微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、实验题  （9分）实验室用H2O2分解反应制取氧气时，常加入催化剂以加快反应速率，某研究性学习小组为研究催化剂FeCl3的量对O2生成速率的影响，设计了如下三组实验方案（见下表），将表中所给的试剂按一定体积混合后进行反应。 实验编号 试剂 A B C 10% H2O2/mL 20.0 V1 V2 2mol/L? FeCl3/ mL 0 5.0 10.0 H2O/ mL V3 V4 0 按要求回答下列问题： （1）欲用右图装置来比较该反应的反应速率快慢，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测?推(计)算反应速率。 （2）为实现实验目的，则V1=?，V2=?； V3=?，V4=?。 （3）根据你所掌握的知识判断，在上述实验中反应速率最快的可能是?（填“实验编号”） （4）已知Fe3+催化H?2O2分解的机理可分两步反应进行，其中第一步反应为：2Fe3+ + H2O2 ==2Fe2+ + O2↑+ 2H+，则第二步反应的离子方程式为： ?。 参考答案：（1）相同时间内收集气体的体积；（或答收集相同体积的气体所需要的时间）（2分）。 （2）20.0、 20.0、 10.0、 5.0 （各1分）?（3）C （1分） （4）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ ="=" 2Fe3+ + 2H2O（2分） 本题解析：（1）因为反应中生成氧气，所以可以通过收集相同体积的气体所需要的时间来进行计算。 （2）为使实验在相同条件下进行双氧水的量应该相同，且最终溶液的体积要相同，所以V1=20.00ml，V2=20.00ml，V3=10.00ml，V4=5.00ml。 （3）C中催化剂的量最多，所以反应速率可能最快。 （4）因为催化剂在反应前后是不能变的，所以在第二步中亚铁离子要重新生成铁离子，因此正确的反应式为2Fe2+ + H2O2 + 2H+ ="=" 2Fe3+ + 2H2O。 本题难度：一般 2、选择题  定容容器中反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列措施不能提高其反应速率的是（  ）。 A．升高温度 B．使用催化剂 C．充入稀有气体，增大体系压强 D．增加N2和H2的起始量

参考答案：C

本题解析：A．升高温度，使分子的能量增大，化学反应速率加快，错误；B．使用催化剂能够是芳香反应速率大大加快，错误；C．充入稀有气体，增大体系压强，但是反应物的浓度不变，所以化学反应速率不变，正确；D．增加N2和H2的起始量，物质的浓度增大，化学反应速率加快，错误。
考点：考查影响化学反应速率的因素的知识。

本题难度：一般

3、实验题  甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律，以及影响化学反应速率的因素。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。实验室提供的试剂：锌块、锌粉、铁条、铁粉、铜条、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/?盐酸、3mol/L的盐酸
（1）探究同主族元素性质的递变规律

【评价】甲同学设计的实验方案的合理性是___________（填序号）
A.?非常合理 B.?部分合理 C.?完全不合理
【补充和完善】上一项若填A，则此项不用再作答，若填B或C，则完成实验还需要的试剂是___________。
（2）探究影响化学反应速率的因素

甲同学所得实验依据和结论有明显问题，问题是__________。
（3）请你利用原电池原理，设计实验，比较铜和铁的金属活动性。画出实验装置图，标出正负极、电子流动方向，写出电极反应式。
①
②电极反应式 ____________________________、____________________________

参考答案：（1）B；溴水
（2）锌粉的表面积大，也能加快反应速率 ?
（3）“略”

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列有关化学反应速率的说法正确的是
[? ]
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率
B．100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是
A．加入NH4HSO4固体，v(H2)增大
B．加入少量水，v(H2)不变
C．加入CH3COONa固体，v(H2)减小
D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小

参考答案：AC

本题解析：A、加入NH4HSO4固体，NH4HSO4发生电离，溶液中c（H+）增大，反应速率加快，即v（H2）增大，故A正确；B、加入少量水稀释溶液，溶液中c（H+）减小，反应速率减小，即v（H2）减小，故B错误；C、加入CH3COONa固体，存在平衡CH3COO-+H+?CH3COOH，溶液中c（H+）减小，反应速率减小，即v（H2）减小，故C正确；D、滴加少量CuSO4溶液，Zn置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，故v（H2）增大，故D错误。

本题难度：简单