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1、选择题 工业合成氨的正反应是放热反应，下列关于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应的图象中，错误的是（ ）
A．
B．
C．
D．
2、实验题 （8分）某同学用相同质量的锌和相同浓度足量的稀盐酸反应得到实验数据如下
实验编号
| 锌的状态
| 反应温度/℃
| 收集100mL氢气所需时间
|
①
| 薄片
| 15
| 200
|
②
| 薄片
| 25
| 90
|
③
| 粉末
| 25
| 10
|
（1）该实验的目的是研究??、?对锌和稀盐酸反应速率的影响。
（2）实验①和②表明??；
（3）能表明固体的表面积对反应速率影响的实验编号是??和??。
（4）要加快该反应速率，除了上述表中的因素外，你试举出两条??。?
3、选择题 向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时, 按正反应速率由大到小的顺序排列，正确的是
①500 ℃, 10 mol SO2和5 mol O2反应 ?
②500 ℃, 用V2O5作催化剂, 10 mol SO2和5 mol O2反应?
③450 ℃, 8 mol SO2和5 mol O2反应?
④500 ℃, 8 mol SO2和5 mol O2反应。
A．②①④③
B．②①③④
C．①②③④
D．④③②①
4、选择题 下图所示是用稀硫酸与锌反应测定反应速率的装置，在分液漏斗中加入稀硫酸，在锥形瓶中加入锌，通过测定产生一定量气体所用的时间来测定反应的速率．现用50?mL?1?mol/L硫酸，在锥形瓶中加入下列各种锌(总质量相同)，其中产生H2最快的是
[? ]
A．纯的锌粒
B．纯的锌粉
C．含少量铜杂质的锌粒?
D．含少量铜杂质的锌粉
5、填空题 ?某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是________________
（2）实验室中现有Na2SO4、CuCl2、MgSO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4
溶液起相似作用的是________；
（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________________(答两种)
（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，
收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
实验
混合溶液
| ? A
| ? B
| ? C
| ? D
| ? E
| ? F
|
4mol/L ?H2SO?4/mL
| ? 30
| ? V1
| ?V2
| ? V3
| ? V4
| ? V5
|
饱和CuSO4溶液? /mL
| ? 0
| ? 0.5
| ? 2.5
| ? 5
| ? V6
| ? 20
|
H2O? /mL
| ? V7
| ? V8
| ? V9
| ? V10
| ? 10
| ? 0
|
①请完成此实验设计，其中：V1=?，V6=?，V9=?；
②?该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因?
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