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1、简答题 工业制硫酸的过程中利用反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）；△H＜0，将SO2转化为SO3，尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收．请回答下列问题：
（1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2发生反应，则下列说法正确的是______．
A．若反应速率v（SO2）﹦v（SO3），则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
B．保持温度和容器体积不变，充入2molN2，化学反应速率加快
C．平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大
D．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大
E．平衡后升高温度，平衡常数K增大
F．保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2mol SO3，再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大
（2）将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：
| 实验编号 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min
SO2
O2
SO2
O2
1
T1
4
2
x
0.8
6
2
T2
4
2
0.4
y
9
|
①实验1从开始到反应达到化学平衡时，v（SO2）表示的反应速率为______，表中y﹦______．
②T1______T2，（选填“＞”、“＜”或“=”），实验2中达平衡时O2的转化率为______．
（3）尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3．现有常温下0.1mol/LNa2SO3溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：
①该溶液中c（Na+）与c（OH-）之比为______．
②该溶液中c（OH-）=c（H+）+______+______（用溶液中所含微粒的浓度表示）．
③当向该溶液中加入少量NaOH固体时，c（SO32-）______，水的离子积Kw______．（选填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是______．
A．Na2CO3B．Ba（NO3）2C．Na2SD．酸性KMnO4．
参考答案：（1）A、当正反应速率与逆反应速率相等，才能说明该可逆反应达到平衡状态，但反应速率v（SO2）﹦v（SO3），未强调反应方向，不能说明正逆反应速率相等，故A错误；
B、根据影响反应速率的影响因素，增加反应物的浓度，化学反应速率才能加快，但充入2molN2，对于该反应相当于惰性气体，反应物的浓度不变，反应速率不变，B错误；
C、平衡后仅增大反应物浓度，根据平衡移动原理，平衡一定右移，但各反应物的转化率不一定都增大，例如：增大SO2的浓度，O2的转化率增大，而SO2的转化率减小；C错误；
D、平衡后移动活塞压缩气体，即增大压强，根据平衡移动原理，平衡向正反应方向移动，所以，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大，D正确；
E、平衡常数K=c2(SO2)c(O2)c2(SO3)，平衡后升高温度，平衡向吸热方向（逆反应）移动，SO2、O2的浓度增大，SO3的浓度减小，平衡常数K减小，E错误；
F、原平衡中充入2molSO2和1molO2，等效于充入2molSO3，保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2mol SO3，即增大压强，平衡向正反应方向移动，生成物浓度比原平衡时的浓度大，压缩体积时，浓度已是原平衡的2倍，虽然平衡向正反应方向移动，但因为外界因素比平衡移动对平衡的影响更大，所以，反应物的浓度仍然增大．因此，再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大，故F正确．
故选：DF．
（2）①由表中数据，v（O2）=2mol-0.8mol2L6min=0.1 mol?L-1?min-1
根据反应速率之比等于化学计量数之比，则v（SO2）=2v（O2）=0.2mol?L-1?min-1
实验2中，n（SO2）参加?（4-0.4）mol=3.6mol
n（O2）消耗=0.5n（SO2）=1.8mol
平衡时n（O2）=（2-1.8）mol=0.2mol
故答案为：0.2mol?L-1?min-1 ；0.2mol；
②平衡时，实验1中n（O2）=0.8mol 实验2中n（O2）=0.2mol，而开始时反应物的起始量相等，实验1到实验2的过程，相当于平衡向正反应方向移动，根据平衡移动原理，降温能使平衡向正反应方向移动，即T1＞T2；
实验2中达平衡时 O2的转化率=n（O2）消耗÷n（O2）起始×100%=1.8mol÷2mol×100%=90%
故答案为：＞；90%；
（3）∵pH=8
∴c（OH-）=10-14÷10-8=10-6mol?L-1而c（Na+）=2×c（Na2SO3）=2×0.1mol?L-1=0.2mol?L-1
∴c（Na+）：c（OH-）=0.2mol?L-1÷10-6mol?L-1=2×105
故答案为：2×105；
②溶液中存在物料守恒：c（OH-）=c（H+）+c（HSO3-）+2c（H2SO3），故答案为：c（HSO3-）+2c（H2SO3）；
③Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32-+H2O?HSO3-+OH-根据水解平衡移动原理，加入少量NaOH固体，增大了c（OH-），平衡向逆方向移动，c（SO32-）增大水的离子积Kw只受温度影响，由于温度不变，所以Kw不变，
故答案为：增大；不变；
（4）假设溶液中溶质的物质的量为1mol，则
A中：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2
1mol 1mol
B中：2Ba（NO3）2+3SO2+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4HNO3（SO2溶于水后显酸性，酸性条件下会被NO3-氧化成SO42-，再和Ba2+生成沉淀）
1mol 1.5mol
C中：Na2S+2SO2+H2O=H2S+2NaHSO3
1mol 2mol
2H2S+SO2=3S+2H2O
1mol 0.5mol
所以1mol 的Na2S最终可吸收2.5molSO2
D中：2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4
1mol 2.5mol
故答案为：B＞C=D＞A．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g)
CO2+H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1>t2）
|
下列说法正确的是
[? ]
A.反应在t1min内的平均速率为ν(H2)=0.40/t1 mol·L-1·min-1
B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时n(CO2)=0.40mol
C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大
D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
参考答案：BC
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 我国是第一产煤、用煤大国。但是，煤燃烧时会释放出大量的污染性或温室气体，如NOx、SO2、CO2等。如果对燃煤进行适当处理，既有利于实现绿色环保、节能减排的目标，又可达到变废为宝，节约资源的目的。
(1)利用甲烷催化还原NOx：
①CH4+4NO2=4NO+CO2+2H2O
②CH4+____NO=____+____CO2 +____H2O
请将反应②的化学方程式补充完整。
(2)利用NaOH溶液可吸收废气中的SO2。某火力发电厂每天排放的1. 12×104m3（标准状况下）尾气中含 0.2%（体积百分数）的SO2。则用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到石膏(CaSO4·2H2O)__________kg。
(3)将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H<0 在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。
①0～3min内，v(H2)=_______
②该条件下反应的平衡常数为________
③达到平衡时，气体条件不变的情况下增大压强，平衡常数______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
参考答案：(1)4、2N2、1、2
(2)172
(3)①0.5 mol/(L·min)；②5.33；③不变
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 2008北京奥运会前后，北京市政府出台了机动车单双号限行的措施，空气质量得到明显改善。已知NO和CO都是汽车尾气中的主要有害物质，它们能缓慢地反应生成N2和CO2：NO＋CO
N2＋CO2。有关该反应的下列叙述正确的是（?）?
A．使用催化剂不能改变反应速率
B．降低压强有害物质转化的程度增大
C．改变压强对反应速率无影响
D．升高温度使反应速率加快
参考答案：D
本题解析：对于一个化学反应，通常都有加快其反应速率的催化剂；对于有气体参加的化学反应，压强会对反应速率造成影响；温度对任何化学反应的速率都会造成影响；该反应中反应前后气态物质分子总数不变，降低压强不影响平衡移动，也就不影响有害物质的转化程度。
本题难度：简单
5、选择题 2SO2（g）+O2（g）
?2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是
[? ]
A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B．增大反应体系的压强、反应速率一定增大
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO2（g）生成的平均速率为 
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
考试问吧
