1、选择题  一定温度下，反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，达到平衡时，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶3∶4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)＝0.8 mol，n(SO3)＝1.4 mol，此时SO2的物质的量应是(　　)。
A．0.4 mol
B．0.6 mol
C．0.8 mol
D．1.2 mol

参考答案：A

本题解析：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)
起始/mol?2x?3x?4x
转化/mol?y??y
平衡/mol?2x－y?3x－?4x＋y

解得：x＝0.3 mol，y＝0.2 mol，所以2x－y＝0.4 mol。

本题难度：一般

2、填空题  在一定温度和压强下，将N2和H2按1：3的体积比混合进入密闭容器内反应，达平衡后（温度，压强不变）氨占总体积的20%，则H2占总体积的____________。混合气体的平均相对分子质量为___________。

参考答案：60%? 10.2

本题解析：考查可逆反应的有关计算，一般采用三段式，即
N2＋3H22NH3
起始量（mol）? 1? 3? 0
转化量（mol）? x? 3x? 2x
平衡量（mol）?（1－x）（3－3x） 2x
所以有（1－x＋3－3x＋2x）×20％＝ 2x
解得x＝1/3
因此氢气的体积分数是（3－3x）/（1－x＋3－3x＋2x）×100%＝60%
混合气体的平均相对分子质量为(28＋6)/（1－x＋3－3x＋2x）＝10.2

本题难度：一般

3、填空题  I、如下图所示，在容器A中装有20℃的水50 mL，容器B中装有1 mol/L的盐
酸50 mL，试管C、D相连通，且其中装有红棕色NO2和无色N2O4的混合气体，并处于下列平
衡：2NO2??N2O4　ΔH＝－57 kJ/mol，

当向A中加入50 gNH4NO3晶体使之溶解；向B中加入2 g苛性钠时：
(1)C中的气体颜色__________； (填“变浅”或“变深”)。
(2)若25℃时，起始时仅有NO2气体，达到平衡时，c(NO2)＝0.012 5 mol/L，c(N2O4)＝
0.0321mol/L，则NO2的起始浓度为__________，NO2的转化率为__________。
Ⅱ. 在三支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3NO2气体，将针筒前端封闭。
(1)将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深。
① 推进针筒后颜色变深的原因是?；
②一段时间后气体颜色又变浅的原因是?
③?在此过程中，该反应的化学平衡常数将??(填“增大”、“减小”或“不变”，下同）NO2的转化率将?。

参考答案：I.（1）变浅?（2）0.0767 mol/L? 83.7%
Ⅱ.（1）①气体的体积减小，NO2浓度增大，气体的颜色加深
②增大压强，减小气体的体积，平衡向正反应方向移动?③不变?增大

本题解析：I.（1）硝酸铵溶于水吸热，且该反应的正反应是放热反应，所以C中平衡向正反应方向移动，颜色变浅。
（2）达到平衡时，c(NO2)＝0.012 5 mol/L，c(N2O4)＝0.032 1 mol/L，则消耗NO2的浓度是0.032 1 mol/L×2＝0.0642 mol/L，所以NO2的起始浓度是0.012 5 mol/L＋0.0642 mol/L＝0.0767 mol/L。则NO2的转化率为。
Ⅱ.（1）①气体的体积减小，因此NO2浓度增大，所以气体的颜色加深。
②增大压强，减小气体的体积，平衡向正反应方向移动，因此一段时间后气体颜色又变浅。
③平衡常数只与温度有关系，所以改变压强，平衡常数不变；平衡向正反应方向移动，所以反应物的转化率增大。
点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础，侧重能力的考查和训练。该题有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。

本题难度：一般

4、选择题  下列四个图像所反映的内容与相应反应符合的是（a、b、c、d均大于0）

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  （16分）化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯。
（1）已知某温度下：
反应①：CO2（g） +H2 （g）→CO（g）? +? H2O（g），ΔH＝ +41.2 kJ/mol
反应②： （g）→（g）+H2（g），ΔH=" +117.6" kJ/mol
②的化学反应平衡常数分别为K1、K2。
请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式?。该反应的化学平衡常数K＝?（用K1、K2表示）。
（2）对于反应①，恒温恒容条件下，向密闭容器中加入2molCO2和2molH2，当反应达到平衡后，以下说法正确的是?。
A．因为该反应是吸热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小；
B．若继续加入1molCO2、1mol H2，平衡向正反应方向移动；
C．若继续通入1mol CO2则平衡向正反应方向移动，CO2的转化率增大；
D．压缩体积，平衡不移动，反应物和产物的浓度都不变；