高考化学必考知识点《物质的量》高频试题强化练习（2017年最新版） - 高考化学题库

高考化学必考知识点《物质的量》高频试题强化练习（2017年最新版）(二)

2017-09-25 18:22:10 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、填空题 (1)0.3?mol?NH3分子中所含氢原子数与________个H2O分子中所含氢原子数相等。
(2)含0.4?mol?Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是________。
(3)已知16?g?A和20?g?B恰好完全反应生成0.04?mol?C和31.76?g?D，则C的摩尔质量为_______。
(4)2.3?g?Na中含________mol?e-，在跟足量水反应中失去________mol?e-。
(5)如果a?g某气体中含有的分子数为b，则c?g该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数)______________。

参考答案：(1)2.709×1023　
(2)0.6?mol
(3)106?g/mol　
(4)1.1；0.1
(5)

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题若20g密度为d?g?cm-3硝酸钙溶液里含1g?Ca2+，则NO3-的物质的量浓度为（　　）
A．d/400mol?L-1
B．20/dmol?L-1
C．2.5dmol?L-1
D．12.5mol?L-1

参考答案：20g密度为d?g?cm-3硝酸钙溶液的体积为20gdg/mL=20dmL，
1g?Ca2+的物质的量为1g40g/mol=0.025mol，
所以n（NO3-）=2n（Ca2+）=2×0.025mol=0.05mol，
所以NO3-的物质的量浓度为0.05mol20d×10-3L=2.5dmol/L．
故选：C．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题下列实验方法不能达到目的的是?
[? ?]
A.用加热的方法分离氯化钠和氯化铵的固体混合物
B.用水鉴别乙醛、苯、硝基苯
C.用核磁共振氢谱鉴定未知物C2H6O的分子结构
D.用10 mL量筒量取5.00 mL 1.00 mol·L-1盐酸配制0.100 mol·L-1盐酸

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题（10分）下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

⑴该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为? mol·L-1。
⑵取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是。
A．溶液中HCl的物质的量
B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目
D．溶液的密度

⑶某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 ml 物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。
①该学生需要量取? ml 上述浓盐酸进行配制。

②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？
（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）。
I、用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面（?）
II、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水（?）
③该36.5％的浓盐酸，若加入等质量的水稀释后，质量分数?18.25％；若加入等体积的水稀释后，质量分数?18.25％（用“小于”或“等于”或“大于”来填空）

参考答案：（1）11.9? (2)BD? (3) ①16.8; ② A;? B?③等于?大于

本题解析：（1）根据可知，盐酸的浓度是。
（2）由于溶液是均一、稳定的，所以取任意体积盐酸，其浓度和密度是不变的，但溶质的物质的量是变化的，答案选BD。
（3）①500 ml 物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸中溶质是0.5L×0.400mol/L＝0.200mol。所以需要浓盐酸的体积是0.200mol÷11.9mol/L＝0.0168L＝16.8ml。
②根据c＝n/V可知，若用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面，则浓盐酸的体积偏大，结果偏大，答案选A；定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，则容量瓶中溶液的体积偏大，浓度偏小，答案选B。
③溶液的质量变为原来的2倍，则质量分数是原来的1/2，即质量分数等于18.25％；由于盐酸的密度大于水的，所以加入等体积的水时，溶液的质量小于原来的2倍，则质量分数大于原来的1/2。

本题难度：一般

5、简答题 2003年3月日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性．据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2?1.3H2O．试计算：
该晶体的摩尔质量是______；
钴原子与氧原子的物质的量之比是______；
钴原子与氢原子的个数之比是______；
1mol该晶体中含有的氧原子数目是______．（比值可以用小数表示）

参考答案：晶体的化学式为Na0.35CoO2?1.3H2O，其相对分子质量为
23×0.35+58.93+16×2+1.3×（1×2+16）=122.38≈122，
则该晶体的摩尔质量是122g/mol，
由化学式可知，钴原子与氧原子的物质的量之比1：（2+1.3）=1：3.3，
钴原子与氢原子的个数之比1：1.3×2=1：2.6，
1mol该晶体中含有的氧原子数目为1mol×（2+1.3）×6.02×1023mol-1=1.99×1024 ，
故答案为：122g/mol；1：3.3；1：2.6；1.99×1024 ．

本题解析：

本题难度：简单

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