1、实验题  （9分）用中和滴定法测定某烧碱的浓度。请回答在主要操作过程中的有关问题：
(1)将1.70g含有少量杂质（不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成200mL溶液。将0.20mol/L的盐酸标准溶液装入酸式滴定管，滴定时，锥形瓶中加2—3滴?作为指示剂；滴定过程中，左手控制活塞，右手旋转摇动锥形瓶，眼睛应注视?，
当?时即为滴定终点。有关数据如下：

参考答案：（9分）（1）酚酞或甲基橙?；?锥形瓶内溶液颜色变化?；?当溶液突然由红色变为无色（或黄色变为橙色），且30秒后颜色不恢复；?（各1分，共3分）
（2）0.20 （0.2也给分）（1分）? 94.12%?（2分）?（3） A? B? D（3分）

本题解析：略

本题难度：一般

2、计算题  6分）将0.3mol NaCl固体与0.1mol CuSO4?5H2O固体混合溶于水，配成1升混合液。然后取出200ml溶液，用石墨电极，通电一段时间（不考虑水解）。求Cl－正好全部变为氯气逸出时，阴极上产生的气体体积（标准状况下）是多少？所得溶液的PH为多少（假设溶液体积不变）？

参考答案：0.224L；? PH＝13

本题解析：考查电解以及pH的有关计算。
氯离子在阳极失去电子，方程式为2Cl――2e－=Cl2↑
共计转移电子是0.3mol÷5＝0.06mol
阴极是铜离子放电，方程式为Cu2＋＋2e－=Cu
转移电子是0.1mol÷5×2＝0.04mol
所以根据电子得失守恒可知，阴极氢离子得到0.06mol－0.04mol＝0.02mol
生成氢气的电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑
所以氢气是0.01mol，其标准状况下的体积是0.224L。
同时溶液中生成氢氧化钠是0.01mol×2＝0.02mol
浓度是0.02mol÷0.2L＝0.1mol/L
PH＝13

本题难度：一般

3、选择题  下列关于配制一定物质的量浓度的溶液说法正确的是（?）
A．把40gNaOH溶解于1L水中即得到1mol/L的的NaOH溶液
B．将4.48LNH3溶解于水配成1L溶液即得到0.2mol/L的氨水溶液
C．配制0.2mol/L的的CuSO4溶液480mL，需硫酸铜晶体的质量为25g
D．配制1L0.2mol/L的H2SO4溶液，加水定容时仰视刻度线操作，则配出浓度偏高

参考答案：C

本题解析：A、40gNaOH的物质的量为1mol，物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积，题中，只涉及溶剂的体积，未涉及溶质的体积，故无法计算。
B、没有讲明在标况下，故不能计算NH3的物质的量，故无法计算。
C、一定物质的量溶液的配制,其所用的容量瓶具有一定的规格,因此是无法配得任意体积的一定物质的量浓度的溶液的.此题中欲配制0.2mol/L的的CuSO4溶液480mL，应取用500mL容量瓶,所需CuSO4的物质的量为0.2×0.50=0.10mol，即16.00g，而硫酸铜晶体中，CuSO4的的质量分数为(160g/250g)=0.64，故所需硫酸铜晶体的质量为16.00g÷0.64=25g,故正确.
D、加水定容时仰视刻度线，会使增加的溶剂变多，从而使配制的实际浓度偏低。
点评：此题考核了物质的量浓度的计算，要掌握，物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积，同时，要注意题中的字眼，像C选项中，最后计算的是需要硫酸铜晶体(CuSO4.H2O)的质量，而不是硫酸铜，审题要仔细。

本题难度：简单

4、选择题  1L0.1mol·L－1的K2SO4溶液中
A．K＋的物质的量为0.1 mol
B．SO42－的物质的量为0.2mol
C．K＋的物质的量浓度为0. 1mol·L－1
D．SO42－的物质的量浓度为0. 1mol·L－1

参考答案：D

本题解析：考查物质的量浓度的概念。单位体积溶液中所含有的溶质的物质的量，是物质的量浓度。硫酸钾比÷能电离出1个SO42－和2个K＋，所以选项D是正确的。答案选D。

本题难度：简单

5、选择题  下列溶液中的粒子浓度关系正确的是
A．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)
B．1L0.1 mol/L Na2S溶液中：c(OH-)-c(H+)＝c(HS-)+c(H2S)
C．室温下，pH＝3.5的柑橘汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的1000倍
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：