参考答案：B

本题解析：  3P（g）＋ Q（g） xM（g）＋2N（g）
开始物质的量  3        2.5       0         0
变化物质的量  1.5      0.5                 1
平衡物质的量  1.5      2                   1
A．已知达到平衡生成1molN，则参加反应的P为n（P）=3/2×1mol=1.5mol，所以v（P）="1.5/(2x5)" ="0.15" mol/（L?min），A正确；B．已知达到平衡生成1molN，则参加反应的Q为n（Q）=1/2n（N）=0.5mol，所以Q的转化率为：0.5/2.5×100% =20%,B错误；C．参加反应的Q为n（Q）=1/2n（N）=0.5mol，故Q的平衡浓度为2/2=1mol/L,C正确；D．根据A选项可知v（P）="0.15" mol/（L?min），而M的平均速率是0.1mol/（L?min），根据速率之比等于化学计量数之比，则x/3=0.1/0.15，所以x=2，D正确,选B。
考点：考查化学反应速率的有关计算。

本题难度：一般

3、选择题  如下图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入无水CaCl2，在(3)中加入NH4Cl晶体，(2)中不加其他任何物质，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅，下列叙述正确的是

[? ]
A．CaCl2溶于水时放出热量
B．烧瓶(1)中气体的压强不变
C．NH4Cl溶于水时放出热量
D．烧瓶(3)中气体的压强增大

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2mol A和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法不正确的是

[? ]
A．根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡
B．达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0～2之间
C．达到平衡时，甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量
D．若平衡时K停留在左侧1处，则活塞仍停留在右侧6处

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在密闭容器中有可逆反应：nA(g) +mB(g)  pC(g) △H >O处于平衡状态（又知n＋m＞P），则下列说法正确的是①升高温度时，c(B)／C(C)的比值减小②降温时体系内混合气体平均相对分子质量减小③加入B，A的转化率变大④加入催化剂，气体的总物质的量不变⑤充入C，则A、B的物质的量增大
A．③④        B．①②⑤        C．②③⑤       D．全部

参考答案：D 

本题解析：根据平衡移动原理，升温时平衡向吸热反应方向移动①对．由于气体的总物质的量左＞右，而总质量不变，所以②对．加入B，平衡右移，A转化率增大，充入C，平衡左移，A、B增多，所以③⑤对．催化剂对平衡无影响．
考点：化学平衡

本题难度：一般