1、填空题  某温度时，在10L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化下表中数据

参考答案：（1）X+ 2Y 2Z （2）0．017 mol/（L．min）（3）45%?
（4）升高温度；使用合适催化剂；增大压强

本题解析：（1）在0～1min时，XY分别减少了0.1mol和0.2mol，而Z增加了0.2mol，所以根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，方程式为X+ 2Y 2Z。
（2）在0～3 min内，Z增加了0.5mol，所以Z的反应速率是。
（3）平衡时X的物质的量是0.55mol，则消耗X是0.45mol，所以X的转化率是
（4）根据图像可知，曲线1中平衡时Z是0.6mol，和表中的数据相比，Z的物质的量减少。由于正反应是放热反应，所以曲线1的条件是升高温度；曲线2中平衡时Z的物质的量仍然是0.9mol，但达到平衡的时间少，因此改变的条件是使用了合适的催化剂；曲线3中平衡时Z的物质的量增加，且达到平衡的时间少，由于正反应是体积减小的，因此改变的条件是增大压强。

本题难度：一般

2、选择题  化合物Biliruhin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应 4 ~8 min问的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是

[? ]
A．2.5 μmol．L-1·min-1和2.0 μmol·L-1
B．2 5μmol·L-1·min-1和2.5μmol· L-1
C．3.0μmol·L-1·min-1和3.0μmol·L-1
D．5.0μmol·L-1·min-1和3.0μmol·L-1

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  一定温度下，在体积为 VL 的密闭容器中加入1molX和1molY进行如下反应：
X(g) + Y(g ) 2Z(g )+ W(s) ；△H >0达到平衡，下列判断正确的是（?）
A．向平衡混合物中加入少量W，正、逆反应速率均增大
B．平衡后加入X，上述反应的△H增大
C．温度不变，将容器的体积变为2VL，Z的平衡浓度变为原来的1/2
D．当容器中混合气体的压强不变时，可以证明此反应已达到平衡状态

参考答案：C

本题解析：W是固体，其质量多少不影响反应速率，A不正确。反应热与物质前面的化学计量数有关，当反应物的物质的量变化时，放出或吸收的能量会变化，但反应热变化改变，B不正确。由于反应前后气体体积不变，所以减小压强，平衡不移动，Z的浓度变为原来的1/2，C正确。由于气体体积不变，所以压强始终不变，D不正确。答案选C。

本题难度：一般

4、简答题  在500℃容积为2L的密闭容器中充入2mol?SO2和1mol?O2，发生下面反应：2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g），经10秒后达到平衡，此时容器中SO3的浓度为0.9mol/L．求：
①SO2的转化率为______；?②O2的平衡浓度为______；?③SO2的平均反应速率为______．

参考答案：（1）生成的SO3的物质的量为n（SO3）=2L×0.9mol/L=1.8mol，
所以参加反应的SO2的物质的量为n（SO2）=n（SO3）=1.8mol．
SO2的转化率为1.8mol2mol×100%=90%
故答案为：90%
（2）浓度变化量之比等于化学计量数之比，△c（O2）=12△c（SO3）=12×0.9mol/L=0.45mol/L，
所以O2的平衡浓度为1mol2L-0.45mol/L=0.05mol/L．
故答案为：0.05mol/L
（3）10秒后内，以SO3表示速率为v（SO3）=0.9mol/L10min=0.09mol/（L?min），
速率之比等于化学计量数之比，所以v（SO2）=v（SO3）=0.09mol/（L?min），
故答案为：0.09mol/（L?min）

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  可逆反应CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，在密闭容器达到平衡。当温度为749K时，K= 1，当CO的起始浓度为2 mol·L-1，H2O的起始浓度为6mol·L-1时，则CO的转化率为
A．80%
B．75%
C．50%
D．25%

参考答案：B

本题解析：
设反应的CO的浓度为ymol·L－1，
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）
起始 （mol·L－1）? 2? 6? 0? 0
反应 （mol·L－1）? y? y? y? y
平衡?（mol·L－1）? 2-y? 6-y? y? y
K="y×y/" (2-y)× (6-y) =1，解得 y=1.5
所以CO的转化率为1.5mol·L－1/2mol·L－1×100%=75%，
故选B．

本题难度：一般