1、选择题  下面是常见的电化学装置图，①③④中均为惰性电极，下列说法正确的是

A．装置①中电解一段时间后，溶液的PH不变。
B．装置②中b极为正极，该极的电极反应方程式为O2+4H++ 4e-=2H2O
C．装置③中铜片为阳极，若铜片和铁制品的质量相等，电解一段时间后，电路中有2mol
电子转移，此时铜片和铁制品的质量差为128g
D．装置④中阳离子交换膜上每透过1mol Na+时，则阴极上产生11.2L H2

参考答案：C

本题解析：A项，电解稀硫酸实质是电解水，电解过程中，硫酸的物质的量不变，溶液的体积减少，H+的浓度增大，溶液的PH减少；B项，该电池的电解质溶液为KOH溶液，故该极的电极反应式应为O2+2H2O+4e-=4OH-；C项，阴极反应式：Cu2++2e-="Cu" ,即2mol电子转移时铜片质量增加64克，阳极反应式：Cu-2e-= Cu2+,当2mol电子转移时，铜片质量减少64克，故铜片和铁制品的质量差为128g。D项，阳离子交换膜上每透过1mol Na+时，电子转移1mol，据阴极反应式：2H+ + 2e-+ =H2 ↑，若在标准状况下，产生11.2L H2，但题意中无此条件，故D项错。

本题难度：一般

2、选择题  某学生欲完成反应Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是

参考答案：C

本题解析：
试题解析：A、该装置为电解装置，铜作阴极，被保护，其实质是电解水，错误；B、该装置是原电池装置，铁作负极，发生氧化反应其方程式为Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑,错误；C、为电解装置，阳极铜失电子进入溶液，阴极氢离子得电子生成氢气，正确；D、两极材料相同，不能形成原电池，错误，答案选C。

本题难度：简单

3、填空题  下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。

(1)方法I中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为：
2NH3+SO2+H2O=(NH4)2SO3
(NH4)2SO4+SO2+H2O=2NH4HSO3
能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有________（填字母）。
A.增大氨水浓度 B.升高反应温度 C.使燃煤烟气与氨水充分接触 D.通入空气使HSO3-转化为SO42-
采用方法I脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2，原因是__________（用离子方程式表示）
?(2)方法Ⅱ主要发生了下列反应：
2CO(g) +SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H=8.0kJ/mol
2H2(g)+SO2(g)=S(g)+2H2O(g) △H=90.4 kJ/mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483. 6 kJ/mol
S(g)与O2(g)反应生成SO2(g)的热化学方程式为____________________
(3)方法Ⅲ中用惰性电极电解NaHSO3溶液的装置如下图所示。阳极区放出气体的成分为____________ （填化学式）。

参考答案：(1)AC；HCO3-+SO2=CO2+HSO3-
(2)S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=-574.0 kJ/mol
(3)O2、SO2

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （10分）氢氧燃料电池的实验装置如图所示，回答下列有关该实验的问题。

（1）要使发光二极管发亮，实验时的操作顺序是：先_______，电解一段时间后，__________；
（2）在实验的全过程中能量的主要转化形式是                      ；
（3）写出下列两种操作时的电极反应式，并注明电极名称：
①按下开关S1，断开开关S2，一段时间后：  C1为    极，电极反应：               ；
②断开开关S1，迅速按下开关S2：（提示：此时C1附近溶液显碱性，C2附近溶液显酸性）C2为______极， 电极反应：                              。

参考答案：（1）关闭S1（1分）；打开S1，关闭S2（1分）
（2）电能→化学能→电能 (或电能→化学能→电能→光能) （2分）
（3）①阴极（1分）     2H++2e－＝H2↑(其他合理形式也可给分)（2分）
②正极（1分）    O2+ 4H+ + 4e－＝2H2O（2分）

本题解析：（1）要使发光二极管发亮，则需要电源。由于要形成原电池，根据装置图可知需要燃料氢气和氧化剂氧气，所以实验时的操作顺序是先关闭S1，电解碳酸钠溶液生成氢气和氧气，电解一段时间后，打开S1，关闭S2从而构成原电池对外供电；
（2）根据（1）中的分析可知，在实验的全过程先是电解池，然后是原电池，所以能量的主要转化形式是电能→化学能→电能；
（3）①按下开关S1，断开开关S2，则构成电解池，C1与电源的负极相连为阴极，溶液中的氢离子放电，因此电极反应为2H++2e－＝H2↑；
②断开开关S1，迅速按下开关S2，则此时构成原电池，C2电极上氧气得到电子为正极，电极反应O2+ 4H+ + 4e－＝2H2O。
考点：考查电化学原理的应用

本题难度：一般

5、选择题  以惰性电极电解一定量的CuSO4溶液，若阳极上产生气体的物质的量为0.01mol，则阴极上析出Cu的质量可能为（　　）
A．1.00?g
B．1.92?g
C．2.56?g
D．5.12g

参考答案：解；以惰性电极电解CuSO4溶液，在阳极上氢氧根离子放电生成氧气物质的量为0.01mol，阴极上铜离子得到电子析出金属铜，
阳极电极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑；阴极电极反应：2Cu2++4e-=2Cu；
根据电子守恒，若电子转移全部在氧气和铜之间存在，得到：O2～2Cu～4e-
? ?0.01mol 0.02mol
阴极析出铜的质量=0.02mol×64g/mol=1.28g；
若阴极上铜离子得到电子后，溶液中的氢离子得到电子放氢气，则阴极上析出Cu的质量可能为1.00g；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单