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1、选择题 升高温度，下列数据不一定增大的是 (? )
A．正化学反应速率v(正)
B．逆化学反应速率v(逆)
C．化学平衡常数K
D．弱酸的电离常数Ka
参考答案：C
本题解析：升高温度反应速率一定是增大，但不能确定平衡但移动方向，所以反应的平衡常数不一定是增大。电离是吸热的，升高温度，常见电离，电离常数增大，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
本题难度：简单
2、填空题 700 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)；反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2＞t1)，下列说法正确的是
反应时间/min
| n(CO)/mol
| n(H2O)/mol
|
0
| 1.20
| 0.60
|
t1
| 0.80
| ?
|
t2
| ?
| 0.20
|
?
A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝
mol·L－1·min－1
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n(CO2)＝0.40 mol
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小
D．温度升高至800 ℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
参考答案：C
本题解析：
由题知，反应到t1min时消耗的CO的物质的量为0.4mol，则生成H2的物质的量也是0.4mol，由H2表示该反应的平均速率为v（H2）=0.2/t1 mol/L.min，A错；由于CO、H2O的化学计量数相同，向容器中充入1.20mol CO、O.6mol H2O与充入0.60mol CO、1.2mol H2O反应的结果是相同的，生成CO2的物质的量均为O.4mol ，B正确；向平衡体系中充入H2O蒸气，平衡向正向移动，CO的转化率增大，但由于H2O的总质量增加，它本身的转化率下降，故H2O的体积分数增大，C错；700 ℃时该反应的平衡常数K=1，温度升高到800 ℃时，K=0.64，则升高温度，平衡向逆移动，说明正向是放热反应，D错；答案选B。
本题难度：一般
3、选择题 在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO(g)＋2H2(g) 
?CH3OH(g)；ΔH＜0。第2 min时只改变一个条件，反应情况如下表：
时间
| c(CO)/ mol/L
| c(H2)/mol/L
| c(CH3OH)/ mol/L
|
起始
| 1
| 3
| 0
|
第2 min
| 0.8
| 2.6
| 0.2
|
第4 min
| 0.4
| 1.8
| 0.6
|
第6 min
| 0.4
| 1.8
| 0.6
|
下列说法不正确的是
A．第4 min至第6 min该化学反应处于平衡状态
B．第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是降低温度
C．第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂
D．第6 min时，其他条件不变，如果升高温度，正反应速率增大
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 将N2和H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后反应速率为：
v甲(H2)＝3 mol·L－1·min－1，
v乙(N2)＝2 mol·L－1·min－1，
v丙(NH3)＝1 mol·L－1·min－1。
这段时间内三个容器中合成氨的反应速率的大小关系为( )
A．v甲>v乙>v丙
B．v乙>v甲>v丙
C．v甲>v丙>v乙
D．v甲＝v乙＝v丙
参考答案：B
本题解析：把用三种不同物质表示的反应速率，换算成同一种物质来表示：根据反应N2＋3H2
2NH3，
v甲(N2)＝v甲(H2)＝1 mol·L－1·min－1；
v乙(N2)＝2 mol·L－1·min－1；
v丙(N2)＝v丙(NH3)＝0.5 mol·L－1·min－1。
比较得出v乙>v甲>v丙。
本题难度：一般
5、选择题 100mL6mol/L的H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量 (? )
A．Na2CO3(s)
B．水
C．Na2SO4(s)
D．(NH4)2SO4(s)
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
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