1、简答题  有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀．
根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原白色粉末中一定含有的物质是______，一定不含有的物质是______，可能含有的物质是______．（写化学式）
（2）写出各步变化的离子方程式．
①______；
②______；
③______；
④______．

参考答案：依据题干信息和实验过程可知，
①将部分粉末加入水中，溶液呈无色，说明一定不含有CuSO4：振荡，有白色沉淀生成，说明一定含有Ba（NO3）2、Na2CO3生成碳酸钡白色沉淀；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明是碳酸钡沉淀；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明生成的是硫酸钡沉淀；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀，一定有碳酸银沉淀，可能含有氯化银沉淀；
（1）上述分析可知一定含有Ba（NO3）2、Na2CO3，一定不含CuSO4，可能含有NaCl，
故答案为：Ba（NO3）2、Na2CO3；CuSO4；NaCl；
（2）依据各步实验现象可知，
①固体混合得到白色沉淀和无色溶液，一定不含有CuSO4，生成沉淀的是Ba（NO3）2、Na2CO3，生成的碳酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++CO32-=BaCO3↓，
故答案为：Ba2++CO32-=BaCO3↓；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，是碳酸钡沉淀溶于稀硝酸生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，
故答案为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明生成的是硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，
故答案为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀，依据推断可知一定含有碳酸钠，所以一定有碳酸银沉淀，可能含有氯化银沉淀，反应的离子方程式为：2Ag++CO32-=Ag2CO3↓、Ag++Cl-=AgCl↓，
故答案为：2Ag++CO32-=Ag2CO3↓、Ag++Cl-=AgCl↓．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  关于溶液的酸碱性说法正确的是（　　）
A．c（H+）很小的溶液一定呈碱性
B．PH=7的溶液一定呈中性
C．c（OH-）=c（H+）的溶液一定呈中性
D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体，约18%的盐酸和水)。

请填写下列空白：
(1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式：_______________，______________。
(2)应选用的装置是A____________(只要求写出图中装置的标号)。
(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母，连接胶管省略)：____________________。

参考答案：(1)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2O＋H2O===2NaOH　
(2)①④⑤
(3)G－B－A－F

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  某研究性学习小组的同学利用下图来验证某铜银合金完全溶解于浓硝酸时生成的气体除NO2外还含有
NO，并测定合金中铜的质量分数。已知常温下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4晶体。

（1）写出A中铜与硝酸反应的一个化学方程式_________________________________
（2）反应前先打开A部分的活塞K1，持续通入一段时间的N2，理由是_________________ 若装置中缺少B部分，会影响验证的结果，其原因是___________________________
（3）反应结束后，打开活塞K2，并通入O2，若有NO产生，则D产生的现象是_____________________________
（4）实验测得的数据如下：合金质量15.0g，13.5mol/LHNO340mL；实验后A溶液：V=40mL，c（H+）=1.0mol/L，假设反应中硝酸无挥发也没有分解。则反应中消耗的HNO3物质的量为? mol；
（5）利用A装置中反应后溶液也可确定铜的质量分数，方法是取出A中的反应的溶液，向其中加入足量的_____溶液，然后进行的操作的步骤分别是______________。

参考答案：（1）Cu+4HNO3（浓）===Cu（NO3）3+2NO2↑+2H2O或3Cu+8HNO3（稀）===3Cu（NO3）3+4H2O+2NO↑
（2）排除装置中的空气，防止干扰验证性实验；部分NO2与水作用生成NO干扰验证性实验
（3）有红棕色气体生成
（4）0.5
（5）盐酸（其它合理也可以）；过滤、洗涤、干燥、称量

本题解析：

本题难度：困难

5、实验题  （1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是____________________________。
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0
C．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为__________________________________。

（3）?电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与右图中电解池相连，其中a为电解液， X和Y均为惰性电极，则：
①若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为 ____________________________________。
②若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672 mL（标准状况下）时，溶液的pH = __________（假设电解后溶液体积不变）。

参考答案：（1）B
（2）O2 + 4e- + 2 H2O == 4OH-
（3）
（4）1

本题解析：

本题难度：一般