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1、选择题 关于金刚石、石墨和C60的说法正确是（?）
A．金刚石和石墨内部都存在平面正六边形结构
B．都是碳的同素异形体
C．都有相同的晶体结构
D．金刚石和石墨的相互转化是物理变化
参考答案：B
本题解析：A 错 金刚石是四面体的空间网状结构
B 对 都是由碳元素形成的不同的单质，是碳的同素异形体
C 错 金刚石是原子晶体，石墨是过渡型的晶体，C60是分子晶体
D 错金刚石和石墨的相互转化是化学变化
本题难度：简单
2、选择题 目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的C60分子融进到Si60分子中，外面的硅 原子与里面的碳原子以共价键结合，下列说法正确的是
[? ]
A．它是由两种单质组成的混合物
B．它是一种碳酸盐
C．它是一种新型化合物
D．它是一种高聚物
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 将白净细砂与镁混合，灼烧到反应物转化为灰黑色的化合物A 和白色反应物B（均只由两种元素组成）后，冷却，再向其中滴加盐酸，立即有气体逸出，并迅速自燃，据此推测出化合物A和B的化学式。写出有关化学方程式。
参考答案：A：Mg2Si? B：MgO
有关化学方程式为：
SiO2＋4Mg=Mg2Si＋2MgO
Mg2Si＋4HCl=2MgCl2＋SiH4↑
MgO＋2HCl=MgCl2＋H2O
SiH4＋2O2=SiO2＋2H2O
本题解析：细砂的主要成分是二氧化硅，二氧化硅与镁粉反应能生成两种化合物，且一种为灰黑色，另一种为白色，从元素组合看，B应是MgO，则A只能是Mg2Si。
本题难度：简单
4、填空题 清洗和制绒是硅晶片制作的重要步骤之一，硅片化学清洗的主要目的是除去硅片表面杂质（如某些有机物，无机盐，金属、Si、SiO2粉尘等）。常用的化学清洗剂有高纯水、有机溶剂、双氧水、浓酸、强碱等。其中去除硅的氧化物，通常用一定浓度的HF溶液，室温条件下将硅片浸泡1至数分钟。制绒是在硅片表面形成金字塔形的绒面，增加硅对太阳光的吸收。单晶制绒通常用NaOH，Na2SiO3等混合溶液在75～90℃反应25～35 min，效果良好。
回答下列问题
（1）能否用玻璃试剂瓶来盛HF溶液，为什么?用化学方程式加以解释?；
（2）写出晶片制绒反应的离子方程式?，对单晶制绒1990年化学家Seidel提出了一种的电化学模型，他指出Si与NaOH溶液的反应，首先是Si与OH一反应，生成SiO44一，然后SiO44一迅速水解生成H4SiO4。基于此原理分析反应中氧化剂为?。
（3）本校化学兴趣小组同学，为验证Seidel的理论是否正确，完成以下实验：
?
| 实验事实
|
事实一
| 水蒸汽在600℃时可使粉末状硅缓慢氧化并放出氢气。
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事实二
| 盛放于铂或石英器皿中的纯水长时间对粉末状还原硅无腐蚀作用。
|
事实三
| 普通玻璃器皿中的水仅因含有从玻璃中溶出的微量的碱便可使粉末状硅在其中缓慢溶解。
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事实四
| 在野外环境里，用较高百分比的硅铁粉与干燥的Ca(OH)2和NaOH，点着后焖烧，可剧烈放出H2。
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事实五
| 1g（0.036mo1）Si和20mL含有lgNaOH（0.025mol）的溶液，小心加热（稍微预热），收集到约1700mL H2，很接近理论值（1600mL）。
|
?
结论：从实验上说明碱性水溶液条件下，H2O可作?剂；NaOH作?剂，降低反应?。高温无水环境下，NaOH作?剂。
（4）在太阳能电池表面沉积深蓝色减反膜——氮化硅晶膜。常用硅烷（SiH4）与氨气（NH3）在等离子体中反应。硅烷是一种无色、有毒气体，常温下与空气和水剧烈反应。下列关于硅烷、氮化硅的叙述不正确的是?。
A．在使用硅烷时要注意隔离空气和水，SiH4能与水发生氧化还原反应生成H2；
B．硅烷与氨气反应的化学方程式为：3SiH4+4NH3＝Si3N4+12H2↑，反应中NH3作氧化剂；
C．它们具有卓越的抗氧化、绝缘性能和隔绝性能，化学稳定性很好，不与任何酸、碱反应；
D．氮化硅晶体中只存在共价键，Si3N4是优良的新型无机非金属材料。
参考答案：（10分，除标记外，其余每空2分）（1）SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O
（2）Si+2OH一+H2O＝SiO32-+2H2↑；NaOH；
（3）氧化?催化?活化能?氧化（每空各1分）?（4）C
本题解析：（1）因为氢氟酸能和二氧化硅反应，从而腐蚀玻璃，反应的化学方程式为SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O，因此不能用玻璃试剂瓶来盛HF溶液。
（2）硅单质能和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气，所以晶片制绒反应的离子方程式为Si+2OH一+H2O＝SiO32-+2H2↑；Si与OH一反应，生成SiO44一，这说明在反应中氧化剂应该是氢氧化钠。
（3）水蒸汽在600℃时可使粉末状硅缓慢氧化并放出氢气，而普通玻璃器皿中的水仅因含有从玻璃中溶出的微量的碱便可使粉末状硅在其中，这说明在碱性水溶液条件下，H2O可作氧化剂。少量的氢氧化钠可以加快反应速率，这说明氢氧化钠通过降低反应的活化能，起催化剂的作用。在野外环境里，用较高百分比的硅铁粉与干燥的Ca(OH)2和NaOH，点着后焖烧，可剧烈放出H2，这说明在高温无水环境下，NaOH起氧化剂的作用，与硅反应放出氢气。
（4）A、硅烷在常温下与空气和水剧烈反应，因此在使用硅烷时要注意隔离空气和水，这是由于SiH4能与水发生氧化还原反应生成H2，A正确；B、在反应3SiH4+4NH3＝Si3N4+12H2↑中，氨气中氢元素的化合价从+1价降低到0价得到电子，所以反应中NH3作氧化剂，硅烷是还原剂，B正确；C、氮化硅的性质稳定，但硅烷的性质很活泼，常温下与空气和水剧烈反应，因此选项C不正确；D、氮和硅都是非金属，因此氮化硅晶体中只存在共价键，Si3N4是优良的新型无机非金属材料，D正确，答案选C。
本题难度：困难
5、选择题 香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用①无水CuSO4?②澄清石灰水?③红热CuO?④生石灰?⑤品红溶液?⑥酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检测时使用药品的正确顺序是（设待检气体为G，试剂可重复使用）（?）
A．G→①→⑤→②→①→④→③
B．G→③→④→②→⑤→⑥→①
C．G→①→⑤→⑥→②→④→③
D．G→②→⑤→①→④→③
参考答案：C
本题解析：应明确除去气体所对应的药品。通过溶液时气体会含有蒸气，故检验水蒸气应放在通过溶液之前。品红用于检验SO2，KMnO4用于将未反应的SO2除尽。
本题难度：简单
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