1、选择题  在某体积可变的密闭容器里盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：
A+3B2C
若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为vL，其中C气体的体积占10％，下列推断正确的是? [? ]
①原混合气体的体积为1.2Vl?②原混合气体的体积为1.1vL?③反应达平衡时气体A消耗掉0.05vL?④反应达平衡时气体B消耗掉0.05vL
A．①
B．②
C．③
D．④

参考答案：B、C

本题解析：根据题意可推出C气体生成体积和A、B两气体的消耗体积：
A?+?3B ?2C
反应量? 0.05v? 0.15v? 0.1v
反应达平衡后剩余的A、B气体体积为0.9v，而A、B两种气体已消耗的体积为0.05v+0.15v=0.2v，因此原混合气体的体积为0.9v+0.2v=1.1v，反应达平衡时气体A消耗掉0.05vL。

本题难度：简单

2、填空题  （8分）在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g)?B(g)+C(g)，在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度(mol·L-1)随时间(min)的变化如图所示：
?
试回答下列问题：
(1)在实验Ⅰ中，反应在20 min至40 min内A的平均反应速率为____?______。
(2)实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是_______________?______________。
(3)根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，可推测该反应降低温度，平衡向_____（填“正”或“逆”）反应方向移动，该正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应。
(4)与实验Ⅰ相比，若实验Ⅰ中的A的起始浓度改为0.8 mol·L-1,其它条件不变,则达到平衡时所需用的时间___________实验Ⅰ(填写“大于”、“等于”或“小于”)。

参考答案：(共8分)? (1)0.0075(7.5×10－3) mol·L-1·min-1 (2分)?； (2)实验Ⅱ使用了催化剂? (2分)?；?
(3)逆?(1分)；吸热?(1分) ；? (4)大于?(2分)

本题解析：（1）由图像可知实验Ⅰ时，在20 min时A的浓度为0.65 mol·L-1，40 min时A的浓度为0.50 mol·L-1所以反应速率
（2）相同温度下由图可知实验Ⅱ和实验I在平衡时A的浓度相同，说明二者的平衡相同，但是实验Ⅱ比试验I达到平衡所需要的时间较短，实验Ⅱ反应速率较快，平衡不变，只是加快了反应速率则实验Ⅱ可能使用了催化剂。
（3)分析实验Ⅲ和实验Ⅰ的平衡状态并联系温度可以得出温度越高平衡时A的浓度越低，说明温度越高平衡向消耗A的方向进行（即正反应方向），可得到温度越高，平衡向正反应方向进行，反之，降低温度平衡向逆反应方向进行，又升高温度向吸热方向进行，则可得出正反应方向即为吸热反应方向。
（3）若实验Ⅰ中的A的起始浓度改为0.8 mol·L-1,其它条件不变，由于反应物的浓度降低所以反应速率减小，达到平衡的时间会延长，所用的时间会大于实验Ⅰ。

本题难度：一般

3、选择题  将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH<0。4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是(　　)
A．4 s内，v(B)＝0.075 mol/(L·s)
B．当c(A)∶c(B)∶c(C)＝2∶1∶2时，该反应即达到平衡状态
C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大
D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低

参考答案：A

本题解析：A项，C的浓度为0.6 mol/L，则转化的B的浓度为0.3 mol/L，故v(B)＝＝0.075 mol/(L·s)，正确；B项，达到化学平衡状态时，c(A)∶c(B)∶c(C)不一定是2∶1∶2，故不正确；C项，因为正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，C的物质的量浓度减小，故不正确；D项，温度不变，缩小容器的体积，相当于增大压强，则化学平衡向正反应方向移动，A的转化率升高，不正确。

本题难度：一般

4、选择题  反应N2O4（g）2NO2（g） ΔH= +57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是?

A．A、B、C三点中气体 颜色最深的为C点
B．维持压强不变，由B点到A点反应向正方向进行
C．A、C两点的反应速率：A>C
D．B、C两点化学平衡常数：B<C

参考答案：C

本题解析：N2O4（g）2NO2（g） ΔH= +57kJ·mol-1，从这可以看出，该反应为吸热反应，所以温度升高，平衡向正反应方向移动，故颜色加深；减小压强，平衡向正反应方向移动，颜色加深，从图中可以看出，T1<T2，P1< P2，图中C点可以通过A点加压而得到，B点很明显的颜色小于C点，故A、B、C三点中气体 颜色最深的为C点，故A正确，维持压强不变，由B点到A点保持压强不变，升高温度的过程，所以反应向正方向进行，故B正确，C点可以通过A点加压而得到，所以A、C两点的反应速率为A<C,故C错误，为本题的答案；B、C两点化学平衡常数：B<C，因为温度高，平衡常数大。
点评：本题考查了化学平衡的综合知识，该考点是高考考查的重点和难点，本题难度比较大，考生很容易错选A选项。

本题难度：一般

5、填空题  ⑴（7分）高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。
①该反应化学方程式为?。
②若恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应焓变为?（填正值或负值）。
③恒温恒压下，若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（假设氦气和各物质不反应）后，化学平衡?移动；反应物的转化率?（填增大、减小、或不变）；H2的浓度
?（填增大、减小、或不变）；
⑵（6分）可逆反应: X+ 3Y(g)??2Z(g) +2W(g)达到平衡，混
合物中Y的体积分数随压强（P）与温度T（T2>T1）的变化关系如图示。

①当压强不变时，升高温度，Y的体积分数变?，
平衡向?方向移动，则正反应是?热反应。
②当温度不变时，增大压强，Y的体积分数变 ?，
平衡向?方向移动，则X的状态是?

参考答案：⑴（7分）①CO2（g）＋H2 （g）? CO（g）＋H2O （g）
②正值；③不移动；不变；减小
⑵（6分）①小 、 正反应?、吸?、 ②大 、?逆反应 、?固体或液体

本题解析：略

本题难度：简单