1、填空题  （12分）
含镁3％－5％的镁铝合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量的镁铝合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：

回答下列问题：
（1）上述方案中，能测出Mg的质量分数的方案是?（填写代号，下同）
A．实验设计1? B．实验设计2? C．实验设计3? D．都可以
（2）上述方案中的化学反应体现了Mg、Al的性质是??
A．氧化性? B．还原性? C．酸性? D．碱性
（3）某同学设计了右图装置。该装置适合的实验设计是?

用该装置测定镁铝合金中镁的质量分数，所需的实验操作是
?。
A．用排水法测定H2的体积
B．反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量
C．称量反应前后，装置和药品的总质量
（4）若按实验设计3进行实验。将m g镁铝合金，溶于过量盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，可得到白色沉淀，该沉淀物质是?（填化学式）；将此沉淀洗净、干燥后，称得质量为w g。求合金中镁的质量分数?；

2、计算题  (8分)将0.2molMg、Al的混合物用盐酸完全溶解，放出标准状况下5.6L气体，然后再滴入2mol/LNaOH溶液，请回答：（写计算过程）　
（1）若该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积是多少？
（2）若该Mg、Al混合物溶于200ml 3mol/L盐酸后，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中无Al(OH)3，则滴入NaOH溶液的体积最少为多少？

3、填空题  简要回答下列问题．
（1）常温下，浓硫酸可以用铝质容器储存的原因是：______．
（2）医疗上“胃舒平”（主要成分为Al（OH）3）可治疗胃酸（含盐酸）过多的原因是______．
（3）“低碳生活”成为新的时尚流行全球，控制C02排放需要从人人做起，请你提出一种“低碳生活”的举措______．

4、选择题  能与铝粉混合组成铝热剂的氧化物是（?）
A．SiO2
B．MgO
C．Al2O3
D．Fe2O3

5、选择题  工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

对上述流程中的判断不正确的是
A．试剂X为氢氧化钠溶液，试剂Y为CO2
B．结合质子（H+）的能力南强到弱的顺序是CO32->AlO2->OH
C．反应Ⅱ中生成Al（OH）3的反应为CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
D．Al2O3熔点很高，电解时向Al2O3中加入冰晶石，使Al2O3的熔点降低，从而减少冶炼过程中能量消耗。