1、选择题  如下图所示，X、Y、Q、W 都是惰性电极，将电源接通后，W极附近颜色逐渐加深。下列说法中不正确的是

A．电源的M 极为正极
B．甲装置中溶液的pH 减小
C．甲装置的两个电极上都有单质生成且物质的量之比为1︰1
D．欲用乙装置给铜镀银，U 极应该是Ag，电镀液选择AgNO3溶液

参考答案：C

本题解析：选项A，因Fe(OH)3胶粒带正电荷，W极附近颜色加深，说明W与电源负极相连，故M为电源的正极，N为电源的负极。选项B，电解CuSO4溶液时产生H2SO4导致溶液pH减小。选项C，根据反应：2CuSO4＋ 2H2O ?2Cu ＋O2↑＋ 2H2SO4，X极上产生O2单质，Y极上产生Cu单质，二者物质的量之比为1：2。选项D，U为电镀池的阳极，Ag为阳极而溶解，AgNO3电镀液中的Ag＋在R上析出而镀上Ag。

本题难度：一般

2、填空题  28（15分）某种碳酸锰矿的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等。已知碳酸锰难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，流程如下：

阴离子膜法电解装置如图所示：

（1）写出用稀硫酸溶解碳酸锰反应的离子方程式                               。
（2）在浸出液里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣中也无MnO2，请解释原因                         .
（3）已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：

加氨水调节溶液的pH等于6，则滤渣的成分是                             ，滤液中含有的阳离子有H+和                       。
（4）电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是    极。实际生产中，以石墨为电极，阳极区以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为                 。
（5）该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式                                  。

参考答案：（1）MnCO3＋2H+＝Mn2+＋CO2↑＋H2O
（2）MnO2在酸性条件下被二价铁还原为Mn2+
（3）Al(OH)3、Fe(OH)3；Mn2+、Mg2+、NH4+
（4）负极；4OH-－4e-＝O2↑＋2H2O 或2H2O-4e-＝O2↑＋4H+
（5）Mn2+＋2H2O－2e-＝MnO2＋4H+

本题解析：将碳酸锰矿粉溶于稀硫酸中，MnCO3、FeCO3、MgO、Al2O3都和稀硫酸反应生成硫酸盐，酸性条件下，MnO2被亚铁离子还原生成Mn2+，SiO2以沉淀析出，然后向浸出液中先加双氧水，再加氯水，并调节溶液的pH到6，根据氢氧化物沉淀需要的pH，当pH=6时Fe3+、Al3+完全转化为沉淀，溶液中存在Mn2+、Mg2+、NH4+，则滤渣为Al(OH)3、Fe(OH)3，然后进一步精制，再利用离子交换膜电解。
（1）碳酸锰和稀硫酸反应生成硫酸锰，二氧化碳和水，离子方程式为MnCO3＋2H+＝Mn2+＋CO2↑＋H2O；（2）加入双氧水时将亚铁离子氧化为铁离子，根据氢氧化物沉淀需要的pH知，pH=6时Fe3+、Al3+完全转化为沉淀，溶液中存在Mn2+、Mg2+、NH4+，则滤渣为Al(OH)3、Fe(OH)3，滤液中含有的阳离子为H+、Mn2+、Mg2+、NH4+；（3）酸性条件下，MnO2被亚铁离子还原，亚铁离子被氧化生成铁离子，所以在浸出液里锰元素只以锰离子的形式存在，且滤渣中无MnO2；（4）根据阴离子移动方向可知，左边电极是阴极，右边电极是阳极，则连接阴极的电极A是电源的负极，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，电极反应为4OH-－4e-＝O2↑＋2H2O 或2H2O-4e-＝O2↑＋4H+；（5）锰离子不稳定，易被氧化生成二氧化锰，所以阳极的副反应为Mn2+＋2H2O－2e-＝MnO2＋4H+。
考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用、电解原理
点评：本题主要考查混合物的分离和提纯，侧重考查学生对知识的综合运用能力，涉及内容较多，难度较大。

本题难度：困难

3、选择题  pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是（　　）
A．Na2SO4
B．H2SO4
C．AgNO3
D．NaOH

参考答案：A、电解硫酸钠溶液时，实际上电解的是水，所以溶液中氢离子和氢氧根离子的相对浓度不变，只是硫酸钠的浓度增大，故pH值不变，故A错误；
B、电解硫酸溶液时，实际上电解的是水，但溶液中氢离子的浓度增大，pH值减小，故B错误；
C、电解硝酸银溶液时，阴极上析出银，阳极上得到氧气，所以溶液中的氢氧根离子的浓度减小，氢离子的浓度增大，溶液的pH值减小，故C错误；
D、电解氢氧化钠溶液时，实际上电解的是水，但溶液中的氢氧根离子的浓度增大，氢离子的浓度减小，所以溶液的Pp值增大，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  如图所示，电解未精制饱和食盐水（含有少量Mg2+），在碳棒和铁片表面均有气体生成，一段时间后铁片附近出现浑浊现象。下列叙述正确的是

A．碳棒接直流电源的负极
B．碳棒上发生还原反应
C．铁片上的电极反应式为2Cl――2e－ ＝ Cl2↑
D．铁片附近出现的浑浊物是Mg(OH)2

参考答案：D

本题解析：因为在碳棒和铁片表面均有气体生成，且铁片附近出现浑浊现象，则说明溶液中少量的Mg2+与反应生成的OH-发生反应，则放出气体的反应式为2Cl――2e－ ＝ Cl2↑，2H2O+2e-═H2↑+2OH-。A、碳棒上发生的反应为2Cl――2e－ ＝ Cl2↑，接电源正极，故A错误；B、碳棒上发生的化学反应化合价升高是氧化反应，故B错误；C、铁片上的电极反应式为2H2O+2e-═H2↑+2OH-，故C错误；D、铁片附近的浑浊物为溶液中的Mg2+与OH-反应生成的沉淀，故D正确

本题难度：一般

5、选择题  下列说法正确的是
A．任何化学反应都可以设计成电解池反应
B．电镀铜和电解精炼铜时，电解质溶液中的c( Cu2＋)均保持不变
C．电解冶炼镁、铝通常电解MgCl2和Al2O3，也可电解MgO和AlCl3
D．若把Cu+H2SO4 =CuSO4 +H2↑设计成电解池，应用Cu作阳极