参考答案：（每空2分，共10分）
（1）CH4(g) + 2H2O(g) ＝ 4H2(g) + CO2(g)  ΔH＝—136.5 kJ/mol
（2）0.003 mol·L-1·min-1    （3）    （4）CD
（5）正方向，Q=,所以该反应向正反应方向进行

本题解析：（1）根据图像可知，甲烷和水蒸气的总能量高于氢气和CO2的总能量，所以根据盖斯定律可知，该反应的反应热是ΔH＝-103.3 kJ/mol－33.2 kJ/mol＝—136.5 kJ/mol，则甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是CH4(g) + 2H2O(g) ＝ 4H2(g) + CO2(g)  ΔH＝—136.5 kJ/mol。
（2）根据图像可知，反应进行到10min时得到平衡状态，平衡时生成CO2的浓度是0.03mol/L，则消耗CO的浓度是0.03mol/L，所以CO的反应速率是0.03mol/L÷10s＝0.003 mol·L-1·min-1。
（3）平衡时CO和水蒸气的浓度均是0.1mol/L－0.03mol/L＝0.07mol/L。而生成物CO2和氢气的浓度均是0.03mol/L，所以该温度下反应的平衡常数K＝＝。
（4）A、正方应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，A不正确；B、反应前后体积不变，增大氧气平衡不移动，B不正确；C、增大水蒸气的浓度，平衡向正反应方向移动，C正确；D、减小CO2的浓度，平衡向正反应方向移动，D正确；答案选CD。
（5）若起始时c(CO)＝1mol·L-1 , c(H2O)＝2 mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.4 mol·L-1，这说明消耗CO和水蒸气的浓度均是0.4mol/L，所以平衡时CO和H 水蒸气的浓度分别是0.6mol/L和1.6mol/L，则Q＝，所以该反应向正反应方向进行。
考点：考查反应热、反应速率、平衡常数的计算、外界条件对平衡状态的影响以及平衡常数的应用

本题难度：困难

4、实验题  影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。
（1）实验一：取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，实验报告如下表所示。

参考答案：（1）（1）温度 
（2） ①反应产生气泡的快慢      控制阴离子相同，排除阴离子的干扰
②  测定一定时间内产生的气体（测定产生一定体积气体所需要的时间）

本题解析：
（1）由表格信息可知研究对象是温度。
（2）①定性分析时，只需要观察反应产生气泡的快慢，改用Fe2(SO4)3，避免阴离子的干扰。
②测定一定时间内产生的气体（测定产生一定体积气体所需要的时间）
考点：考查了实验的基本操作原理和实验的分析。

本题难度：困难

5、选择题  对于如下反应，其反应过程的能量变化示意图如图：

参考答案：B

本题解析：由反应可知、，故K3 ＝K1 × K2，故A项错误；由盖斯定律可知△H3＝△H1 +△H2，故B项正确；催化剂只能降低反应活化能，是活化分子百分率增多，反应速率加快，但不会影响反应热，故C项错误；化学平衡常数只与温度有关，增大压强反应温度不变，故各反应的平衡常数不变，故D项错误；本题选B。
考点：化学平衡及能量变化。

本题难度：困难