程式为Mg+2H2SO4（浓）=MgSO4+SO2↑+2H2O，SO2具有漂白性，可使品红褪色，但不稳定，加热又能恢复到原来的颜色，
故答案为：Mg；Mg+2H2SO4（浓）=MgSO4+SO2↑+2H2O；C中溶液变红；
（2）观察到小试管内溶液变浑浊，说明生成二氧化碳，则A的酸性应比碳酸的酸性强，生成苯酚易溶于热水，加热溶液变澄清，
故答案为：酸性比碳酸的酸性强；溶液由浑浊变澄清；
（3）试管壁出现光亮的银镜，说明生成氨气，可用浓氨水或铵盐的浓溶液与生石灰反应制取，C中应为葡萄糖与银氨溶液的反应，则C中应为AgNO3和葡萄糖的混合液，加热时发生：CH2OH（CHOH）4CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-水溶

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示（反应条件及部分产物未列出）。

（1）若A是常见金属单质，与B的水溶液反应生成C和D。D、F是气体单质，D在F中燃烧时发出苍白色火焰。则F所对应的元素在周期表位置是?；反应②（在水溶液中进行）的离子方程式为?。
（2）若A、D为短周期元素组成的固体单质，A为金属，D为非金属。且③④两个反应都有红棕色气体生成，则反应①、④的化学方程式分别为
①??；④??。
（3）若A、D、F都是短周期非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，C是一种能与血红蛋白结合的有毒气体；则物质B的晶体类型是?，分子E的结构式是?。

参考答案：（1）第3周期第ⅦA族，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
（2）①2Mg+CO22MgO+C(条件不写得1分)
④C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O(条件不写得1分)
（3）原子晶体?

本题解析：（1）若A是常见的金属单质，反应①是置换反应，D、F是气态单质，根据框图可知，A与F生成E，C与F也能生成E，因此A只能为Fe，D为H2，F为Cl2，B为HCl，C为FeCl2，E为FeCl3。
（2）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，反应①是置换反应，根据框图可知，A为Mg，D为C，B为CO2，C为MgO，又知③和④两个反应中都有红棕色气体生成，F为HNO3。
（3）若A、D、F都是非金属单质，反应①是置换反应，A、D同主族，根据框图可知，A与F生成E，C与F也能生成E，因此只能是SiO2与C反应，则A是C、B是SiO2、C是CO、D是Si，E是CO2、F是O2。

本题难度：一般

5、推断题  物质X、Y、Z有如下转化关系：

请回答下列问题：
（1）若X、Y、Z中均含有铝元素，则Y的化学式是____________，实验室用明矾制取该物质的离子方程式为___________________。
（2）若M是某元素的最高价氧化物且为气态，此元素的最高价与最低价化合价代数和为0?，X是由电子数均为10的阴阳离子组成，则Y溶液中离子浓度大小的顺序为___________________________。
（3）?若X为黄绿色气体，M是常见金属。完成下列问题：
①?X能与石灰乳反应制取漂白粉，其离子方程式_________________
②含M的一种盐可以作为杀菌消毒、净水剂，其一种制备方法是：以M(OH)3、NaClO和KOH为原料，请写出此反应的离子方程式___________________
③M(OH)3溶液中存在如下的沉淀溶解平衡：M(OH)3(s)M3+?(aq)?+?3OH-(aq)? 常温下，M(OH)3的溶度积Ksp?=?4.0?×?10-38，要使M3+离子浓度降至10-5mol/L，溶液的PH应调至_________。?(lg2=0.3,lg5=0.7)

参考答案：（1）Al(OH)3；Al3+?+?3NH3·H2O?=?Al(OH)3↓+?3NH4+
（2）c(Na+)?>?c(CO32-)?>?c(OH-)?>?c(HCO3-)?>?c(H+)
（3）①?Cl2?+?Ca(OH)2?=?Ca2+?+?ClO-?+?Cl-?+?H2O；②?2Fe(OH)3?+?3ClO-?+?4OH-?=?2FeO42-+3Cl-?+?5H2O；③3.2

本题解析：

本题难度：一般