1、简答题  A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K都是中学课本常见物质，它们与X具有下图相互转化关系．

已知：①A、D、E、K为单质，其中E为黑色固体；
②X、A、B、C、D为气体，B、C均能使澄清石灰水变浑浊，C、D均能使品红溶液褪色；
③H是一种红棕色固体氧化物．
请回答下列问题：
（1）B分子的电子式：______；
（2）J与氨水反应的离子方程式：______；反应全过程的现象是：______；
（3）E和F反应的化学方程式：______；
（4）气体X中含有三种元素，分子中各原子均达到8电子稳定结构，其对H2的相对密度为30，试推断X的分子式：______；X的结构式：______．

参考答案：X、A、B、C、D为气体，其中B、C均能使澄清石灰水变浑浊，分别为SO2、CO2中的一种，C、D均能使品红溶液褪色，应为SO2、Cl2中的一种，可推知C为SO2、B为CO2、D为Cl2；
SO2、Cl2与水反应生成F、G分别为HCl、H2SO4中的一种，E为黑色固体单质，点燃生成二氧化碳，能与F反应生成二氧化碳、二氧化硫与水，可推知E为碳，则F为H2SO4，G为HCl；
H是一种红棕色固体氧化物，应是Fe2O3，与盐酸反应生成I为FeCl3，FeCl3与单质K反应生成J，J与氯气反应又得到FeCl3，可推知K为Fe、J为FeCl2；
（4）中气体X中含有三种元素，与单质A在点燃条件下生成SO2、CO2，则A为O2，由元素守恒可知X中含有C、S、O三种元素，其对H2的相对密度为30，则X的相对分子质量为60，故X的分子式为SCO，分子中各原子均达到8电子稳定结构，与CO2为等电子体，则X的结构式为S=C=O，
（1）由上述分析可知，B为CO2，其电子式为：，故答案为：；
（2）J为FeCl2，与氨水反应生成氢氧化亚铁与氯化铵，反应离子方程式为：Fe2++2NH3?H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+，整个过程现象是：先生成白色沉淀，立即变为灰绿色，最终变为红褐色，
故答案为：Fe2++2NH3?H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+；先生成白色沉淀，立即变为灰绿色，最终变为红褐色；
（3）E和F是碳与浓硫酸在加热条件下生成二氧化碳、二氧化硫与水，反应化学方程式为：C+2H2SO4（浓）△.CO2↑+2SO2↑+2H2O，
故答案为：C+2H2SO4（浓）△.CO2↑+2SO2↑+2H2O；
（4）中气体X中含有三种元素，与单质A在点燃条件下生成SO2、CO2，则A为O2，由元素守恒可知X中含有C、S、O三种元素，其对H2的相对密度为30，则X的相对分子质量为60，故X的分子式为SCO，分子中各原子均达到8电子稳定结构，与CO2为等电子体，则X的结构式为S=C=O，
故答案为：SCO；S=C=O．

本题解析：

本题难度：一般

2、推断题  如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，X、Y、Z是常见化合物，它们之间有如下转化关系：

⑴若甲是短周期金属单质，乙、丙是短周期非金属单质，X、Y、Z中只有一种是离子晶体，? 试推断：
①X的电子式是______________________________。
②X与甲反应的化学方程式_____________________________________。
⑵若甲是气体单质，丙通常是液体，Y和Z具有相同的阳离子，X与Z含有相同的阴离子，试推断：
①写出Z的化学式_______________________。
②写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式：______________________?。

参考答案：⑴①；?②2Mg+CO22MgO+C
⑵①FeBr3；②3Cl2+2Fe2++4Br-==2Fe3++2Br2+6Cl-

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  X，Y，Z，W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y﹑W均相邻，Y﹑Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17，且Z﹑W最外层电子数相同则：（每小题2分，共4分）
（1）?用电子式表示X与Y所组成化合物的形成过程?
（2）?W在周期表中的位置是?
（3）?已知，在101kPa时，X单质在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O，放出571.6kJ的热量，则表示X单质燃烧热的热化学方程式为__________。

参考答案：（1）?略?
（2）?第三周期，VIA族
(3)??H2（g）+1/2O2(g)="1/2H2O(l);?" △H =285.8KJ/mol

本题解析：略

本题难度：一般

4、推断题  下图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。

请填写以下空白：
（1）A的化学式?。
（2）写出下列反应的化学方程式：
A→B＋C＋D _______________________________D→ H?___________________。
I→J? _______________________________________________。
（3）写出在溶液中A+NaOH→D完全反应的离子方程式：______________________________________。

参考答案：(1)NH4HCO3
(2) NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O；4NH3+5O24NO + 6H2O ；3NO2+ H2O＝2HNO3+NO
(3)NH4+ + HCO3- +2OH-NH3↑ +CO32- +2H2O

本题解析：A受热能分解，分解得到等物质的量的B、C、D，且A与碱反应生成气体D，B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，因此C为水，则A为NH4HCO3。B能与镁反应，则B为CO2，E为MgO，F为C，结合D为NH3，水与过氧化钠反应生成G，G为O2，D与G反应生成H，H为NO，I为NO2，J为HNO3，再结合F与J反应生成B、C、I，符合上述转化。
点评：该题是中等难度的试题，侧重对学生答题能力的培养。利用物质的转化推断出各物质是解答本题的关键，C及A为解答本题的突破口。该类试题需要明确的是化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。

本题难度：一般

5、填空题  下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物。B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，将G的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到红褐色胶体。请回答下列问题：

（1）A的电子式为?，乙的组成元素在周期表中的位置是?
（2）反应①~⑤中，属于非氧化还原反应的是?（填序号）；C中含有的化学键有?（填序号：a离子键； b极性键 ；c 非极性键）
（3）反应⑤的化学方程式为?；甲与B反应的离子方程式为?。
（4）F溶液中阳离子的检验方法为?
（5）在F溶液中加入与F等物质的量的A恰好使F转化为E，写出该反应的离子方程式?。

参考答案：（1）（2分）；第二周期，第ⅥA族（1分）
（2）③④（1分，缺一项不得分）；a b（1分，缺一项不得分）
（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3（2分）；2Na+2H2O＝2Na++2OH-?+H2↑（2分）
（4）取少量F溶液，滴加少量KSCN溶液，溶液无变化，再滴加双氧水或氯水，若溶液变成红色，则溶液中含有Fe2+(其它合理答案也给分)（2分）
（5）4 N a2O2+ 4Fe2+＝4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+（2分）

本题解析：B为常见液态化合物，应为水，甲、乙单质生成A为淡黄色固体，可知A为Na2O2，结合反应②产物生成乙，可知C是NaOH，乙是氧气，则甲为钠；将G的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到红褐色胶体，则G是FeCl3；依次推出，E是Fe(OH)3， D是Fe(OH)2，F含二价铁。依次来解答。

本题难度：一般