1、填空题  如图表示各物质之间的转化关系，其中A、B、C、G为单质．②为工业生产中常见反应，E是一种具有漂白作用的盐，Y易潮解，M是一种两性化合物，L是一种白色沉淀．

试完成下列有关问题：
（1）M的化学式为______．Y在实验室中的用途有______（列举一列）
（2）X的熔点为801℃，实际工业冶炼中常常加入一定量的Y共熔，猜想工业上这样做的目的：______；工业生产中，还常常惰性电极电解X和F的混合物，该反应的阳极电极反应式为______．
（3）反应②的化学方程式是______．
（4）反应④的离子方程式是______．

参考答案：由图中表示各物质之间的转化关系，A、B、C、G为单质，其中A、G为气体，F为液体．②为工业生产中常见反应，E是一种具有漂白作用的盐，推断为Ca（ClO）2；Y易潮解，常用作干燥剂，推断为CaCl2；结合转化关系可知，F为H2O，A为Cl2，D为Ca（OH）2；B+F（H2O）=D（Ca（OH）2）+G，推断B为Ca，G为H2，I为HCl，M是一种两性化合物，L是一种白色胶状沉淀；判断L为Al（OH）3，M为Al2O3，J为AlCl3，依据离子性质推断K为偏铝酸盐；H为碱，C为Na，H为NaOH，电解熔融物得到金属Ca、Na、Cl2；说明X、Y为NaCl、CaCl2，
（1）由上述分析可知M为Al2O3，Y为CaCl2，具有吸水性，常用作干燥剂，故答案为：Al2O3；干燥剂；
（2）X的熔点为801℃，实际工业冶炼中常常加入一定量的Y共熔，工业上这样做的目的是：降低X、Y熔化时的温度，节约能源； 常常利用电解X和F的混合物为饱和食盐水，制取Cl2、H2和NaOH，阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，故答案为：降低X、Y熔化时的温度，节约能源；2Cl--2e-=Cl2↑；
（3）分析判断反应②是工业制漂白粉的反应，反应的化学方程式是：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（4）反应④是铝盐和偏铝酸盐在水溶液中的双水解反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子反应方程式是：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，
故答案为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．

本题解析：

本题难度：一般

2、推断题  下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为Cl2、E为Fe单质，其余为化合物，它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。

（1）写出有关物质的名称或化学式：
B_______________，F__________________，H____________________。
（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是_________剂，反应②中是__________剂。
（3）若反应①是在加热条件下进行，则A是_____________；若反应①是在常温条件下进行，则A是_____________。
（4）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式：__________________________________。

参考答案：(1)浓HCl? Fe3O4? FeCl3? (2)催化?氧化? (3)KClO3? H2O2?
(4) 4HCl+MnO2 MnCl2+H2O+Cl2

本题解析：A为H2O2；B为浓盐酸；C为O2；D为Cl2；E为Fe；F为Fe3O4；G为FeCl2；H为FeCl3。
（2）反应①为过氧化氢分解制氧气，MnO2做为催化剂，加快反应的进行。反应②中，MnO2做为氧化剂，与浓盐酸反应制备氯气。
（3）C为O2，实验室制备氧气的方程式中涉及到MnO2的有加热KClO3分解制氧气和H2O2分解制氧气。
（4）化学方程式为 4HCl+MnO2 MnCl2+H2O+Cl2
点评：已推断题的性质综合考查了氯气的制备以及氧气的制备，属于中档题。对推断题的解答，应注意寻找突破口。

本题难度：一般

3、实验题  某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及金属铜、锌、硫．综合实践活动小组的同学设计了从管道烟泥中回收金属铜并利用废气中的二氧化硫制备硫酸的实验方案，实验过程如图所示：

请回答：
（1）步骤①中，过滤操作使用了玻璃棒，其作用是?；如何确定硫酸已经过量?。
（2）步骤④中，所加入的金属X与Zn的活动性顺序是Zn＞X，金属X具有广泛用途，X是?，有关反应的化学方程式?。
（3）除去不纯铜中的杂质金属X，可选用的试剂或用品有?（填标号）。
a．磁铁? b．稀盐酸? c．蒸馏水? d．氯化铜溶液．
（4）将分离出的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4,又能制取H2，其流程如下：

试写出反应器、膜反应器中的化学反应方程式?、??。

参考答案：（10分）引流 ；取滤液B加入锌粒，有气泡产生，说明硫酸过量，答案合理即可
Fe ； Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （2分）；? a b d
SO2+2H2O+I==H2SO4+2HI （2分）；? 2HI==H2↑+I2（2分）

本题解析：（1）在过滤操作中玻璃棒起到引流的作用，以防止液体飞溅，由于锌的活动性在氢前，铜的活动性在氢后，所以铜锌混合物与稀硫酸反应时，铜不能参与反应，碳也不能反应，而锌与稀硫酸反应会生成硫酸锌，所以过滤时滤液是硫酸锌，固体A是铜与炭黑的混合物；
（2）经过步骤②碳加热生成二氧化碳，铜加热生成氧化铜，氧化铜经步骤③转化成硫酸铜的溶液，硫酸铜加过量的x铜说明x的活动性比铜强，由条件金属X与Zn的活动性顺序是Zn＞X，金属X具有广泛用途知X是金属铁，反应是铁与硫酸铜发生置换反应，方程式为：CuSO4+Fe═Cu+FeSO4。
（3）经过以上过程所得的不纯的铜是铜与未反应的铁粉，铜附着在铁的表面，用磁铁吸引和加氯化铜时虽原理可行，但实际操作不易完成，而加稀盐酸时铜不能反应而铁能，因此能分离两者，而采用蒸馏水不能分离两者。
点评：此题是一道常规的资源回收题，解题的方法是对设计方案所涉及的化学反应要能明确，并进而对反应物生成物作出判断，此题属基础性回收实验题。

本题难度：一般

4、推断题  信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，将得到的红色金属M和金属E进行如下框图所示转化，获得高效净水剂K2EO4.(答题时，化学式及化学方程式中的M、E均用所对应的元素符号表示)：

（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的离子方程式??。
（2）检验X中阳离子的方法和现象是?。
（3）某同学取X的溶液在空气中放置后，酸化并加入KI和淀粉溶液，溶液变为蓝色。试用离子方程式表示溶液变为蓝色的原因：?。
（4）由MSO4的蓝色溶液经一系列操作可以获得蓝色晶体，这些操作中用到的实验仪器除了酒精灯、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台外，还需要用到的硅酸盐仪器有?(填写仪器名称)。
（5）某同学利用H2还原MO来测定M的相对原子质量，下图是测定装置示意图。A中试剂是盐酸。

①装置D的作用?；
②连接好装置并检验装置的气密性后，应首先“加热反应管E”还是“从A瓶中逐滴加入液体”? ?在这两步之间还应进行的操作是??。
③该实验设计是否还有不足之处？若有请指出并改进，如没有本问可不答。
（6）试说明K2EO4可用作高效净水剂的原因?。

参考答案：（17分）（1）Cu＋H2O2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O （2分）
（2）取X溶液少许于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向试管中加入几滴新制氯水，溶液显红色。（2分）
（3）2Fe3+ + 2I-＝2Fe2+ + I2?（2分）（4）蒸发皿（2分）
（5）①吸收水蒸气，干燥H2（2分）?②从A瓶中逐滴加入液体（1分）?检验H2的纯度（1分）
③有不足（1分），未进行尾气处理，可用酒精灯将未反应的氢气燃烧掉。（2分）
（6）高铁酸钾具有强氧化性，杀菌后自身被还原为Fe3+，Fe3+水解后生成的氢氧化铁胶体又具有较强的吸附性，因而高铁酸钾可有做高效净水剂。

本题解析：（1）M是红色金属，则M是铜。双氧水具有强氧化性，在稀硫酸溶液中能把铜氧化生成硫酸铜，而双氧水的还原产物是水，反应的离子方程式是Cu＋H2O2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O。
（2）Y能和KSCN溶液反应，溶液显红色，所以Y中含有铁离子，因此E是金属铁。铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，即X是硫酸亚铁。亚铁离子具有还原性，据此可以检验，即检验X中阳离子的方法和现象是取X溶液少许于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向试管中加入几滴新制氯水，溶液显红色。
（3）亚铁离子具有还原性，在空气中易被氧化生成铁离子，铁离子具有氧化性，能把碘化钾氧化生成单质碘，碘遇淀粉显蓝色，反应的离子方程式是2Fe3+ + 2I-＝2Fe2+ + I2。
（4）从硫酸铜溶液中得到硫酸铜晶体的操作是蒸发，除了酒精灯、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台外，还需要用到的硅酸盐仪器蒸发皿。
（5）①B装置是制备氢气的，由于盐酸易挥发，所以生成的氢气中含有氯化氢和水蒸气，因此C装置中盛有饱和食盐水，吸收氯化氢，D装置中盛有浓硫酸，吸收水蒸气，干燥氢气。
②由于装置中还含有空气，实验前需要利用氢气排尽空气，所以首先从A瓶中逐滴加入液体。又因为氢气是可燃性气体，点燃前需要检验氢气的纯度，所以在这两步之间还应进行的操作是检验氢气的纯度。
③由于氢气是可燃性气体，不能随意排放到空气中，所以该装置存在不足，改进的方法是用酒精灯将未反应的氢气燃烧掉即可。
（6）由于高铁酸钾具有强氧化性，杀菌后自身被还原为Fe3+，Fe3+水解后生成的氢氧化铁胶体又具有较强的吸附性，因而高铁酸钾可有做高效净水剂。

本题难度：困难

5、推断题  下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列全）。

请回答下列问题
（1）B的电子式为_________________。
（2）J、K是同种金属的氯化物，且K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式_________________________________。
（3）汽车尾气中常含有D。B在加热和催化剂存在的条件下能消除D的污染。已知：
①4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) △H＝－905 kJ·mol-1
②4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g) △H＝－1268 kJ·mol-1
则B与D反应的热化学方程式为________________________。
（4）有人认为：“表面化学”研究成果能使B和D的反应在催化剂表面进行时的效率大大提高，从而使污染物D的转化率大大提高。请你应用化学基本理论对此观点进行评价：___________________________

参考答案：（1）
（2）2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O==2CuCl↓+4H++SO42-
（3）6NO（g）+4NH3（g）==5N2（g）+6H2O（g） △H=-1812.5 kJ·mol-1
（4）该研究只能提高化学反应速率，不能使化学平衡发生移动

本题解析：

本题难度：一般