高中化学知识点大全《影响化学反应速率的因素》在线测试（2017年最新版）(四) 2017-09-25 18:25:00 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  23．在反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)中，能使反应速率加快的是 ①增大压强             ②升高温度             ③将C粉碎 ④通CO2气体            ⑤加入足量木炭粉 A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．全部 参考答案：A 本题解析：增大压强、升高温度、增大接触面积、增大反应物的量均可使反应速率加快，由于碳为固体，增大碳粉的用量对反应速率没有影响。 考点：反应速率的影响因素 点评：认真分析反应速率的影响因素。 本题难度：一般 2、实验题  （14分）某课外兴趣小组对双氧水（H2O2水溶液）做了如下实验探究。 （1）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条试之。测定结果如下： 催化剂（MnO2） 操作情况 观察结果 反应完成所需的时间 粉末状 混合不振荡 剧烈反应，使木条复燃 3.5分钟 块状   反应较慢,火星红亮但木条未复燃 30分钟 ①写出H2O2反应的化学方程式                                       。 ②实验结果说明催化剂作用的大小与                      有关。 （2）取三份含有等量H2O2，但质量分数不同的双氧水，分别向其中加入1克MnO2粉末。测定结果如下： 双氧水体积 操作情况 反应完成所需的时间 收集到气体体积 反应后液体温度 a1%的150mL   11分钟 539mL 24℃ a2%的15mL 混合不振荡 1分20秒 553mL 56℃ a3%的7.5mL   9秒 562mL 67℃ 请简要说明： ①反应完成所需的时间不同的原因                                    。 ②反应后液体温度不同的原因                                        。 ③收集到气体体积不同的原因                                        。 （3）向含有酚酞的NaOH稀溶液中，逐滴滴入10%的双氧水，红色褪去。 ①已知双氧水显弱酸性，试写出H2O2的电离方程式：                     。 ②小组讨论红色褪去的原因时，甲同学认为是双氧水显酸性所致；乙同学认为是双氧水有较强氧化性所致。请你设计一个简单实验来说明是甲对还是乙对。（简要文字说明) 参考答案：（每空2分，共14分） （1）① ②催化剂的表面积（聚集状态） （2）①溶液质量分数不同，液体温度不同 ②反应放热相同，但液体的量不同 ③液体的量不同，液体温度不同（影响气体在溶液中的溶解量） （3）①H2O2HO2－＋H＋（H2O2HOO－＋H＋） ②在褪色溶液中再逐滴加入NaOH溶液，若红色恢复说明甲对，若红色不恢得则说明乙对 本题解析：（1）①双氧水在催化剂的作用下，分解生成氧气，反应的方程式是2H2O22H2O＋O2↑。 ②根据反应完成所需的时间课判断，催化剂作用的大小与催化剂的表面积（聚集状态）有关系。 （2）①由于溶液的质量分数不同，同时溶液的温度不同，从而导致反应速率不同，所以反应完成所需的时间不同。 ②由于双氧水的质量相同，所以反应放出热量相同，但液体的量不同，所以溶液的温度是不同的。 ③由于液体的量不同，且液体温度不同，从而影响气体在溶液中的溶解量，所以收集到的氧气是不同的。 （3）①双氧水可以看作是二元弱酸，电离是分步的，即H2O2HO2－＋H＋（H2O2HOO－＋H＋）。 ②如果是双氧水有较强氧化性所致，则再加入氢氧化钠溶液，是不能显红色的，加粗可以鉴别，即在褪色溶液中再逐滴加入NaOH溶液，若红色恢复说明甲对，若红色不恢得则说明乙对。 本题难度：困难 3、选择题  下列说法中正确的是(　　) A．催化剂能使不起反应的物质发生反应 B．催化剂在化学反应前后，化学性质不变，质量改变 C．催化剂能改变化学反应速率 D．电解水时，往水中加少量NaOH，可使电解速率明显加快，所以NaOH是这个反应的催化剂

参考答案：C

本题解析：催化剂能改变反应速率，但不能引发反应，故A项错；催化剂在反应前后质量和化学性质都不变，故B项错；C项对；D项中加入NaOH增加了水的导电能力，NaOH不是催化剂，故D项错。
考点：影响化学反应速率的因素

本题难度：一般

4、计算题  已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生。若再加入双氧水，将发生反应：H2O2+2H++2I—→2H2O+I2，且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗。一段时间后，试剂X将被反应生成的I2完全消耗。由于溶液中的I—继续被H2O2氧化，生成的I2与淀粉作用，溶液立即变蓝。因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应H2O2+2H++2I—→2H2O+I2的反应速率。
下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：

编号	往烧杯中加入的试剂及其用量（mL）					催化剂	开始变蓝时间（min）
	0.1 mol·Lˉ1 KI溶液	H2O	0.01 mol·Lˉ1 X溶液	0.1 mol·Lˉ1 双氧水	1?mol·Lˉ1 稀盐酸
1	20.0	10.0	10.0	20.0	20.0	无	1.4
2	20.0	m	10.0	10.0	n	无	2.8
3	10.0	20.0	10.0	20.0	20.0	无	2.8
4	20.0	10.0	10.0	20.0	20.0	5滴Fe2(SO4)3	0.6

?
（1）已知：实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反应速率的影响。实验2中m=??，n=?。
（2）已知，I2与X反应时，两者物质的量之比为1∶2。按面表格中的X和KI的加入量，加入V（H2O2）>________，才确保看到蓝色。
（3）实验1，浓度c(X)~ t的变化曲线如图，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出实验3、实验4，c(X)~ t的变化曲线图（进行相应的标注）。

（4）实验3表明：硫酸铁能提高反应速率。催化剂能加快反应速率是因为催化剂?(填“提高”或“降低”)了反应活化能。
（5）环境友好型铝—碘电池已研制成功，已知电池总反应为：2Al（s）+3I2（s）2AlI3（s）。含I—传导有机晶体合成物作为电解质，该电池负极的电极反应为：______________________________，充电时Al连接电源的___________极。

参考答案：（16分）?
（1）20.0，20.0?（各2分，共4分）
（2）0.5mL（2分）
（3）画图（共4分，标注2分）

（4）降低（2分）?
（5）Al—3e— +3I— =" Al" I3?负极 （各2分，共4分）

本题解析：（1）根据对比实验的目的可知，只改变双氧水浓度，其它条件相同，则盐酸的浓度不变，所以其体积保持不变，则n=20.0；由于实验1所用溶液总体积为(20.0+10.0+10.0+20.0+20.0)mL，实验2所用溶液的总体积为(20.0+m+10.0+10.0+n)，由于实验1、2所用溶液的总体积相同，n=20.0，则m=20.0；（2）由于n=c?V，则n(X)= 0.01 mol·Lˉ1×10.0×10ˉ3L =10ˉ4mol；由于I2与X反应时，两者物质的量之比为1∶2，则n(I2)=0.5×10ˉ4mol，为了确保看到蓝色，n(I2)一定大于0.5×10ˉ4mol；由于n(I—)= 0.1 mol·Lˉ1×10.0×10ˉ3L =10ˉ3mol，则碘离子一定过量，过氧化氢完全反应，H2O2+2H++2I—→2H2O+I2中过氧化氢与I2的系数之比等于物质的量之比，为了确保看到蓝色，n(H2O2)一定大于0.5×10ˉ4mol；由于V=n/c，则V(H2O2)>0.5×10ˉ4mol÷0.1 mol·Lˉ1，即V(H2O2)>0.5mL；（3）画图要点：由于KI、双氧水、盐酸均过量，则X将反应完全，实验1、3、4中X的起始浓度相同，反应停止时X的浓度也都为0；实验1→实验3，仅减小碘化钾溶液的浓度，反应速率减小，X的浓度由起始浓度减小到0的时间增大，实验3和实验1的起点和终点值相同，中间过程的曲线在实验1曲线的右边，反应的时间比实验1长；实验1→实验4，其他条件相同，仅使用了催化剂，反应速率加快，X的浓度由起始浓度减小到0的时间缩短，实验4和实验1的起点和终点值相同，中间过程的曲线在实验1曲线的左边，反应的时间比实验1少；（4）硫酸铁溶液是该反应的催化剂，能加快反应速率，原因是催化剂能降低反应的活化能；（5）原电池的负极反应氧化反应，正极发生还原反应，电池总反应中铝元素由0升为+3价，发生氧化反应，说明负极的主要反应物和产物是Al、AlI3，根据电解质中定向移动离子及电子、电荷、原子守恒原理，负极反应式为Al—3e— +3I— =" Al" I3；放电时铝电极发生氧化反应，充电时该电极上发生还原反应，铝元素由+3降为0，由于电解池中阴极发生还原反应，则充电时铝电极作阴极，应该与直流电源的负极相连。

本题难度：困难

5、选择题  在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应H2（g）+I2（g）=2HI（g）下列说法正确的是（　　）
A．保持容器容积不变，向其中加入1molH2，化学反应速率不变
B．保持容器容积不变，向其中加入1molAr，化学反应速率增大
C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molAr，化学反应速率不变
D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），新平衡时化学反应速率不变

参考答案：A．保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应物浓度增大，反应速率增大，故A错误；
B．保持容器容积不变，向其中加入1molAr，参加反应的物质的浓度不变，则反应速率不变，故B错误；
C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molAr，体积增大，反应物的浓度减小，则反应速率减小，故C错误；
D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2（g）和1molI2（g），因体积增大为2倍，物质的量增大为2倍，则浓度不变，反应速率不变，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

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