1、选择题  下列图示与对应的叙述相符的是

A．图l表示同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强
B．向溶质为1mol的NaOH溶液中通入CO2，随着CO2气体的通入，溶液中水电离出的c(H+)有如上图2变化关系
C．如上图2所示，水电离出c(H+)达到最大值时，溶液中各离子浓度大小分别为
c(Na+)＞c(OH－)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(H+)
D．用0．0l00mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0．1000mol/LCl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl－

参考答案：B

本题解析：A项中，图l表示同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH的变化快的曲线是强酸，故曲线I为盐酸，说法错误；B项中，因为酸碱抑制水电离，盐的水解促进水电离，起始的NaOH溶液，水电离的c(H+)小，与CO2反应生成Na2CO3时水解，水电离的c(H+)最大，最后成为饱和的碳酸溶液，水电离出的c(H+)又减小，故图2正确；C项中，图2所示，水电离出c(H+)达到最大值是生成Na2CO3时，溶液中各离子浓度大小分应为c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH－) ＞c(HCO3-)＞c(H+)，故不正确；D项在，用0.0l00mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线可知c(I-)最小，可确定首先沉淀的是I－，说法错误。

本题难度：一般

2、选择题  已知室温时，0.1mol/L 某一元酸HA 在水中有0.1% 发生电离，下列叙述错误的是
[? ]
A．该溶液的pH=4?
B．此酸的电离平衡常数约为1 ×10-7
C．升高温度，溶液的pH 增大?
D．由HA 电离出的c(H+) 约为水电离出的c(H+) 的106倍

参考答案：Ｂ

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是（　　）
A．氢离子浓度变小
B．醋酸的浓度减小
C．酸性增强，PH变大
D．醋酸根离子浓度变小

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  25℃，pH=3的醋酸溶液（I）和pH=ll的氢氧化钠溶液（II），下列说法正确的是(? )
A．I和II中H2O的电离程度不相等
B．将I稀释l0倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH﹣）均减小
C．I和II溶液混合，若c（OH﹣）＞c（H+），则氢氧化钠一定过量
D．I和II等体积混合后，溶液中离子浓度大小为c（CH3COO﹣）+ c(CH3COOH＞c（Na+）

参考答案：D

本题解析： pH=3的醋酸溶液（I）和pH=ll的氢氧化钠溶液（II）中的c（H+）=c（OH﹣）=0.001mol/L，因此对水电离的抑制作用相等，A错误；对I酸溶液进行稀释，溶液中OH-浓度越来越大，B错误；因为I是弱酸，II是强碱，若恰好完全中和得到的醋酸钠溶液也显碱性，所以C错误；若I和II等体积混合，则I中的醋酸过量，所以根据物料守恒c（CH3COO﹣）+ c(CH3COOH＞c（Na+），故D正确；故选D。

本题难度：简单

5、选择题  下列事实可证明醋酸是弱酸的是
A．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳
B．用醋酸溶液做导电性实验，灯泡很暗
C．0.1mol/L醋酸溶液可以使紫色石蕊试液变红
D．0.1 mol/L醋酸溶液的pH＝3。