1、填空题  （1）摩尔是表示______的单位，每摩尔物质均含有______个粒子．12g?12C中含有的碳原子数约为______个，1mol?H2O分子约含有______个电子，9g?H2O含有______mol电子．
（2）9.03×1023个氨分子含______mol氨分子，______mol氢原子．
（3）含有6.02×1023个OH-的Ba（OH）2的物质的量是______mol，质量______g．

参考答案：（1）摩尔是物质的量的单位；每摩尔物质均含有阿伏伽德罗常数个微粒；1mol规定为12g12C中含有的碳原子数；1mol H2O分子含有电子物质的量为10mol，电子数为6.02×1024；9g H2O物质的量=9g18g/mol=0.5mol；含电子物质的量为5mol；故答案为：物质的量；阿伏伽德罗常数；6.02×1023；6.02×1024；5；
（2）9.03×1023个氨分子含氨分子物质的量=n=NNA=9.03×10236.02×1023=1.5mol；含氢原子物质的量为4.5mol；故答案为：1.5mol；? 4.5mol；
（3）含有6.02×1023个OH-的物质的量为1mol，Ba（OH）2的物质的量为0.5mol；质量=0.5mol×171g/mol=85.5g；故答案为：0.5mol；85.5g；

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．常温常压下，1mol乙烯共用电子对数为4NA
B．1mol乙醛与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应，转移电子数目为NA
C．标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成气态产物的分子数为5/22.4 NA
D．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6 NA

参考答案：D

本题解析：乙烯的结构式为，1mol乙烯共用电子对数为6NA，A错；
乙醛与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应的方程式为：CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH ="(Δ)" CH3COONa + Cu2O↓ + 3H2O，1mol乙醛与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应，转移电子数目为2NA，B错；戊烷在标准状况下的状态为液态非气态，C错；乙烯的分子式为CH2=CH2，乙醇的分子式为C2H6O[可改写为C2H4（H2O）]，所以0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6 NA，D正确；

本题难度：一般

3、计算题  铜片与某浓度的硝酸反应，生成气体的体积在标准状况下为. 铜和硝酸反应的化学方程式为：


试计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量
（2）气体中各成分的物质的量

参考答案：（1）　　　　（2），（各2分）

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
B．常温常压下， 14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
C．0.1L l mol·L-1Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1NA
D．50ml、l8.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

参考答案：B

本题解析：A、不知道NaOH溶液体积，无法求算OH?的数目，错误；B、N2和CO的摩尔质量都是28g/mol，所以14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为:14g÷28g/mol×2 NAmol-1=NA，正确；C、CO32?发生水解反应：CO32?+H2O=HCO3?+OH?，使阴离子数目增多，所以0.1L l mol·L-1Na2CO3溶液中，阴离子总数大于0.1NA，错误；D、随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，变为稀硫酸后与铜反应停止，所以生成SO2分子的数目小于0.46NA，错误。

本题难度：一般

5、选择题  摩尔是
[? ]
A．物质的量的单位
B．物质质量的单位
C．气体体积的单位
D．都不是

参考答案：A

本题解析：

试题分析：

解：A、物质的量的单位是摩尔，故A正确；
B、质量的单位是g，故B错误；

C、气体体积的单位是L或mL，故C错误；

D、显然不对；

故选A.

本题难度：简单