参考答案：A、由图可知，t2秒瞬间浓度都不变化，不可能是增大X或Y的浓度，且若增大了X或Y的浓度，平衡向正反应方向移动，Z的浓度应增大，不符合，故A错误；
B、增大了体系压强，平衡不移动，X、Y、Z的浓度应增大，故B错误；
C、该反应放热，升高该反应的温度，平衡逆向移动，X或Y的浓度增大，Z的浓度减小，图象与实际不相符，故C错误；
D、该反应放热，升高该反应的温度，平衡逆向移动，X或Y的浓度增大，Z的浓度减小，图象符合，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（?）

A．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等
B．反应进行到1 s时，v (A)＝v (C)
C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.1 mol/(L·s)
D．该反应的化学方程式为3B＋4 C6A＋2D

参考答案：D

本题解析：当反应进行到6s时，反应达到平衡状态，根据6s时反应物与生成物浓度可知反应的化学方程式为3B＋4 C6A＋2D。A选项错误，到达6s时，各物质的反应速率之比与化学计量数之比相等。B选项错误，在1s时，A与C的物质的量相等。C选项错误，6s时B的平均反应速率为0.6mol/6s·2L = 0.05mol/(L·s）。D选项正确

本题难度：一般

3、选择题  某密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是

[? ]
A．t2时加入了正催化剂
B．t3时降低了温度
C．t5时增大了压强
D．在t4～t5时间内，X的转化率最低

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  反应2A（g）?2B（g）+C（g）；△H＞0，达平衡后，要使v（正）降低、c（A）增大，应采取的措施是（　　）
A．降温
B．加催化剂
C．升温
D．加压

参考答案：A．降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，c（A）增大，故A正确；
B．加入催化剂，正逆反应速率均加快，化学平衡不会发生移动，故B错误；
C．升高温度，化学反应速率加快，平衡向正反应方向移动，c（A）减小，故C错误；
D．增大压强，平衡向逆反应方向移动，正逆反应速率都增大，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  “低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式： ___?C+?___?KMnO4+?____?H2SO4→____CO2↑+?____MnSO4?+?____K2SO4+?____H2O?
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中。进行反应
CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下三组数据

①实验1条件下平衡常数K=________（取小数二位，下同）。
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b?的值_______(填具体值或取值范围)。
③实验4，若900℃时，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，则此时
V正_____V逆（填“>”、“<”“=”）。
（3）已知在常温常压下：
①?2CH3OH(l)?＋?3O2(g)?＝?2CO2(g)?＋?4H2O(g)?ΔH?＝?－1275.6?kJ/mol
②?2CO?(g)+?O2(g)?＝?2CO2(g)?ΔH?＝?－566.0?kJ/mol
③?H2O(g)?＝?H2O(l)?ΔH?＝?－44.0?kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：______________________
（4）为最近有科学家提出构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。该构想技术流程如下

向分解池中通入高温水蒸气的作用是_______________________________
（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。
CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mo1/L?，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
__________。

参考答案：（1）_5_ C+ _4_ KMnO4+ _6_ H2SO4→5_CO2↑+ 4_MnSO4 + _2_K2SO4+ _6_H2O
（2）①2.67；②<1；③<
（3）CH3OH(l)+ O2(g) ＝CO(g) + 2H2O(l)?△H＝﹣442.8 kJ/mol?
（4）提供高温环境使KHCO3分解
（5）5．6×10-5mo1/L

本题解析：

本题难度：一般