1、填空题  以提银后含锰废液中获得的碳酸锰、废硫酸及废铬铁催化剂等为原料生产二氧化锰、高铁酸钾及重铬酸钾，原料的综合利用率较高。其主要流程如下

（1）电解硫酸锰酸性溶液时，阳极的电极反应为：_________________________。
（2）反应IV中，每生成1molNa2CrO4消耗KClO3_________________mol。
（3）已知反应V是复分解反应。用离子反应方程式表示Na2CrO4溶液酸化时化学平衡的移动：_________________。
（4）反应VI的离子方程式为：__________________________________。

参考答案：（1）Mn2++2H2O－2e-=MnO2+4H+
（2）0. 5
（3）2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
（4）3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn +2K2FeO4 +8H2O3Zn(OH)2 +2Fe(OH)3 + 4KOH，下列叙述不正确的是
[? ]
A．放电时负极反应为：Zn - 2e- + 2OH- ＝ Zn(OH)2
B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 - 3e- + 5OH- ＝ FeO42- + 4H2O
C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
D．放电时正极附近溶液的碱性增强

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列有关电化学的图示，完全正确的是

参考答案：D

本题解析：A.是原电池。由于金属活动性Zn>Cu，所以Zn作负极，Cu作正极。在正极上发生还原反应产生氢气，电极判断不对，错误；B.在铜的精炼中，精铜作阴极，粗铜作阳极，含有Cu2+的盐溶液如CuSO4溶液作电解质溶液，铜的连接不对，错误；C.该装置是电镀，在铁片上镀锌，应该把镀件Fe片作阴极，把Zn片作阳极，含有Zn2+的溶液作电镀溶液，金属片与电源的连接不对，错误；D.电解饱和NaCl溶液，在阳极发生反应：Cl--2e-=Cl2↑，Cl2有氧化性，会把KI中的I-氧化为I2，于淀粉溶液变为蓝色，在阴极发生反应：2H++2e-=H2↑，H2的密度比空气小，用向下排空气的方法收集。由于H+放电，破坏了水的电离平衡，水继续电离，最终当达到平衡时，附近的溶液c(OH-)>c(H+)，溶液显碱性，
考点：考查原电池、电解池的反应原理及应用的知识。

本题难度：一般

4、选择题  MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为：
(l)软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2+ZnS +2H2SO4= MnSO4 +ZnSO4 +S↓+2H2O
(2)除去反应混合物中的不溶物
(3)电解混合液：MnSO4+ ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4下列说法不正确的是
[? ]
A．步骤(l)中MnO2和H2SO4都是氧化剂
B．步骤(1)中每析出12. 8 g S沉淀共转移0.8mol电子
C．步骤(3)中电解时MnO2在阳极处产生
D．硫酸在生产中可循环使用

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  在25 ℃时，用石墨电极电解1000mL一定浓度的CuＣl2溶液。5 min后电解完全，在一个石墨电极上只有1.28 g Cu生成。试回答下列问题：
（1）总反应式为?。
（2）电解过程中转移的电子数为?mol, 同时生成标准状况下气体的体积为?
(3) 该CuＣl2溶液的物质的量浓度为?。
（4）有铜生成的是?（填“阳极”或“阴极”）

参考答案：（1）CuCl2Cu+ Cl2 ↑?
（2）0.04，? 0.448L
（3）0.02mol/L
（4）阴极

本题解析：电极电解CuＣl2溶液，铜离子在阴极得到电子析出铜，氯离子在样极放电，生成了氯气，所以该反应式为CuCl2Cu+ Cl2 ↑, 石墨电极上有1.28 g Cu生成，即生成了铜为0.02mol，转移的电子数为0.04mol，同时生成标准状况下气体的体积为0.04/2×22.4=0.448L；因为石墨电极上只生成了1.28 g Cu，所以该CuＣl2溶液的物质的量浓度为0.02/1=0.02mol/L。
点评：本题考查了电解池的相关知识，该题属于对基础知识的考查，只要熟悉相关考点，该题难度不大。

本题难度：一般