高中化学知识点归纳《水的电离平衡》考点特训（2017年冲刺版）(六) 2017-09-25 17:48:09 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  常温下取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2 体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为（    ） A．0.01 mol?L-1 B．0.017 mol?L-1 C．0.05 mol?L-1 D．0.50 mol?L-1 参考答案：C 本题解析：考查pH的有关计算。根据题意氢氧化钠是过量的，反应后溶液中OH－的浓度是0.01mol/L，所以有，解得c＝0.05mol/L，答案选C。 本题难度：一般 2、选择题  下列液体，一定呈中性的是（ ? ） A．C（H+）=1×10-7mol?L-1的溶液 B．pH=7的液体 C．C（H+）=C（OH-）=1×10-6mol?L-1的溶液 D．pH=6的水 参考答案：CD 本题解析： 本题难度：一般 3、选择题  有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为：AG＝lg，室温下实验室用0.01 mol/L的氢氧化钠溶液滴定20 mL相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。下列有关叙述错误的是 A．A点时加入氢氧化钠溶液体积为20 mL B．室温时0.01 mol/L的醋酸溶液pH=4 C．OA段溶液中：c(CH3COO－)> c(CH3COOH) D．若B点时加入NaOH溶液40 mL，所得溶液中：c(CH3COO－)+2 c(CH3COOH) + c(H+) = c(OH－)

参考答案：AC

本题解析：A、根据图像可知A点AG＝0，则c(H+) = c(OH－)，即溶液显中性。由于醋酸钠水解显碱性，所以A点时加入氢氧化钠溶液体积小于20 mL，A错误；B、开始是AG＝6，则根据AG＝lg并依据水的离子积常数可知溶液中c(H+)＝10－4mol/L，则pH＝4，B正确；B、根据A中分析可知OA段醋酸过量溶液显酸性，但如果加入的氢氧化钠很少，则c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)，C错误；D、若B点时加入NaOH溶液40 mL，则此时溶液是等物质的量浓度的醋酸钠和氢氧化钠的混合液，因此根据物料守恒c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝2 c(Na+)和电荷守恒c(CH3COO－)+ c(OH－)＝c(Na+) + c(H+) 可知所得溶液中：c(CH3COO－)+2c(CH3COOH) + c(H+)＝c(OH－)，D正确，答案选AC。
考点：考查酸碱中和滴定图像分析以及离子浓度大小比较

本题难度：一般

4、选择题  25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-；＞0，下列叙述正确的是
[? ]
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低
D．将水加热，KW增大，pH不变

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列电离方程式中正确的是
[? ]
A、Na2HPO4溶于水：Na2HPO4 = 2Na+ + H+ + PO43-
B、NaHSO4熔化：NaHSO4 = Na+ + H+ +SO42-
C、HF溶于少量水中：HFH+ + F-
D、(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO42NH4+ + SO42-

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

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